无机化学试卷(附答案)

共4页第1页课程名称：无机化学任课教师：考试时间：120分钟考试性质（学生填写）：正常考试（）补考（）重修（）提前修读（）题号一二三四五六七总分满分20102050得分阅卷人注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1、在298k时，将压力为3.33×104Pa的氮气0.4L和压力为4.67×104Pa的氧气0.6L移入1.2L的真空容器，则氮气的分压力为（）A、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化学反应能否正向进行的判据是（）A、G0B、G=0C、G0D、都不正确3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)，ΔrHθm0，达到平衡后，下列变化将使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及时除去CO2；C、在温度不变时，增大反应系统的体积；D、增加系统的压力。4、根据质子理论，反应PO43-+H2OHPO42-+OH-，其中的酸碱分别是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知Kspθ(MnS)＝2.510-10，Kspθ(FeS)＝6.310-18，Kspθ(NiS)＝3.210-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小顺序为（）A、FeSNiSMnSB、FeSMnSNiSC、MnSFeSNiSD、MnSNiSFeS6、已知2/0.5345IIV，2/1.36ClClV，42/0.154SnSnV，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为（）共4页第2页A、Sn2+I-Cl-B、I-Cl-Sn2+C、Cl-Sn2+I-D、I-Sn2+Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名称为()A、三氯化三氨合钴（III）B、三氯·三氨合钴（III）C、三氨化三氯合钴（III）D、三氨·三氯合钴（III）8、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。三个电子的能量大小顺序为()A、abcB、acbC、ab=c；D、cab；9、干冰中CO2中的分子间力为（）A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键10、配位数为3的配离子，其空间构型是（）A、直线型B、（正）八面体C、平面正方形D、平面三角形二、填空题（本题包含10小空，每空1分，共10分）11、N2、O2、CO2三种气体均为理想气体，体积分别为1L时，其压力分别为0.3kPa，0.5kPa，0.7kPa，若将这三种气体同置于1L容器中，此时，气体所产生的压力为kPa。12、根据晶体的结构类型，CO2属于晶体。13、系统1含有1mol的C（石墨）和1mol的O2（g），系统2含有1mol的CO2，具有较大的焓值。14、对于达到平衡状态的反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)（a+bc+d），若增大体系压力，则平衡一定。15、24号元素的核外电子排布为。16、HgCl2为直线形结构，中心原子Hg进行___杂化，再与Cl形成σ键。17、同离子效应使难溶电解质的溶解度（增大，减小）。18、某一缓冲溶液HA-Ａ-，pＨ＝10，CHA=CA-，则HA的Ka=。19、向PbI沉淀中加入少量NaNO3粉末，沉淀的量将。20、K［PtCl5（NH3）］命名为。共4页第3页三、简答题（本题包含4小题，每题5分；共20分。只答要点即可）21、Fe3+/Fe2+与Cu2+/Cu组成原电池，其中cFe3+=0.1mol·L−1,cFe2+=cCu2+=1mol·L−1，用电池符号表示该原电池，写出正负极反应和电池反应。32()FeFe=0.771V,2()CuCu=0.337V22.解释SnCl2、SnCl4是同一种金属氯化物，为什么溶点，沸点差别很大？23、当反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)的反应商QKθ时，用化学热力学原理及化学等温式解释平衡将正向移动。24、简述乙烯分子的形成过程。四、计算题（本题包含5小题，共50分）25、(6分)20mL0.1mol•L−1HCl和20mL0.2mol•L−1NaAc混合后溶液的pH？已知：Kθ(HAC)=1.75×10-526、(12分)10ml0.10mol•L−1CuSO4溶液与10ml6.0mol•L−1的NH3•H2O混合并达平衡，计算溶液中Cu2+、NH3及[Cu(NH3)4]2+的浓度各是多少?若向此混合溶液中加入0.010molNaOH固体，问是否有Cu(OH)2沉淀生成?已知：Kfθ[Cu(NH3)4]2+=2.3×1012,KspθCu(OH)2=2.2×10-2027、(8分)Fe2O3(S)+3CO(g)═2Fe(S)+3CO2(g)…(1)ΔrHθm=-24.7kJmol-13Fe2O3(S)+CO(g)═2Fe3O4(S)+CO2(g)…(2)ΔrHθm=-46.4kJmol-1Fe3O4(S)+CO(g)═3FeO(S)+CO2(g)…(3)ΔrHθm=36.1kJmol-1⑴求反应：FeO(S)+CO(g)═Fe(S)+CO2(g)…(4)的ΔrHθm=？⑵对反应(4)，如有145.0gFeO(S)充分反应，将放出或吸收多少热量？(MFeO)=72.5gmol-128、(10分)在某一混合溶液中，Fe3+和Zn2+的浓度均为0.01mol•L−1，加碱调节pH，使Fe(OH)3沉淀出来，而Zn2+保留在溶液中。通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH范围。（已知Kθsp(Fe(OH)3)=2.8×10-39,Kθsp(Zn(OH)2)=6.8×10-17）29、(14分)原电池：Zn|Zn2+(1mol·L−1)||Cu2+(1mol·L−1)|Cu,/2CuCu=0.337V,/2ZnZn=-0.762V。向左半电池中通入过量NH3（忽略体积变化），使游离cNH3=1.00mol·L−1，测得电池电动势为1.38V，求[Zn(NH3)4]2+的稳定常数234[()]fKZnNH。4一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1－5：ACDBC6－10：ABCAD二、填空题（本题包含10小空，每空1分，共10分）11、1.512、分子晶体13、系统114、正向移动15、1s22s22p63s23p63d54s116、sp17、减小18、1019、减少20、五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾三、简答题（本题包含4小题，每题5分；共20分。只答要点即可）21、电池符号：()CuCu2+(1mol·L−1)Fe2+(1mol·L−1),Fe3+(0.1mol·L−1)Pt(+)正极反应：Fe3＋+e-⇌Fe2＋负极反应：Cu2＋+2e-⇌Cu电池反应：2Fe3＋+Cu⇌2Fe2＋+Cu2+22、离子化合物熔点一般较高，共价化合物形成的分子晶体熔点相对低。（1分）SnCl2、SnCl4都是金属氯化物，阴离子相同，阳离子分别为带两个正电荷的Sn2+和带四个正电荷的Sn4+，阳离子所带正电荷越高，极化能力越强，（2分）Sn4+极化能力远大于Sn2+，因此，SnCl4中阴、阳离子的电子云重叠程度远大于SnCl2，键的共价性更强，因此，SnCl4的熔点、沸点远低于SnCl2。（2分）23、根据热力学原理，∆G0时，反应正向自发进行，（１分）∆G=∆GΘm，T+2.303RTlgQ∆G=0时，反应达到平衡状态此时，∆GΘm，T=-2.303RTlgＫ（１分）据此：∆G=-2.303RTlgＫ+2.303RTlgQ＝2.303RT（lgQ－lgＫ）（2分）由上式，当QK，∆G0，反应正向自发进行。（１分）24、在乙烯分子中，2个C原子和4个氢原子处于同一平面上，每个C原子的价层电子：2s22p2，只有2个未成对电子。成键中，经过激发，成为2s12p3。（１分）同时发生杂化。每个C原子先进行sp2杂化，形成的3个sp2杂化轨道分别于2个H原子及另一个C原子成σ键，而2个C原子各有一个未杂化的2p轨道相互重叠成1个π键，所以C2H4分子中的C=C双键中一个是sp2-sp2σ键，另一个是pz-pzπ键，（3分）C-H之间均为sp2-spσ键（１分）四、计算题（本题包含5小题，共45分）29、(6分)解：HCl+NaAc⇌HAc+NaCl，c(NaAc)过量，剩余c(NaAc)=0.05mol•L−1，生成的c(HAc)=0.05mol•L−1构成缓冲溶液（3分）根据：c（H＋）=ka)()(AcHAcc（H＋）=1.75×10-5pH=4.74……………（3分）26、(12分)解：设平衡后c(Cu2+)=xmol•L−1由Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+起始0.053.005平衡x3.0-4×0.05+x≈2.80.05-x≈0.05kf=)().(])([(342243NHcCucNHCuc=x.8.205.04=2.3×1012x=3.5×10-16mol•L−1……….（7分)平衡后[Cu2+]=3.5×10-16mol•L−1，[NH3]=2.8mol•L−1，[Cu(NH3)4]2+=0.05mol•L−1。加入NaOH的浓度为：3102001.0=0.5mol•L−1NaOH与Cu2+作用的反应商QC=c(Cu2+).c(OH-)2=3.5×10-16×0.052=8.75×10-19KspθCu(OH)2=2.2×10-20，根据溶度积规则有沉淀生成。…………（5分）27、(8分)解：(4)=(1)-(2)-(3)所以：ΔrHθm4=ΔrHθm1-ΔrHθm2-ΔrHθm3=-24.7-（-46.4）-36.1=-14.4（kJmol-1）……………….（4分）145.0gFeO(S)的物质的量为：2mol145.0gFeO(S)充分反应，将放出热量2×14.4=28.8（KJ）（4分）28、(10分)解：Fe(OH)3沉淀完全时[Fe3+]=10-5mol•L−1由Fe(OH)3⇌Fe3++3OH–，C(Fe3+).[C(OH–)]3=Kθsp(Fe(OH)3)=2.8×10-39解得：C(OH–)=539310108.2=6.5×10-12（mol•L−1）pH=2.8…………（5分）Zn2+开始沉淀时：Zn(OH)2⇌Zn2++2OH–C(Zn2+).[C(OH–)]2=Kθsp(Zn(OH)2)=6.8×10-17解得C(OH–)=2.6×10-8（mol•L−1）pH=6.4………………….（5分）故：分离Fe3+和Zn2+的pH范围是2.8—6.4。29、(14分)解：φθ（Zn2+/Zn）中c(Zn2+)=（1mol•L−1）左半电池中通入过量NH3平衡后c（Zn2+）为x,游离[NH3]=1.00mol•L−1,Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+起始1过量0平衡x11kf=)().(])([(342243NHcZncNHZnc=421).(1Znc=)(1Znc（5分）在负极加入NH3后因为：E=正-负=0.337-φZn2+/Zn＝1.38（3分）根据能斯特方程φ（Zn2+/Zn）=φθ（Zn2+/Zn）2lg20592.0cZncZn=-0.76221lg20592.0cZn=-0.7620.0592lgKf2Kf=3.11×109（6分）