p区元素

P区元素组员：蔡佩玲许淑贤邱君怡赖杨柳1、单质的性质（1）溴和碘的溶解性①在试管中加0.5mL溴水，沿管壁加入0.5mL四氯化碳，观察水层和四氯化碳的颜色有何变化，比较溴在水中和四氯化碳中的溶解性。②取一小粒碘晶体放在试管中，加入2mL蒸馏水，振荡试管，观察液体颜色变化。再加入几滴0.1mol/LKI溶液，摇匀，观察液体颜色变化。③取1mL上述碘溶液，加入0.5mL四氯化碳，振荡试管，观察水层和四氯化碳层的颜色有何变化，比较碘在水中和四氯化碳中的溶解性。用滴管吸取上层碘溶液，移到另一支试管中，加几滴淀粉溶液，即成蓝色。留下此溶液根据相似相溶原理，溴与碘在四氯化碳的溶解性均比在水中的溶解性大。（2）氯、溴、碘单质的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性①碘的氧化性在（1）③实验后留下的蓝色溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液，观察颜色变化。2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI蓝色会褪去②往盛有少量NaCl固体的试管中，加入1mL浓硫酸，微热之。NaCl（S）+H2SO4（浓)=NaHSO4+HCl↑NaCl（S）+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑用玻璃棒蘸取一些浓氨水，移近试管口检验气体产物。NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O氯化氢和浓氨水都易挥发,氯化氢和浓氨水的挥发物结合,反应生成NH4Cl是白色固体小颗粒,会产生大量白烟。③往盛有少量KBr固体的试管中，加1mL浓硫酸3H2SO4（浓）+2KBr==SO2↑+Br2+2KHSO4+4H2O将湿的品红试纸移近管口，试纸会褪色。④往盛有少量KI固体的试管中，加1mL浓硫酸8KI+9H2SO4=8KHSO4+H2S↑+4I2+4H2O将湿的醋酸铅试纸移近管口，有黑色沉淀生成。Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcNaCl与浓H2SO4反应不会有氯气与二氧化硫生成！！！！①此反应属于高沸点物质制取低沸点物质的复分解反应，没有化合价的升降。②浓硫酸的氧化能力不足以将氯离子氧化为氯气，因此本身也就不会被还原为二氧化硫。KI与浓H2SO4反应生成H2S！！！！酸性条件下I-的还原性较强⑤Br-、I-还原性的比较往两支试管中，分别加入0.5mL0.1mol/LKI溶液和0.5mL0.1mol/LKBr溶液，然后各加入两滴0.1mol/LFeCl3溶液和0.5mL四氯化碳，充分振荡。FeCl3能与KI反应产生I2而不能与KBr反应产生Br2，所以KI还原性较大。2FeCl3+6KI=2FeI2+6KCl+I2（3）单质的歧化反应在KI的碱性溶液（PH12）中，逐滴滴入数滴次氯酸钠溶液，再加0.5mL四氯化碳，振荡ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-若四氯化碳层无碘的颜色，酸化该溶液。从海水中提取Br2从海带中提取I22、含氧酸及其盐的氧化还原性（1）次氯酸钠的氧化性①与浓盐酸的反应取NaClO溶液0.5mL，加入浓盐酸约0.5mL，观察氯气的产生。NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑Cl2是黄绿色并且有刺激性气味的气体，用湿润的淀粉—碘化钾试纸，若变蓝色，则证明有氯气，因为氯气能把碘置换出来，淀粉遇碘变蓝色。②与碘化钾溶液的反应取约0.5mL酸化了的淀粉—碘化钾溶液，慢慢滴加NaClO饱和溶液，观察I2的生成。2KI+NaClO+H20=2KOH+NaCl+I2③与0.1mol/LMnSO4溶液的反应取0.5mLNaClO溶液，加入4~5滴0.1mol/LMnSO4有棕褐色沉淀生成MnSO4+NaClO+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4④与品红溶液的作用取1滴品红溶液，用少量水稀释后，加入0.5mLNaClO溶液。品红溶液褪色。ClO-具有强氧化性，能使品红褪色（2）氯酸钾的氧化性①取一支试管，加入少量KClO3晶体，再加入约1mL浓盐酸。8KClO3+24HCl(浓)=8KCl+6ClO2↑+9Cl2↑+12H2O②取一支试管，加入少量KClO3晶体，再加入约1mL水使之溶解，然后加5滴0.1mol/LKI溶液和0.5mL四氯化碳，摇动试管。加入1mL2mol/L的H2SO4后，摇动试管。KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+KCl+3H2OKClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O这是一个实验室制氯气的常用方法.（3）碘酸钾的氧化性①在试管中加入0.5mL0.05mol/LNaHSO3溶液，加一滴2mol/L硫酸和一滴可溶性淀粉溶液，滴加0.05mol/LKIO3溶液，边加边振荡，直至有深蓝色出现为止。②0.1mol/LKIO3溶液经过2mol/L硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，再滴加0.1mol/LNa2SO3。Na2SO3+2KIO3+H2SO4=I2+5Na2SO4+K2SO4+H2OI2在碱性条件下不能存在（4）硫的含氧酸及其盐的氧化还原性①亚硫酸及其盐往1mL0.1mol/LNa2SO3溶液中加2滴2mol/L硫酸，摇匀，分别将润湿的PH试纸和品红试纸伸入试管内。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（实验室制SO2）SO2+H2O=H2SO3品红试纸褪色将溶液分成a、b两份a、加0.01mol/LKMnO4溶液1~2滴5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4品红试纸变回红色b、加入5~6滴饱和H2S溶液2H2S+SO2=3S↓+2H2O（归中反应）有黄色沉淀生成，品红试纸变回红色②硫代硫酸盐a、往0.1mol/LNa2S2O3溶液中滴加碘水2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI溶液由黄色变为无色b、往0.1mol/LNa2S2O3溶液中滴加2mol/L盐酸加热2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑c、在试管中加0.5mL0.1mol/LAgNO3溶液，再加几滴0.1mol/LNa2S2O3溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀由白变黄、变棕，最后变黑。2AgNO3+Na2S2O3=Ag2S2O3↓（白色）+2NaNO3(反应极快)Ag2S2O3+H2O=Ag2S（黑色）+H2SO4(久置,反应较慢)Ag2S沉淀不溶于硫酸当Na2S2O3过量时：AgNO3+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaNO3③过二硫酸盐把5mL1mol/LH2SO4、5mL蒸馏水和4滴0.002mol/LMnSO4溶液混合均匀。将溶液分成a、b两份a、加1滴0.1mol/LAgNO3溶液和少量K2S2O8固体，微热之。2Mn2++5S2O82-+8H2OAg+=2MnO4-+10SO42-+16H+b、只加少量K2S2O8固体，微热之。2K2S2O8=2K2SO4+2SO2↑+2O2↑（5）三价砷，锑，铋盐的还原性和五价砷，锑，铋盐的氧化性①少量自制的亚砷酸钠溶液调pH至中性左右，滴加碘水NaAsO2+I2+2H2O=NaI+H3AsO4+HI再加入浓盐酸数滴酸化，溶液再次变黄。原因：I2可以AsO33-氧化为AsO43-，但在酸性条件下，AsO43-可以氧化I-为I2。②少量自制的亚锑酸钠溶液调pH至中性左右，滴加碘水，再加入浓盐酸酸化,观察现象NaSbO3+I2+2H2O=NaI+H3SbO4+HI再加入浓盐酸数滴酸化，溶液再次变黄。原因：I2可以SbO33-氧化为SbO43-，但在酸性条件下，SbO43-可以氧化I-为I2。③在蒸发皿中，加入1mL硝酸铋(III)溶液，再加入氢氧化钠溶液和氯水,水浴加热，观察现象。倾去溶液，洗涤沉淀实验时首先看到白色沉淀，加热后沉淀变黄，然后变成棕黑色白色沉淀是氢氧化铋,黄色是氧化铋,棕黑色沉淀是铋酸钠，铋酸钠是钠盐里少数几个不溶物之一Bi(NO3)3+3NaOH===Bi(OH)3↓+3NaCI氢氧化铋是弱碱，加热时不稳定易分解2Bi(OH)3=Bi2O3+3H2O氯水与氢氧化钠反应，生成物里有次氯酸钠，这是个强氧化性物质，氧化铋在碱性条件下与次氯酸钠反应：Bi2O3+2NaClO+2NaOH===2NaCl+2NaBiO3+H2O※加入浓盐酸作用于沉淀物，棕黑色的铋酸钠可以与浓盐酸反应：NaBiO3+6HCI(浓)===CI2↑+BiCI3+NaCl+3H2O原因：+5价铋具有强氧化性，尤其是酸性环境下④铋酸盐的氧化性在一支试管中，滴加两滴0.1mol·L-1的MnSO4溶液和2mL2mol·L-1的HNO3溶液,然后加入少量固体NaBiO3，用玻璃棒搅拌并微热之，观察溶液的颜色的变化15NaBiO3+6MnSO4+42HNO3=2Bi2(SO4)3+11Bi(NO3)3+9NaNO3+6NaMnO4+21H2O⑹亚硝酸的氧化还原性①亚硝酸的氧化性取0.5mL0.1mol·L-1KI溶液于小试管中，加入几滴1mol·L-1H2SO4使它酸化，然后逐滴加入0.1mol·L-1NaNO2溶液，观察I2的生成。此时NO2还原为NO。2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2↓+K2SO4+Na2SO4+2H2O实验现象：有紫黑色晶体并伴有红棕色气体生成原因：这是一个氧化还原反应，反应置换除了碘单质，而碘单质是紫黑色晶体，而一氧化氮在空气中易被氧化成二氧化氮，二氧化氮呈红棕色②亚硝酸的还原性取0.5mL0.1mol·L-1KMnO4溶液于小试管中，加入几滴1mol·L-1H2SO4使它酸化，然后加入0.1mol·L-1NaNO2溶液，观察现象2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O⑺锡(II)的还原性①氯化亚锡的还原性往0.5mL0.1mol·L-1的HgCl2溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1SnCl2溶液，即生成白色的Hg2Cl2沉淀2HgCl2＋SnCl2===Hg2Cl2↓＋SnCl4继续加过量SnCl2溶液，并不断搅拌，然后放置2～3分钟，Hg2Cl2又会被还原为Hg（黑色）Hg2Cl2＋SnCl2===2Hg↓＋SnCl4最终是黑色和白色混杂色，故呈灰色。这一反应常用于Sn2+或Hg2+离子的鉴定。②亚锡酸钠的还原性往自制的亚锡酸钠溶液中，加入硝酸铋溶液，观察现象。此反应用来鉴定Sn2+或Bi3+离子。3Sn(OH)42＋2Bi3+＋6OH=3Sn(OH)62＋2Bi↓(黑色)⑻铅(IV)的氧化性①在少量PbO2固体中，加入浓HCl，观察现象，并鉴定生成的气体。PbO2+HCl(浓）=Cl2+PbCl2+H2O氯气，常温常压下为黄绿色②取一滴、0.1mol·L-1MnSO4溶液加入2mL6mol·L-1HNO3溶液酸化，然后加入少量PbO2固体微热之，观察发生的现象。现象：产生白色沉淀5PbO2+2MnSO4+6HNO3==2PbSO4↓+2HMnO4+3Pb(NO3)2+3H2O③铅丹(Pb3O4)的组成取少量Pb3O4固体加入到少量的6mol·L-1HNO3溶液中，不断搅拌，观察Pb3O4的颜色变化，并与PbO2的颜色比较。写出相应的反应方程式。Pb3O4+4HNO3=PbO2↓+2Pb(NO3)2+2H2OPb3O4中，Pb存在着两种氧化态。Pb3O4与稀HNO3反应，两种反应物共热时，碱性的PbO被溶解，留下棕色的PbO2固体（PbO·PbO2)(s)+4HNO3(aq)=2Pb(NO3)2(aq)+PbO2(s)+2H2O(l)⑼H2O2的氧化还原性①氧化性取少量3%过氧化氢溶液用2mol·L-1硫酸酸化后滴加0.1mol·L-1KI溶液，观察现象。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O原因：放出大量不溶于水的无色气体.同时溶液呈黄色；若加入淀粉溶液，可使淀粉变蓝②还原性取少量3%过氧化氢溶液用2mol·L-1硫酸酸化后滴加0.01mol·L-1KMnO4溶液中，观察现象，用火柴余烬检验产生的气体。现象：紫红色KMnO4溶液褪色；用带