2018版高考化学一轮总复习课件专题26 物质结构与性质 (共59张PPT)

目录Contents考情精解读考点1考点2考点3A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3考法5考法6考法7考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1高考帮·化学专题二十六物质结构与性质专题二十六物质结构与性质011.有机化合物的组成与结构(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。(2)了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。(5)能够正确命名简单的有机化合物。(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2高考帮·化学专题二十六物质结构与性质专题二十六物质结构与性质012.烃及其衍生物的性质与应用(1)掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的相互转化。(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。3.合成高分子(1)了解合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。考纲解读命题规律考情精解读4命题趋势高考帮·化学专题二十六物质结构与性质考查内容2016全国2015全国2014全国自主命题区域原子结构与性质·全国Ⅰ,37(1)(4)·全国Ⅱ,37(1)·全国Ⅲ,37(1)(2)·全国Ⅰ,37(1)·全国·全国Ⅱ,37(1)·全国Ⅰ,37(2)·全国Ⅱ,37(1)·2016江苏,21(1)·2015江苏,21(1)·2014江苏,21(1)分子结构与性质·全国Ⅰ,37(2)(3)(5)·全国Ⅱ,37(2)(3)·全国Ⅲ,37(3)(4)·全国Ⅰ,37(2)(3)·全国Ⅱ,37(3)(4)·全国Ⅰ,37(3)·全国Ⅱ,37(2)(3)·2015江苏,21(2)(3)·2014江苏,21(2)(3)考纲解读命题规律考情精解读5命题趋势高考帮·化学专题二十六物质结构与性质考查内容2016全国2015全国2014全国自主命题区域晶体结构与性质·全国Ⅰ,37(6)·全国Ⅱ,37(4)·全国Ⅲ,37(5)·全国Ⅰ,37(4)(5)·全国Ⅱ,37(2)(5)·全国Ⅰ,37(1)(4)·全国Ⅱ,37(4)(5)·2016江苏,21(5)·2014江苏,21(5)考纲解读命题规律考情精解读61.热点预测高考对本专题内容的考查主要以核外电子排布式、电子排布图、电离能、电负性、共价键、分子的立体构型和轨道杂化方式的判断、常见晶体构型以及晶胞的相关计算等为主,一般以非选择题的形式在选做题中出现,分值为15分左右。2.趋势分析预计2018年高考对物质结构与性质的考查主要集中在原子、分子和晶体内部结构和电子排布规则上,其中晶胞的相关计算是难点。。命题趋势高考帮·化学专题二十六物质结构与性质知识全通关知识全通关1考点1原子结构与元素的性质继续学习高考帮·化学有机化学基础（选修五）高考帮·化学专题二十六物质结构与性质1.能层与能级(1)能层:原子核外电子是分层排布的,根据电子的能量差异,可将核外电子分成不同的能层(n);各能层最多可容纳的电子数为2n2。(2)能级:在多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,可将不同能量的电子分成不同的能级;同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系知识全通关2继续学习高考帮·化学有机化学基础（选修五）高考帮·化学专题二十六物质结构与性质能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层1K1s1222L2s1282p363M3s12183p363d5104N4s12324p364d5104f714………………n…………2n2知识全通关3继续学习高考帮·化学有机化学基础（选修五）高考帮·化学专题二十六物质结构与性质能层数=电子层数,每个能层所包含的能级数=能层序数。(3)原子轨道的形状和能量高低①轨道形状a.s电子的原子轨道呈球形。b.p电子的原子轨道呈哑铃形。②能量高低a.相同能层上原子轨道能量的高低:nsnpndnf。b.形状相同的原子轨道能量的高低:1s2s3s4s…c.同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等,如npx、npy、npz轨道的能量相等。知识全通关4高考帮·化学有机化学基础（选修五）2.基态原子的核外电子排布(1)排布规律①能量最低原理原子核外电子优先占据能量较低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这样使整个原子处于能量最低的状态。所有电子排布规则都需满足能量最低原理。②泡利原理特别提醒返回目录高考帮·化学专题二十六物质结构与性质知识全通关5考点2分子结构高考帮·化学有机化学基础（选修五）继续学习1.共价键(1)共价键的定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)本质:高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用,包括引力和斥力,当引力和斥力达到平衡时即形成了稳定的共价键。(3)特征①饱和性:一个原子有几个未成对电子,就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键,这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了分子内部原子间的数量关系。②方向性:共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,这样原子轨道重叠越多,形成的键就越牢固,这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的立体构型。高考帮·化学专题二十六物质结构与性质知识全通关6高考帮·化学有机化学基础（选修五）继续学习(4)共价键的分类σ键、π键的区别高考帮·化学专题二十六物质结构与性质分类标准类型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对的偏移程度极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ键、π键共价键σ键π键电子云重叠方式沿轴方向头碰头平行方向肩并肩类型s-sσ键、s-pσ键、p-pσ键p-pπ键电子云对称特征轴对称镜面对称存在规律共价单键是σ键;共价双键中有一个是σ键,另一个是π键;共价叁键由一个σ键和两个π键组成知识全通关7注意高考帮·化学有机化学基础（选修五）(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时,电子不是只在两核间运动,而是在两核间出现的概率较大。(2)球形的s轨道决定了s轨道和s轨道形成σ键时,无方向性。两个s轨道只能形成σ键,不能形成π键。(3)两个原子间可以只形成σ键,但不能只形成π键。(5)键参数①键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大,化学键越稳定。②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短,往往键能越大,共价键越稳定。③键角:在多原子分子中,两个共价键之间的夹角。它是描述分子立体结构的重要参数。高考帮·化学专题二十六物质结构与性质返回目录考点3晶体结构与性质1.晶体与非晶体注意在适宜的条件下,晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性。晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。有没有自范性是晶体与非晶体的本质差异。高考帮·化学有机化学基础（选修五）知识全通关8继续学习高考帮·化学专题二十六物质结构与性质比较晶体非晶体结构特征结构粒子周期性有序排列结构粒子无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区分方法①间接方法:测定其是否有固定的熔点;②科学方法:对固体进行X-射线衍射实验返回目录高考帮·化学有机化学基础（选修五）知识全通关9高考帮·化学专题二十六物质结构与性质晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石(1)每个C与相邻的4个C以共价键结合,形成正四面体结构;(2)键角均为109°28';(3)最小碳环由6个C组成且6个原子不在同一平面内;(4)每个C参与4条C—C键的形成,C原子数与C—C键数之比为1∶2原子晶体SiO2(1)每个Si与4个O以共价键结合,形成正四面体结构;(2)每个正四面体占有1个Si,4个“O”,n(Si)∶n(O)=1∶2;(3)最小环上有12个原子,即6个O,6个Si分子晶体干冰(1)每8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子;(2)每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有12个离子晶体NaCl型(1)每个Na+(Cl-)周围等距离且紧邻的Cl-(Na+)有6个。每个Na+周围等距离且紧邻的Na+有12个;(2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl-离子晶体CsCl型(1)每个Cs+(Cl-)周围等距离且紧邻的Cs+(Cl-)有6个;每个Cs+周围等距离且紧邻的Cl-有8个;(2)每个晶胞中含1个Cs+和1个Cl-题型全突破考法1原子核外电子排布的表示方法继续学习高考帮·化学有机化学基础（选修五）题型全突破1考法透析1.基态原子核外电子排布的表示方法(以S为例)高考帮·化学专题二十六物质结构与性质表示方法举例原子结构示意图电子式··电子排布式1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表达式)价电子排布式3s23p4考法1原子核外电子排布的表示方法继续学习高考帮·化学有机化学基础（选修五）题型全突破22.基态原子电子排布式的书写方法(1)由原子序数书写核外电子排布式常根据构造原理(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)、各能级最多容纳的电子数,依次由低能级向高能级排列,如31号元素镓,首先排满1s2,依次填充2s2、2p6、3s2、3p6、4s2、3d10,最后填充4p1;也可以用31-18=13,然后再填充13个电子,如[Ar]3d104s24p1。(2)由元素在周期表中的位置书写核外电子排布式如第四周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律:①位于s区的ⅠA、ⅡA分别为[Ar]4s1、[Ar]4s2;②位于p区的主族元素为[Ar]3d104s24p族序数-2;③位于d区的副族元素为[Ar]3dm4sn(m+n=族序数);④位于ds区的副族元素为[Ar]3d104sm(m=族序数)。高考帮·化学专题二十六物质结构与性质考法1原子核外电子排布的表示方法继续学习高考帮·化学有机化学基础（选修五）题型全突破3(3)由元素名称书写核外电子排布式①前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写,如S的最外层电子数为6,其核外电子排布式为[Ne]3s23p4;②第四周期从K开始数,数到n,就可以写成“[Ar]+n个电子”。如Fe,从K开始数到Fe为8,其核外电子排布式为[Ar]3d64s2;Se,从K开始数到Se为16,其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。高考帮·化学专题二十六物质结构与性质高考帮·化学有机化学基础（选修五）【考法示例1】继续学习题型全突破4(1)Ni原子的电子排布式为。(2)原子序数均小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q大2。T的价电子排布式为,Q2+的未成对电子数是。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。思路分析解答本题应注意以下两点:(1)要明确能层、能级与轨道之间的关系,确定电子数。(2)注意洪特规则特例。高考帮·化学专题二十六物质结构与性质高考帮·化学有机化学基础（选修五）继续学习题型全突破5解析(1)Ni的原子序数为28,比Ar多10,所以其电子排布式为[Ar]3d84s2;(2)元素Q和T既位于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2,T、Q只能位于Ⅷ族,所以T为Ni、Q为Fe,注意28号元素Ni的核外电子排布式为[Ar]3d84s2,26号元素Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,所以Fe2+的