59金属钠的性质与应用

第二单元钠、镁及其化合物学习目标：1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.了解钠的存在、用途及制备方法。整块的金属钠用石腊包裹并密封保存，临时用的金属钠保存在煤油中.观察金属钠是如何保存的？实验1：1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色2、观察钠的断面的光泽的变化实验结果：用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____暗银白观察与思考常温：4Na+O2=2Na2O（白色）推测或猜想钠可能有的性质+11281Na原子的结构示意图Na+结构示意图+1128易失去e-金属钠的化学性质非常活泼,在反应中容易失一个电子,表现出强还原性钠原子的结构实验2：将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。实验结果：黄色火焰，有淡黄色物质生成观察与思考2Na+O2==Na2O2（淡黄色）点燃化学式Na2ONa2O2属类色、态化学性质与水与CO2与H+生成条件漂白性碱性氧化物过氧化物白、固淡黄色、固Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑常温下缓慢氧化燃烧或加热无有供氧剂Na2O和Na2O2资料卡实验结果：剧烈燃烧，白色的烟。观察与思考2Na+Cl2==2NaCl点燃实验3：将小块钠点燃,放入Cl2集气瓶内.观察现象。实验4：1、将钠投入水中，观察现象2、反应后滴加入酚酞试液实验结果：钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状，迅速向各方______，最后完全______滴入酚酞试液后溶液________。浮熔成闪亮的球游动消失变红观察与思考实验现象讨论现象讨论浮熔游响红小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生有碱生成，NaOH２Na+2H2O==２NaOH+H2↑实验现象决定决定很剧烈钠的性质强还原性,很活泼反映钠的结构NaNa+失去最外层电子，化合价升高反映从现象看本质现象和用途物理性质硬度：用小刀切开颜色：观察切开后的截面密度：浮在水面(浮)熔点：熔成闪亮小球（熔）导电、热传性：用做原子反应堆的导热剂一、钠的物理性质质软银白色金属光泽ρNaρH2O熔点低电、热的良导体1、钠与氧气反应：（1）常温被氧化4Na+O22Na2O(白色)（一）与非金属单质反应二、钠的化学性质（还原性）2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃（2）钠在空气中燃烧说明：反应条件不同，产物不同！2Na2O+O22Na2O2(淡黄色)点燃（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水）现象解释浮球游响红金属钠浮在水面熔成闪亮的小球向各个方向游动发生嘶嘶的响声溶液变成红色把一小块钠投到硫酸铜溶液中。实验六思考：在金属活动性次序表中，钠排在铜的前面，那么钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜呢？现象：钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，生成蓝色沉淀。（三）钠与盐溶液的反应（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液中的溶质反应。钠与盐溶液的反应（四）钠与盐酸溶液的反应钠与盐酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质是相同的，都是把溶液中H+置换成H2,因为盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出的H+的浓度要大得多了，所以钠与盐酸溶液的反应是先与盐酸反应。2Na+2HCl==2NaCl+H2（五）钠与某些熔化状态下的盐的反应700～800℃4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)二、钠的存在自然界不存在钠单质，钠元素只能以化合态存在NaClNa2SO4·10H2ONaNO3……食盐芒硝Na2CO3纯碱三、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金（液体、做原子反应堆导热剂）3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远透雾力强）（钠具有还原性）。四：金属钠的制备2NaCl2Na+Cl2↑（熔融）通电课堂小节：钠的化学性质很活泼，具有很强的金属性，与Cl2的性质正好相反。NaCl21、与O2反应与H2反应2、与非金属反应生成盐与金属反应生成盐3、与水反应与水反应4、与酸反应与碱反应5、与盐置换金属（熔融）与盐置换非金属思考：将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③NH4Cl溶液中，各发生什么现象?共同现象是：钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，并发出响声，最后钠球消失。不同现象有：①中有白色沉淀②中有晶体析出③中有刺激性气体生成课堂练习1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A.水B.砂子C.泡沫灭火器D.湿布2.钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠是活泼金属3.将一小块金属钠投入下列溶液中时，既有气体又有白色沉淀的是()A.MgCl2B.Na2SO4C.FeCl3D.Ba（NO3）24.下列有关金属钠的说法中,错误的是()A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子,表现出还原性D.钠应保存在煤油中6.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁7．关于钠的用途叙述正确的是（）A．钠用于电光源上B．钠是易被氧化，应保存在水中。C．钠和钾的合金常温下为液体，可作核反应堆的导热剂D．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠2、下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油D.CCl4C1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其()金属钠能浮在水面上，表现其()金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其()小试身手：硬度较小密度比水小熔点较低3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液C、D(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,在空气中放置几分钟后发生的变化为表面很快变暗(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是因为防止表面的煤油燃烧(3)金属钠必须用镊子夹取,而不能用手指拿取理由是手表面有水分遇钠会生成强碱腐蚀反应(4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上,这是因为钠的密度小于水的密度，熔点低，放热反应．(5)钠小球在水面迅速游动这是因为反应产生了氢气推动小球运动反应容器的上方弥漫着“白色物质”，它的主要成分是水蒸气（６）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变红色，理由生成碱性物质．