2019年江苏省镇江市中考化学试卷及答案

A．倾倒液体B．测定溶液pHC．称取7.56gNaOHD．稀释浓硫酸浓硫酸点燃氢原子氧原子碳原子NaOH镊子pH试纸纸片镇江市2019年初中毕业升学考试化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、环境、资源、能源等密切相关。下列说法准确的是A．废易拉罐属于不可回收垃圾B．提倡大量使用塑料超薄袋C．亚硝酸钠有咸味，能够代替食盐作调味品D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖2.下列变化属于化学变化的是A．瓦斯爆炸B．海水晒盐C．黄瓜榨汁D．干冰升华3.我国古代四大发明之一的“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于A．纯净物B．混合物C．氧化物D．化合物4.下列图示的实验操作准确的是5.下列归类错误的是6.下列说法错误的是A．明矾既能净水又能杀菌消毒B．利用洗洁精的乳化作用能够洗去餐具上的油污C．误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒D．蛋白质、糖类、油脂、维生素等是人体必需的营养素，但应注意膳食平衡7.下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是A．X是有机物，Z、W是无机物B．X物质中碳元素的质量分数为75.0%C．该反应的化学方程式：CH4+O2CO2+H2OD．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸选项归类物质（或元素）A常见合金黄铜、硬铝、钢B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C常见氮肥碳酸氢铵、硫酸铵、尿素D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等点燃不断搅拌水FeFe2O3FeSO4CaCO3CaOCa(OH)28.下列说法错误的是A．用肥皂水可区分硬水和软水B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D．用燃烧的方法可区分聚乙烯和聚氯乙烯9.下列对实验现象的描述准确的是A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体C．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体D．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液的体积为100.0mL10.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味11.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出D．在30℃~70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大12.下列推理准确的是A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素13.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂和操作方法都准确的是序号物质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液洗气BFeSO4溶液（CuSO4）Al粉加过量Al粉、过滤CKNO3固体（KOH）H2O、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶DNaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶14.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是①②③A．①②B．②③C．①③D．①②③15.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断准确的是A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0gO2COCO21908年1969年TiCl4MgTiMgCl2Cl2一定条件二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个准确选项，错选、多选不给分。若有2个准确选项，只选一个且准确给1分）16.下列说法准确的是A．表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈B．玻璃钢、塑料都属于有机合成材料C．在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液D．电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为2∶117.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O＝BaCO3↓+2HClC．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里BaCl2、NaOH的质量分数均减小18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法准确的是A.图中0a段表示生成沉淀的过程B.b点溶液中溶质有2种C.c点溶液的pH＞7D.x值为106.019.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO320.下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法准确的是A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价B．①中反应为：2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl3C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学用语表示：（1）磷元素；（2）3个氢氧根离子；（3）2个二氧化硫分子；（4）空气中供人呼吸的气体。22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A．干冰B．酒精C．硫酸D．食醋E．石灰石F．维生素CG．熟石灰H．活性炭（1）可用于人工降雨的是；（2）工业上用于金属除锈的是；（3）蔬菜中富含的营养物质；（4）可作冰箱除味剂的是；（5）医疗上常用的消毒剂；（6）用于制造水泥、玻璃的矿石是。23.（2分）右图是同一座大理石雕像分别在不同年代的照片。（1）该图能反映的环境问题是。（2）请你提出一条解决该环境问题的合理化建议。COH2②合成③冶炼Ar800℃甲醇（CH3OH）①氯化X钛酸亚铁(FeTiO3)焦炭ABCDEF24.（4分）废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：①②③④⑤回答下列问题：（1）图②中玻璃棒的作用是。（2）图③中灼烧目的是除去。（3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是。（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。25.（2分）右图为用乙烯（C2H4）处理NO脱硝的原理。（1）写出吸附反应的化学方程式。（2）写出解吸反应的化学方程式。四、实验题（本题包括2小题，共16分）26.（9分）请结合下图回答问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：①，②。（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号），写出该反应化学方程式。（3）用B、D装置组合可制取某种气体，写出制取该气体的反应化学方程式。（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是，选用的收集装置为（填字母编号）（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用右图所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到气体。②然后，（填操作），又可收集到另一种气体。27.（7分）有一工业过程：其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O＝Ca(OH)2+C2H2↑。（1）残渣中主要成分是Ca(OH)2和。工业上利用制乙炔（C2H2）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO3和超细CaCO3。电石（CaC2）2水灰浆残渣露置于空气棉花团①②有孔塑料板Cl2KCl粉末过滤洗涤、干燥过滤过滤、洗涤、干燥Ⅰ.制备KClO3的流程如下：（2）向灰浆浊液中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。反应中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5。写出此反应的化学方程式。（3）相关物质在常温下的溶解度如下：物质Ca(ClO3)2CaCl2KClO3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是。（4）洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）。A．KCl饱和溶液B．冰水C．饱和KClO3溶液Ⅱ.制备超细CaCO3的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：（5）向CaCl2溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式。（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28.（6分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一种或几种。现做如下实验：（1）取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液。（2）向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：①白色固体中一定不含，一定含有，可能含有。②写出（2）中固体部分溶解的反应化学方程式。29.（6分）甲、乙、丙都属于氧化物，M是一种不含金属元素的盐，反应③是自然界中最为普遍的反应，其中A属于单质。它们转化关系如右图所示。（1）写出化学式：A，丙。（2）组成物质B的三种元素是。（3）写出相关反应的化学方程式：①；②。（4）反应⑥提醒我们在农业生产中使用(NH4)2SO4应注意的一个问题是。六、综合题（本题1小题，共14分）30.（14分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学实行了如下实验，请你参与过程分析。【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。超细CaCO3溶液A残渣NH4Cl溶液浓H2SO4ΔCaCl2溶液NH3CO2灰浆浊液[Ca(OH)2]Ca(ClO3)2、CaCl2溶液KClO3晶体abcdABCDEF【问题讨论】用下图所示装置实行实验：（2）实验前应先。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）。a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是。（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前。②停止加热后。（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置实行实验，测定铁红中铁的质量分数。①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜。②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是。【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.8％70.0％72.4％镇江市2019年初中毕业升学考试化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题