1.1.1-原子核外电子排布

1.1原子核外电子排布第一单元原子核外电子排布与元素周期律+10一、原子核外电子的分层排布原子核电子层核电荷数该电子层上的电子Ne原子的核外电子分层排布+2He+18Ar+1H+8O+12Mg15第1层第2层第3层K层L层M层285＋原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。②弧线表示各电子层。③弧线上的数字表示该电子层上的电子数。核电荷数为1~20元素的原子结构示意图CaK核外电子是分层排布的，由里向外，由能量低的轨道到能量高的轨道。原子核外电子排布的一般规律：①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数）③最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个）④次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。练习：Ca（20）；As(33);Br(35)二.离子结构示意图。①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构。②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。1.下列原子结构示意图正确的是（）+22A+936B+1129C+202810DA2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17A3．已知铁的原子结构示意图为：。下列说法正确的是()A．铁原子最外层有16个电子B．铁原子核外共有4个电子层C．铁原子中M层上电子已排满D．铁原子核外共有24个电子B铁原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d64s24.写出元素名称并画出原子结构示意图(短周期）。①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；③C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4。A—Si;B---B;C--Ne三、原子结构与元素性质1、稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个）特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子（如He、Ne、Ar等）2、不稳定结构：如：Na、Mg、Al原子最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子如：F、O、Cl讨论完成下表：元素分类最外层电子数原子结构的稳定性电子的得失化学性质金属非金属稀有气体少于4易失电子不稳定较活泼多于4不稳定易得电子较活泼2或8稳定不易得失较稳定三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系决定元素的化学性质最外层电子数+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl氧化镁的形成5.下列结构示意图中，表示原子结构的是()+11+17+16+32828828821ABCDD6.用下面的结构示意图的字母填空：（1）属于金属原子的是__________；（2）属于非金属原子的是________；（3）属于离子结构示意图的是____；（4）具有稳定结构的是__________。原子最外层电子数﹤4时，容易失去电子最外层电子数≧4时，容易得到电子化合价＝＋失电子数化合价＝－得电子数关系：元素化合价在数值上等于原子得失电子的数目（失为正，得为负）元素化合价最外层电子数得失电子数NaMgOCl＋11失1＋22失2－26得23、元素化合价－17得16.钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_______，氧、氟、氯等活泼非金属在化学反应中容易_______。在化学变化过程中，________不发生变化，但原子的_________可能会发生变化。7.镁原子最外层只有_____个电子，在反应中容易_____电子，所以镁元素在化合物中常显___价。氧原子最外层有____个电子，在反应中容易____电子，所以氧元素在化合物中常显____价。写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物的化学式_______。