第八单元-课题2金属的化学性质习题精选

第八单元课题2金属的化学性质习题精选习题精选一一、选择题1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指：（）A．铁单质B．铁元素C．四氧化三铁D．三氧化二铁2．不能防止钢铁锈蚀的措施是（）。A．涂漆B．涂油C．涂水D．涂塑3．由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的盐是（）。A．B．C．D．4．下列有关铁的叙述正确的是（）。A．纯净的铁是黑色的固体B．不能用铁壶长期存放食醋C．铁的活动性比锌强D．铁与盐酸反应生成氯化铁5．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法正确的是（）。A．纯净的生铁属于金属单质B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．人类的历史上铁器的使用早于铜器D．铁容器不能用来配制波尔多液6．下列属于铁的物理性质的是（）A．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射B．铁钉在稀硫酸中有气泡放出C．铁钉投入硫酸铜溶液中表面变红D．铁是银白色固体7．在空气中不能燃烧而在纯氧中剧烈燃烧的金属单质是（）A．镁B．铁C．硫D．碳8．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）A．铁粉和盐酸B．铁屑和稀硫酸C．铁粉和硫酸铜溶液D．铁钉浸没在水中9．下列化学方程式，正确的是（）A．B．C．D．10．质量和质量分数都相同的盐酸和稀硫酸跟足量的铁粉反应，产生的氢气（）A．盐酸多B．硫酸多C．一样多D．无法判断11．下列说法正确的是（）A．铁锈就是三氧化二铁B．铁跟稀硫酸反应时，铁能置换出酸中的氢气C．铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而生成硫酸铁D．在干燥的条件下，铁很难跟空气中氧气发生反应12．铁锈是（）A．氧化铁B．含铁化合物C．氧化亚铁D．混合物，主要是氧化铁13．铁生锈这种变化是（）A．燃烧B．自燃C．缓慢氧化D．剧烈的氧化反应14．铁片放入硫酸铜溶液中，观察到现象是（）A．有气泡生成B．铁片表面镀上一层红色的铜C．溶液颜色由无色变为蓝色D．溶液颜色由蓝色变为浅绿色15．我国将湿法冶金用于生产的年代是（）A．西汉B．春秋C．唐D．宋朝16．下列铁矿石的名称与主要成分不符的是（）A．赤铁矿（）B．磁铁矿（）C．菱铁矿（）17．铁制品生锈的条件是（）A．只有水B．只有空气C．在潮湿的空气中D．表面有油污二、填空题1．相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：（1）若盐酸足够时，生成氢气的量由多到少的顺序是：_________________；金属消失由快到慢的顺序是：__________________。（2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是：_____；最不可能有剩余的金属是：_____。（3）若四种金属均有剩余，则生成氢气的量排列顺序是：________________。2．据统计，每年因锈蚀而损失的钢铁约占当年世界钢产量的1/4，请联系生产和生活实际，举出两种防钢铁生锈的方法。（1）________________（2）________________3．过量的铁粉与一定量的硫酸铜溶液充分反应后过滤，在滤纸上留下的不溶物是________________溶液是________________。三、实验题细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是________________。实验时，发现集气瓶底炸裂，请指出造成此后果的原因________________。氢气还原灼热的氧化铜，实验结束时，应先________________，继续________________，防止________________。四、创新题1．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，x表示在反应中不纯铁粉消耗的质量是多少，y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中不可能混入的杂质是（）A．锌B．镁C．银D．铜2．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，这时杠杆平衡，然后将两个球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，下列说法中正确的是（）A．铝球一定是空心的B．左边烧杯中的溶液质量减小了C．去掉两烧杯后杠杆仍平衡D．右边铁球出现红色3．如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度，数天后观察到U型管内的水面（）A．a比b高B．b比a高C．一样高D．U型管的水从b管中全部溢出4．有一个同学做实验时，在实验室用铁、硫酸、氧化铜为原料来制取铜，他设计了两个实验方案：A．B．两个实验方案中，最好的是________________。为什么？________________。5．将带有铁锈的铁片放入到足量稀硫酸中，我们首先观察到的现象为_______，待一会儿又会看到什么现象？_______。在该过程中发生的反应有_______；_______；_______。6．将铁片浸入到下列溶液中一段时间后，铁片质量减少而溶液质量增加的是（）A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．稀盐酸D．硫酸亚铁溶液7．图中A、B、C、E、F是不同的单质或化合物根据图示回答：（1）物质的名称（用元素符号或化学式表示）A_______B_______C_______D_______E_______F_______（2）写出下列反应的化学方程式：①_______②_______③_______④_______⑤_______（3）反应⑥为的盐酸溶液中通入，该反应的化学方程式为______________。（4）是一种白色沉淀，该沉淀可被空气中的氧气氧化生成红褐色沉淀F，该过程（即反应⑦）可用化学方程式表示为______________。答案：一、1．B2．C3．C、D提示：铁与酸反应生成亚铁盐，铜不能与酸反应4．提示：本题考查铁的物理性质，铁的化学性质、铁的活动性，铁能与酸溶液反应、铁在溶液中发生置换反应生成亚铁离子。答：B。5．提示：本题考查有关铁的知识，生铁是铁合金，是混合物，铁是地壳中含量第二的金属元素。人类历史上青铜器使用早于铁器，铁会和硫酸铜溶液反应，铁容器不能用来配制波尔多液。答：D。6．答案：D点拨：纯铁有银白色金属光泽，质较软，有良好的延性和展性，密度是7.86克/厘米3熔点为1535℃，沸点为2750℃，是电和热的导体，能被磁铁吸引。7．答案：B点拨：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应，铁在纯氧中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色溶溅物—四氧化三铁。8．答案：C点拨：A．中，有气体生成B．中，有气体生成C．中，铁溶解，但无气体生成D．中铁不能溶解在水中9．答案：B点拨：铁跟非氧化性酸或盐发生置换反应时，得出的化合物中铁元素的化合价为＋2价，Fe在氧气中燃烧的产物为。10．答案：A点拨：A中：B中：解得：可见，足量的金属跟质量相同的不同种酸反应，H元素在酸中质量分数越大，产生气体越多。11．答案：D点拨：铁锈的成分很复杂，主要成分是，铁锈是一种混合物，A错。铁跟硫酸反应，能置换出酸中的氢，而不是“氢气”虽一字之差，但不同。此为元素和单质差别，B错。C选项，如题所述，应生成，即硫酸亚铁错误。D项不符合铁生锈的条件，故正确。12．答案：D点拨：铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的成分很复杂，是混合物，主要的成分是氧化铁，而A、B、C三选项都表明铁锈是纯净物。13．答案：C点拨：铁生锈，是铁、氧气和水发生的缓慢氧化，不剧烈也不像燃烧、自燃那样发光、放热。14．答案：BD点拨：铁片与硫酸铜溶液反应物为铜和硫酸亚铁，所以看到的现象为：①铁片表面镀上一层红色的铜②溶液颜色由蓝色变为浅绿色。15．答案：D点拨：湿法冶金，我国在西汉时期就已发现，但用于生产在宋朝。16．答案：B点拨：磁铁矿主要成分是，而不是FeO，还考察学生对各物质化学式认识。17．答案：C点拨：铁生锈必须同时具备两个条件；①有水存在②与空气中的氧气接触，A、B、D答案三选项中条件都不充分，故选C。二、1．（1）MgFeZn；MgZnFe。（2）Fe；Mg。（3）Mg=Fe=Zn2．答案：（1）在钢铁的表面刷上一层油漆。（2）使其表面形成一层致密的氧化膜。点拨：防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面的洁净和干燥外，最常用的方法是在铁制品的表面上涂上一层保护膜，这样既可以隔绝空气，又可以防水，如在车、船的表面刷漆，还可以在金属表面镀其他金属或通过化学反应，使制品的表面生成致密的氧化膜（如锯条上的烤蓝）。3．答案：铁、铜；硫酸亚铁溶液点拨：由于铁粉是过量的，铁粉与硫酸铜溶液充分反应后，铁有剩余，同时生成了铜和硫酸亚铁的溶液。所以滤纸上留下的是铁和铜，溶液是硫酸亚铁溶液。三、答案：，实验时，在集气瓶底部没有预先装少量水（或铺一薄层细沙）停止加热，通入氢气，至试管冷却，生成的铜又被空气中的氧气氧化为氧化铜。点拨：本题是对铁的实验应注意的问题是否掌握牢固。四、1．答案：B2．答案：D点拨：由于，，所以若两球均为实心的。则由可知应是而可见，铁球一定是空心的，而铝球则不一定空心，A不正确，左边烧杯中，铝与稀硫酸发生化学反应，反应方程式为：。对溶液来讲，虽然所含氢元素的质量减少了，但是增加了铝元素，而且增加铝元素的质量比减小的氢元素的质量大。所以，溶液的总质量是增大了，而不是减小故B不正确。由题意可知此杠杆是等臂杠杆，左边铝球由于与稀硫酸发生了化学反应而使其质量减少了。右边的铁球也要与硫酸铜溶液发生化学反应，反应方程式为：，但生成的铜比反应掉的铁的质量大，故C也不正确，由上面的分析可知铁球表面由于附着反应生成的铜而出现红色，故D正确。3．答案：A点拨：当把一个铁钉放在U型管内，过了几天后，铁钉会吸收空气中的和水，铁钉的表面就会生成一层铁锈，U型管内的气压变小，大气压强把b端向a端压。所以，a比b高。4．答案：①B②A方案和B方案相比，A方案①装置和操作复杂。②需加热③要防止爆炸④消耗硫酸、铁比较多。点拨：这两种方法都可以制取铜，从理论上计算，两个方案制取铜消耗的原料（、Fe，CuO）相同，但从实际生活来看，则不然，方案A，用还原CuO）操作时不同，反应停止要继续通氢气。消耗的，导致消耗的、Fe的质量大于理论质量，而且装直和操作复杂，需加热，还要防止发生爆炸。5．答案：铁锈消失，溶液变为黄色；有气泡冒出，溶液由黄变淡绿。；；点拨：在将带锈钉投入酸中时，先是酸和铁锈反应，除去铁锈后，铁就可以与酸反应。是黄色溶液。6．答案：AC点拨：此题是从量的角度分析铁参加的化学反应。因此可以通过化学反应方程式计算各物质间的质量比来分析反应前后各物质质量的变化。首先分析选项A铁与稀硫酸的反应：铁（固体）跟稀硫酸（溶液）反应，生成硫酸亚铁（溶解在水中）和氢气（逸出），即反应过程中，铁片不断溶解，氢气不断逸出，最后得到硫酸亚铁溶液，反应后溶质质量是否增加呢？从参加反应的铁与生成的氢气的质量比是56：2进行分析，每溶解56份质量的铁，就会放出2份质量的氢气，即进入溶液的铁的质量大于放出氢气的质量，因而反应后溶液质量增加，选项C中盐酸与铁片的反应情况与上述相同。选项B中铁与硫酸铜的反应：反应后生成硫酸亚铁溶液和金属铜，反应过程中，铁片不断溶解，金属铜单质不断从溶液中析出。参加反应的铁和铜的质量比是56：64，即每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，即溶解的量小于析出的量，造成反应后溶液质量减少。选项D中的硫酸亚铁溶液与铁不反应。7．答案：（1）A为，B为，C为Fe，D为，E为，F为（2）①②③④⑤（3）⑥（4）⑦点拨：Fe元素的正化合价有＋2，＋3两种，＋2价变成＋3价时要有氧化剂存在，Fe与强氧化剂反应时，产生为，Fe与弱氧化剂反应时，产物为，因，，则B为Fe，A为，C为其余各物质的名称可复依分解反应的原理进行推断。习题精选二1．下列化学方程式中，正确的是（）。A.B.C.D.2．将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是()。A.MgCl2B.CuCl2C.AgNO3D.KCl3．下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是()。A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.AgNO3D.Al2(SO4)34．将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和A