九年级化学上册思维导图

绪言化学化学与人类社会的关系物质性质变化规律组成结构分子原子的层次上化学的发展史改善人类的生活条件使生活更加美好火的使用分子原子学说的提出元素周期表（律）的发现纳米技术绿色化学无毒无害零排放环境友好元素分子原子离子物理性质化学性质增加粮食产量保障人体健康物质的变化物质的性质化学变化1.1物质的变化和性质物质的燃烧金属的锈蚀食物的腐败酿酒…其他是否生成固液气三态的相互转变物体外形的改变物质物理变化判定方法物体位置的改变某些物质溶解性…是否生成其他物质构成物质的微粒是否改变变化中的现象变化前后物质的性质是否相同物理性质化学性质颜色气味状态密度溶点沸点硬度可燃氧化性还原性…用途…变化表现是否需要化学性助燃性反应定决反应定决对蜡烛及其燃烧的探究点燃前观察形状硬度密度点燃后外焰观察火焰内焰焰心检验生成了二氧化碳检验生成了水温度最高温度最低二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊干燥的烧杯罩在火焰上方证明白烟具有可燃性对人体吸入空气和呼出气体的探究收集气体点燃熄灭时产生的白烟收集空气收集呼出的气体排水法检验氧气的多少检验二氧化碳的多少检验水蒸气的多少燃着的木条燃烧时间的长短加入同量澄清石灰水，观察浑浊的程度对干燥的玻璃片哈气1.2化学是一门以实验为基础的科学颜色状态药品的取用实验室化学药品取用规则三不原则不摸不闻不尝节约原则按规定用量取用无要求时，取最少量液体取1-2毫升固体盖满试管底剩余药品处理既不能放回原瓶也不要随意丢弃更不要拿出实验室要放入指定容器内固体药品放在广口瓶里打开瓶盖要倒放用过的试剂瓶要立即盖好瓶盖放回原处固体药品取用液体药品的取用量取液体用过药匙和镊子要用干净的纸擦干净用镊子块状固体的取用一横二放三慢竖用药匙粉末状固体的取用一横二送三竖起液体药品放在细口瓶中打开瓶盖倒放标签朝向手心倾倒法瓶口紧挨着试管口缓慢地倒倒完液体，立即盖好瓶盖并放回原处一倒从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积二滴三平视读数将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体视线与量筒内液体凹面最低处保持水平高大低小滴管使用胶帽在上防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽不放在实验台上以免沾污滴管用过的滴管要立即用清水清洗滴瓶上的滴管不用清洗物质的加热酒精灯的使用禁止向燃着的酒精灯里添加酒精禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精洒出并燃烧，应立刻用湿抹布扑盖用酒精灯的外焰加热给试管里物质加热试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下先预热，后集中加热加热后的试管不能立即用冷水冲洗试管里的液体不超过试管容积的1/3试管夹夹在距离试管口试管外壁应该干燥1/4至1/3处（或中上部）连接仪器装置给液体加热试管倾斜45°试管口不要对着自己或他人药品平铺在试管底给固体加热试管口略向下倾斜把玻璃管插入带孔的橡胶塞连接玻璃管和胶皮管在容器口寒橡胶塞先将导管一端放入水中检查装置气密性再用手紧握试管观察水中导管口有无气泡冒出洗涤玻璃仪器干净的标准水既不聚成水滴也不成股流下1.3走进化学实验室空气的组成2.1空气物质的分类粗略测定空气中氧气的含量注意事项反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响冷却至室温因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积实验现象结论红磷燃烧点燃红磷消耗氧气原理减小容器内的压强吸入水的体积即为消耗的氧气的体积发出黄光放热产生大量的白烟打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一氧气的体积约为空气体积的五分之一密闭的容器防止容器内外气体交换反应物要过量充分消耗氧气空气成分0.94%、体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体二氧化碳0.03%、其他0.03%空气是一种宝贵的自然资源纯净物由两种或两种以上的物质组成混合物各种成分分别保持各自的性质由一种物质组成氧气支持燃烧支持呼吸炼钢、气割、气焊、航天动植物呼吸、医疗急救、潜水氮气含有氮元素化学性质不活泼制造硝酸、氮肥保护气麻醉剂液氮温度低超导材料在低温下显示超导性能稀有气体化学性质不活泼保护气通电时可发出不同颜色的光做电光源空气的污染及防治二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧PM2.5有害气体常见的空气污染物烟尘化石燃料的燃烧污染来源污染防治工厂废气植被破坏减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气植树造林加强大气监测航标灯闪光灯霓虹灯物理性质2.2氧气无色无味气体密度比空气略大不易溶于水化学性质支持燃烧可用向上排空气法收集可用排水法收集可使带火星的木条复燃支持磷燃烧现象支持硫燃烧支持铁丝燃烧现象可用来检查纯净的氧气燃烧发出黄光放热产生大量的白烟在空气中燃烧有淡蓝色火焰在氧气中燃烧有蓝紫色火焰支持碳燃烧现象放热生成有刺激性气味的气体在空气中燃烧发出红光在氧气中燃烧发出白光现象放热生成可使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中不燃烧在氧气中燃烧，火星四射放出大量的热化合反应氧化反应两种或两种以上的物质反应生成一种物质有氧气参与的反应酒或醋的酿造农家肥的腐熟…同属氧化反应，都放热生成黑色固体反应缓慢，不易觉察呼吸支持缓慢氧化食物的腐烂常见的缓慢氧化归纳总结：氧气浓进一步延伸：反应物加热固体制氧气实验装置反应原理加热高锰酸钾制氧气反应速度快，试管加棉花团，加热氯酸钾制氧气，反应速度慢，不需要用棉花团实验步骤收集方法排水法向上排空气法氧气不易溶于水氧气密度比空气略大导管深入至接近集气瓶底便于排出空气装置中的注意事项验满：将带火星的木条放在集气瓶口用外焰加热导管略微露出橡皮塞试管口略向下倾斜试管夹夹在试管的中上部茶庄定点收利息查装定点收离熄防止产生的水蒸气在试管口液化，回流至管底，引起试管破裂便于排出试管中的空气注意事项刚加热时产生的气体为受热膨胀的空气不收集当有连续均匀的气泡产生时再收集收集完气体后，先将导管撤出水槽，再熄灭酒精灯防止气体受冷收缩，吸水进试管，引起试管破裂催化剂分解反应化学变化前后化学性质不变催化剂所起的作用为催化作用一种物质反应生成两种或两种以上的物质2.3氧气的制取反应原理过氧化氢制氧气发生装置长颈漏斗下端在液面以下连接长颈漏斗是为了便于控制反应的进行或停止改变其他物质的反应速率质量不变微粒的基本性质分子和原子3.1分子和原子微粒的质量和体积都很小微粒在不断运动温度越高，微粒的运动速率越快概念微粒间有间隔由分子构成的物质分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子化学变化中能否再分区别联系能再分的是分子不能再分的是原子分子是由原子构成的在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合成新的分子由分子构成的物质，解释物质的变化解释物质的分类物理变化化学变化混合物纯净物单质化合物在物理变化中分子本身不变改变的可能是分子的运动速率或间隔等由分子构成的物质，在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子分子的种类改变原子的种类和个数不变分子的种类不同分子的种类相同分子相同，原子相同分子相同，分子内的原子不同原子的构成3.2原子的结构核外电子每个电子带一个单位负电荷原子核质子中子每个质子带一个单位正电荷不带电原子原子不带电核电荷数=质子数=核外电子数核外电子分层排布离子的形成最外层电子数决定原子的化学性质原子失电子形成阳离子原子得电子形成阴离子原子在化学变化中趋向达到相对稳定结构金属的原子易失电子非金属的原子易得电子带正电带负电阴阳离子相互作用可形成物质阴离子带的负电荷数等于阳离子带的正电荷数物质不带电离子的表示方法元素符号的右上角先写电荷数最外层电子数为８2）（只有一个电子层，电子数为的结构是相对稳定结构相对原子质量后用“+”“-”号表示电性电荷数为1，省略不写定义式近似式相对原子质量≈质子数+中子数与原子的质量成正比例关系单位为“1”，省略不写3.3元素元素符号元素周期表概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称物质发生化学变化时，原子种类不变，元素也不变元素与原子的区别元素地壳中元素的含量前四位为：氧、硅、铝、铁书写含义宏观微观表示一种元素表示该元素的一个原子生物体内含量最多的物质是水，含量最高的元素是氧物质的组成金属元素分类非金属元素一大二小每个方格原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数七个横行18个纵行每一横行为一周期每一纵行为一族每一周期的元素原子电子层数相同每一族元素的原子最外层电子数相同不同的颜色代表元素的种类人类拥有的水资源4.1爱护水资源地球表面的71%被水覆盖海水不蕴藏着丰富的元素淡水资源缺乏防止浪费水节约用水使用新技术、改进新工艺提高水的利用率爱护水资源防治水体污染净化水的方法吸附蒸馏明矾活性炭吸附不溶于水的物质吸附不溶于水的物质吸附有颜色有异味的能溶于水的物质净化程度最高硬水软化加热煮沸杀菌消毒消毒4.2水的净化沉淀装置过滤注意事项一贴滤纸贴漏斗内壁滤纸低于漏斗的边缘二低三靠液面低于滤纸的边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒靠住三层滤纸漏斗的下端紧靠烧杯内壁概念硬水软水含可溶性钙、镁化合物较多的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水检验使用肥皂水硬水和软水硬水出现较少或不出现泡沫软水出现较多泡沫电解水实验装置两极都都产生气体阴阳两极产生的气体体积比为2：１现象结论阳极产生的气体使带火星的木条复燃阴极产生的气体燃烧，有淡蓝色火焰阳极产生的气体为氧气阴极产生的气体为氢气物理性质4.3水的组成无色无味气体密度小难溶于水可用向下排空气法收集可用排水法收集化学性质具有可燃性点燃前要验纯水是由氢、氧两种元素组成化学方程式现象：氢气的性质产生淡蓝色火焰放热如在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁会有水珠出现与空气或氧气混合易爆炸物质的分类纯净物单质化合物氧化物混合物由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物化合价化合价的口诀4.4化学式与化合价一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷铜一二铁二三原子团也要记清氢氧负一铵正一酸根所有价为负一硝二硫碳三磷注意金属元素与非金属元素化合，金属元素显正价，非金属元素显负价一些元素在不同的物质中可显不同的化合价化学式单质的化合价为０化合物中各元素正、负化合价的代数和为０表示一种物质宏观表示物质由哪些元素组成化学式的意义表示物质的一个分子微观表示物质的一个分子由哪些原子构成书写单质的化学式非金属气体（不包括稀有气体）元素符号右下角标上分子中原子个数其他金属固体非金属稀有气体元素符号化合物化学步骤化合物中各元素正、负化合价的代数和为０1.写：正价前负价后2.标：标出各元素化合价3.约：对化合价进行约简关于化学式的计算2.计算相对分子质量4.交：把各元素化合价的绝对价写在另一元素符号右下角5.检：利用原理进行检查化合价的代数和为０1.利用化学式计算某元素化合价原子的相对原子质量×原子个数的代数和元素的化合价×该元素原子个数的代数和=03.物质组成元素的质量比原子的相对原子质量×原子个数的比4.化合物中某元素的质量分数