浙教版科学八下2.3《原子结构的模型》ppt课件3

1.道尔顿原子模型（1803年）3.卢瑟福原子模型（1911年）2.汤姆生原子模型（1897年）4.玻尔原子模型（1913年）5.电子云模型（1927年—1935年）实心球模型西瓜模型行星绕太阳模型分层模型电子云模型一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。——近代科学原子论英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)实验现象：用α粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去.解释：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心.电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)原子原子核电子质子中子带正电荷带负电荷1.6726×10-27千克不带电1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克不带电原子核带的正电荷=电子带的负电荷(1)原子核位于原子的中央，占原子的体积很小，带正电。(2)原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量微乎其微。原子名称原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢原子1101磷原子15151615铁原子26263026不同原子中的微粒数比较(3)、在同一个原子中:核电荷数=质子数=核外电子数≠中子数(4)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。分子放大再放大有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……原子原子核再放大夸克再放大再放大夸克一、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成；三、原子核体积很小，但几乎集中了整个原子的质量；二、原子核带正电，核外电子带负电；四、核外电子质量很小，绕核分层、高速运动。