人教版化学选修四第二章单元测试卷

因材施教匠心育人电话：[phone]第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A．υ(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1mol/(L·min)2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的4．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量()A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol5．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是()A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C．单位时间内若消耗了amolA，同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等6．在2L的密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。则下列叙述中正确的是()A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25mol·L－17．(2009·哈师大附中高二检测)如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞08．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积因材施教匠心育人电话：[phone]分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C9．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol10．(2008·肇庆模拟)下列表述中正确的是()A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多11．(2008·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定12．(2009·屯溪高二检测)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)13．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走14．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)15．反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是()A．x＋y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低16．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行因材施教匠心育人电话：[phone]C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行17．(2008·汕头模拟)向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197.74kJ·mol－14min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2mol·L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是()A．2min时，c(SO2)＝0.6mol·L－1B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2n(O2)＝D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小18．(2009·潍坊模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0二、非选择题(本题共5小题，共46分)19．(8分)(1)向盛有10mL0.01mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即____________。写出上述反应的离子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1mol/LNaOH至过量，其现象是__________________________________，写出发生上述现象的反应离子方程式__________________________________。(2)可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为nmol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n＝xmol，且m＞12x，n＞x，请回答下列问题：①达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量____________。②达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为△M＝____________。20．(10分)150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。(1)反应前混合气体中V(N2V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量。①充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。A．容器不再与外界发生热交换B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．当V(N2V(H2V(NH3)＝时D．当容器的体积不再发生变化时③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。21．(10分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为____________。因材施教匠心育人电话：[phone](3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？____________其理由是__________________________________。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是____________(稀有气体不参与反应)。A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ(5)X的转化率α＝____________(用含Q、Q1的代数式表示)。22．(8分)(2005·广东)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。(1)420K时，发生反应的化学方程式为：____________，若反应中消耗1molXe，则转移电子____________mol。(2)600～800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH____________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________________。(3)900K时，容器中存在的组分有____________。23．(10分)(2005·上海卷)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mo