人教版化学必修一氯气

第1课时氯气的性质图片导学我国海盐产量最大的盐场——长芦盐场如果海水中盐类全提取出来，铺在地球陆地上，可使陆地均升高150m氯在自然界中以化合态存在主要含有NaCl一、氯气1.氯的原子结构及存在(1)氯的原子结构。(2)氯的存在。氯在自然界中以化合态存在,主要以NaCl的形式存在。氯的原子结构示意图为,氯原子容易得到一个电子而形成Cl−,表现出典型的非金属性。戴维1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。舍勒(1742～1786)瑞典化学家。1774年舍勒发现氯气科学史话1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．为什么湿毛巾在一定程度上防止氯气中毒？为什么氯气可作为生化武器?为什么要逃往地势更高的地方呢?2.氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为3.物理性质MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒25℃时,1体积水约溶解2体积氯气4.化学性质Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。主要反应:二、氯水的性质及漂白剂的制取1.氯水的成分(1)氯水中的部分化学反应:(2)氯水的成分——“三分子四离子”:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,2HClO2HCl+O2↑。2.氯水的性质实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl2无漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO在氯水中含有多种微粒,氯水在与不同物质发生反应时,表现出不同微粒的性质,现列表如下:所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl-白色沉淀Cl-+Ag+AgCl↓Na2CO3固体H+有气泡产生2H++CO32-CO2↑+H2O有色布条HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-石蕊溶液HClO、H+先变红后褪色酸性和漂白性4.液氯、新制氯水、久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)H+、Cl-、H2O、OH-(少量)分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性三、次氯酸的性质及应用1.次氯酸的性质2.次氯酸的漂白原理、特点及应用三、氯气的实验室制取方法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。2.实验装置(1)发生装置:②仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗。③试剂:A中盛放浓盐酸,B中盛放二氧化锰。(2)净化装置:C中盛放饱和NaCl溶液(除去Cl2中的HCl气体),D中盛放浓硫酸(干燥氯气)。①特点:固体和液体气体。(3)收集装置:向上排空气法(或排饱和食盐水法)(4)尾气处理装置:导气管要伸入液面以下,F中一般盛放NaOH溶液,作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。知识点1氯气的化学性质【例题1】下列化合物中,不能通过两种单质间直接化合制取的是()A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2解析:氯气可以和绝大多数金属或非金属化合,在与可变价金属反应时,金属被氧化成高价态(如Fe→Fe3+,Cu→Cu2+),而FeCl2中的铁是+2价的低价态。答案:D【例题2】当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某水溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒,该溶液中最适宜含有的溶质是()A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3·H2O解析:NaOH有强腐蚀性;NH3·H2O对人有很强的刺激作用;NaCl不能与Cl2反应;NaHCO3无腐蚀性,能与氯气和水反应生成的盐酸反应,吸收Cl2能力强且快。答案:C知识点2氯水的性质【例题3】在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是()A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B.加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液中含有OH-C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O2解析:A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;B项,氯水中含有盐酸,能使石蕊溶液变红色;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。答案:D第2课时氯离子的检验Cl-的检验问题探讨问题讨论在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3，出现什么现象？实验现象解释或离子方程式加AgNO3加入稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色↓白色↓白色↓轻微白色↓不溶解不溶解产生气泡不溶解Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？原因：AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应;Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。思考交流样品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液样品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液氯离子检验的一般步骤问题探讨科学视野氟原子氯原子溴原子碘原子27+9287+1728187+352818187+35①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，统称为卤素(成盐元素)。②都是典型的非金属元素;科学视野氧化性:F2Cl2Br2I2,Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来2.Br-、I-的检验(1)Br-:①加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀;②加入氯水和CCl4,振荡、静置,下层液体呈橙红色。(2)I-:①加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀;②加入氯水(或溴水)和CCl4,振荡、静置,下层呈紫红色;③加入氯水(或溴水)和淀粉溶液,溶液变蓝色。