高中化学学业水平测试：重点化学方程式

会考重点化学方程式必修一：(一)氯溴碘1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因★Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑2、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收★2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满★Cl2+2KI=2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来（氧化性：Cl2Br2I2）Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2(二)钠1．钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：★2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑钠与氧气加热（或在氧气中点燃）2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）★2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2★2Na2O2+2H2O==4NaOH+O22、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na2CO3）；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠★2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式：★HCO3-+H+=H2O+CO2↑5．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑离子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑6．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑光照或△离子方程式：★CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式：★Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH-+CO2=H2O+CO32-(三)铝1．工业上用电解法制取铝2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑2．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)★AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓+3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3．★2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(四)铁1.少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）★2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）★2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）★4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．Fe3+的检验：★Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(血红色)(五)硅1.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因★SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2.向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀。★Na2SiO3+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓(六)硫1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应★Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O2．红热的木炭与浓硫酸反应★C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O3.实验室制取SO2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(七)氮1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O2.氨气与酸的反应：★NH3+HCl==NH4Cl（两种气体相遇，产生白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）3．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO2与水的反应）4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2=2NO2★3NO2+H2O=2HNO3+NO4、铜片和浓硝酸反应★Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O5．铜片和稀硝酸反应★3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O必修二：一有机化学反应方程式1．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应★★CH4+Cl2光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2光照CCl4+HCl2．乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色）★★CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2Br，条件：常温加成反应★乙烯与水的加成反应CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH3．苯的取代反应+HO—NO2—NO2+H2O4．乙醇和钠反应产生氢气2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑7．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应．．．．)★★2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH8、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应．．．．（也是取代反应）．．．．．．．．★★CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O二．写出铜—锌—稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式负极：Zn－2e-=Zn2+锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小正极：2H++2e-=H2↑铜作正极，H+得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑三．写出下列物质的电离方程式1．H2SO4=2H++SO42-2．Ba(OH)2=Ba2++2OH-3．KClO3=K++ClO3-4．NaHCO3=Na++HCO3-浓硫酸△浓H2SO450℃~60℃