小苏打片中NaHCO3含量的测定

2013级临床医学1•实验目的：※掌握滴定分析的用途和意义※巩固滴定分析定量测定物质含量的实验方法和实验技能。※灵活运用所学知识和技能设计实验方案※培养独立分析和解决问题的能力2小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验原理：小苏打片是一种抗酸类非处方药，一般用来治疗胃酸过多或烧心症状。它的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸氢钠为弱碱性的酸式物质，其含量的测定可用滴定分析法（酸碱滴定分析）。3小苏打片中NaHCO3含量的测定4小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验原理：酸碱滴定分析是以质子转移反应为定量基础的滴定分析法。一般用于能直接或间接与酸碱发生定量反应的物质的含量测定。由于酸碱反应没有明显的外观变化，所以需要借助于酸碱指示剂的变色来确定滴定终点。5小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验原理：1、可采用硼砂（Na2B4O7.10H2O）滴定盐酸，反应式如下：Na2B4O7＋2HCl＋5H2O＝2NaCl＋4H3BO3到达化学计量点时溶液呈弱酸性（pH≈5.1）用甲基红-溴甲酚绿（变色范围：PH5.0-5.2pH5.0以下为暗红色，pH5.1为灰绿色，pH5.2以上为绿色）作指示剂，终点溶液颜色由暗红色变为灰绿色。6小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验原理：2、碳酸氢钠的含量测定，滴定反应式如下：HCl+NaHCO3=H2O+CO2+NaCl用甲基橙作指示剂，终点溶液颜色由黄色变为橙色或微红色。7小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验原理：3、碳酸氢钠的含量计算××―最后计算每一片小苏打中碳酸氢钠的含量CHCl=mNa2B4O7.10H2O×2×1000VHCl×MNa2B4O7.10H2OwNaHCO3％=CHCl×V'HCl×MNaHCO3m总NaHCO3×1000×100％252508小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验原理：绝对平均偏差=各次测量值得绝对值之和/测量次数相对平均偏差=（绝对平均偏差/测量平均值）×100%9小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验仪器与试剂：仪器：分析天平，酸式滴定管50mL，容量瓶250mL，锥形瓶250mL，量筒10mL/500mL，烧杯200mL，洗耳球，移液管25mL，试剂瓶500mL等试剂：6mol/L盐酸，小苏打片（约0.5g/片）、甲基红—溴甲酚绿混合指示剂、甲基橙指示剂、硼砂等。10小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验步骤：Ⅰ配制近似0.1mol/L的HCl溶液500mLⅡ配制硼砂标准溶液250mLⅢHCl溶液的滴定Ⅳ称取小苏打片并配制待测溶液Ⅴ用准确浓度的HCl溶液滴定待测溶液11小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验步骤：Ⅰ配制近似0.1mol/L的HCl溶液500mL:计算所需6mol/LHCl溶液的体积，用量筒取其体积，倒入200mL烧杯中，用去离子水稀释，等溶液冷却后转移至500mL量筒中，并加去离子水至500mL刻度线。再转移到500mL试剂瓶中，充分摇匀。12小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验步骤：Ⅱ配制硼砂标准溶液250mL:在分析天平上用减量称量法精确称取硼砂4.5-5.0g（精确至±0.0001g），置于干燥洁净的烧杯中，加去离子水并缓慢加热促其溶解，待其冷却后完全转移至250mL容量瓶，加去离子水稀释至刻度线。13小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验步骤：ⅢHCl溶液的滴定:取一支50mL酸式滴定管，按照滴定管的基本操作要求做好准备。用配好的的HCl标准溶液润洗滴定管2~3次，装满至“0”刻度线以上，检查有无气泡并调至零刻度线。用移液管吸取25.00mL硼砂溶液放入250mL的洁净锥形瓶内，加甲基红-溴甲酚绿指示剂1-2滴，用HCl标准溶液滴至从暗红色变为灰绿色为止，记录读数。重复2次，根据3次滴定结果，计算出HCl的准确浓度。14小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验步骤：Ⅳ称取小苏打片并配制待测溶液:用分析天平称取小苏打片（2片）约1.0-1.2g（精确至±0.0001g）置于200mL烧杯中，加去离子水溶解完全后转入250mL的容量瓶中，定容至刻度线，摇匀。15小苏打片中NaHCO3含量的测定•实验步骤：Ⅴ用准确浓度的HCl溶液滴定待测溶液:用移液管去25mL的待测溶液置250mL锥形瓶中，并在锥形瓶中加2-3滴甲基橙指示剂，溶液呈黄色，用滴定过的HCl溶液装满酸式滴定管滴定待测溶液，变成橙色或微红色且30S不褪色记录数据，重复2次，取平均值得到碳酸氢钠的浓度。16小苏打片中NaHCO3含量的测定•数据记录与处理：1.1硼砂滴定HCl溶液组数项目123m（Na2B4O7·H2O）/gV（HCl)初/mLV（HCl)终/mL△V（HCl）/mLC(HCl)mol/LC平均(HCl)mol/L相对平均偏差17小苏打片中NaHCO3含量的测定•数据记录与处理：1.2滴定的HCl溶液滴定待测溶液组数项目123待测溶液/mlV（HCl)初/mLV（HCl)终/mL△V（HCl）/mLω（NaHCO3）ω平均（NaHCO3）相对偏差•思考题:1、市售浓HCl，其质量分数约为36%，密度约为1.198g/cm³，应该怎样配制近似0.5mol/L的HCl溶液500mL？2、酸碱指示剂选择的原则是什么？3、标准溶液的配制方法有哪些？18小苏打片中NaHCO3含量的测定19小苏打片中NaHCO3含量的测定