铝的性质-内容-实验完整

第二节几种重要的金属化合物铝的重要化合物氧化铝Al2O3和氢氧化铝Al(OH)3我们已经知道,铝能与强酸、强碱反应,请写出铝与强酸、强碱反应的离子方程式请思考：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）①物理性质：Al2O3是一种白色、难溶于水、熔点高、坚固的固体，可作耐火材料(熔点2050℃)(天然产物称作刚玉)红宝石(含少量铬元素）蓝宝石（含少量钛和铁元素）精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑电解Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O3被电解生成铝和氧气。②化学性质：与酸溶液和强碱溶液反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠离子方程式为:离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O偏铝酸根离子Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应，Al2O3是两性氧化物。结论：视频在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的主要成分是什么？中和胃酸;氢氧化铝Al(OH)3要研究氢氧化铝的性质,首先要获得它。实验室如何制备氢氧化铝呢?提示:氢氧化铝在水中是一种白色胶状沉淀,哪两个离子结合可形成氢氧化铝?实验内容①往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。②往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。实验现象结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水实验探究——实验室制备氢氧化铝实验内容③往盛有的试管中滴入，直至过量。④往盛有的试管中滴入，直至过量。实验现象结论刚开始无明显现象,后来有白色胶状沉淀生成,沉淀不溶解白色胶状沉淀逐渐增多，沉淀不溶解。Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH溶液氨水Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液实验探究——实验室制备氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4白色胶状沉淀。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。水中的悬浮物，并能吸附色素。2、氢氧化铝Al(OH)3实验3—71)最佳实验室制法制取氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱[实验3—8]取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。2)两性与强酸反应Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O3）Al(OH)3的不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。∆2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。实验内容①往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入溶液，直至过量。②往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入，直至过量。实验现象反应方程式结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量沉淀不溶解。Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水实验内容③往盛有的试管中滴入，直至过量。④往盛有的试管中滴入，直至过量。实验现象反应方程式结论刚开始无明显现象,后来有白色胶状沉淀生成,沉淀不溶解白色胶状沉淀逐渐增多，沉淀不溶解。Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋4H2O+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3·H2O均可反应生成Al(OH)3↓,Al(OH)3不溶于氨水（弱碱）。NaOH溶液氨水Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO44）氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3、硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O]俗名明矾，无色晶体、易溶于水，常用作净水剂。KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-阅读：资料卡片——硫酸铝钾净水原理：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+胶体课堂小结①、实验室制法②、两性氢氧化物。1、氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O③、不稳定性2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O④、用途：医用的胃药。净水。Al3+AlO2AlAl2O3Al(OH)3铝及其重要化合物之间的转化②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀①“铝三角”Al(OH)3⒁⑩Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O⑧Al3++3OH－=Al(OH)3↓⑿Al3++4OH－=AlO2－+2H2O⑾AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓⑨Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O①4Al+3O2=2Al2O3②2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑电解③2Al(OH)3=Al2O3+3H2O∆④2Al+6H+=2Al3++3H2↑⑤2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑⑥Al2O3+6H+=2Al3++3H2O⑦Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O⒀AlO2－+4H+=Al3++2H2O⒁3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀nNH3•H2O32、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH343、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-n沉淀nCO21/24、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH氢氧化镁氢氧化铝1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐D．氨水练习√√√4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入5.mol/LNaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√