硫的氧化物

第三节硫的氧化物1.硫的存在游离态化合态硫铁矿（FeS2）石膏（CaSO4•2H2O）黄铜矿（CuFeS2）芒硝（Na2SO4•10H2O）硫的常见化合价-20+4+6你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性既有氧化性也有还原性只有氧化性[阅读教材P90]硫的性质1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。一、单质硫可以用CS2来清洗沾满硫的试管。（1）氧化性：2.化学性质：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SO2气体。Fe＋SFeS点燃S+O2===SO2（2）还原性：2Cu＋SCu2S+2+1弱氧化性二氧化硫SO2H2O一、物理性质状态：颜色：气味：毒性：密度：溶解度：气体无色刺激性有毒比空气大易溶于水，常温、常压下，1体积水溶解40体积SO2从物质分类角度预测SO2性质尽可能多写出对应的化学方程式,可以类比？酸性氧化物与水反应生成对应酸（酸酐的性质）与碱反应生成对应价态盐和水与碱性氧化物反应生成对应价态盐(1)与H2O反应:*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性醋酸碳酸）1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(2)与碱反应(二)SO2的化学性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(溶液先浑浊)(3)与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）SO2+H2OH2SO3（可逆反应）CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2(后澄清)SO2通入澄清的石灰水中有何现象？（类比CO2）2，漂白性SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.让SO2溶解在品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2重要方法选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳）食品“化妆品”二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子几种物质的漂白性比较因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2H2O2O3ClO2等SO2中的S化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←→←→←“高价氧，低价还，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。SO23，SO2的还原性（较强）SO2+O2SO3（1）与O2反应：催化剂SO3+H2O==H2SO4工业制硫酸（2）SO2气体分别通入到溴水，酸性KMnO4溶液，FeCl3溶液中，推测现象现象：溶液褪色SO2+Br2+2H2O==H2SO4+HBr5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+褪色原因：与品红不同，被SO2还原了4，SO2的氧化性（较弱）SO2+2H2S=3S+2H2OH2SSO2原理：4、SO2的实验室制法H2SO4(浓)+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4体现了亚硫酸的什么性质？———强制弱、难挥制易挥———弱酸性、不稳定性利用了什么原理？1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22SO3催化剂△还原性[巩固训练]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性SO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽酸性氧化物小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途SO3+2NaOH=SO3+H2O=H2SO4无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)比较低，是酸性氧化物。工业生产H2SO4与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐三氧化硫SO3+CaO=CaSO4Na2SO4+H2O1、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，D装置作用是___________________________存在CO2的现象是___________________某混合气体由SO2CO2和水蒸气组成，为分别检验三种气体，使用下列装置：abcde无水硫酸铜品红高锰酸钾品红澄清石灰水d中品红不退色e中出现白色浑浊检验SO2是否除净二、二氧化氮和一氧化氮1、氮气(N2)1)、氮气的物理性质：无色、无味、无毒的气体,密度比空气略轻,难溶于水(1:0.02)。收集氮气时用排水法,不用排空气法.N2+O2=====2NO放电或高温2)、氮气的化学性质：3)、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等2NO+O2=2NO2（红棕色）2、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性质：一种无色、不溶于水的有毒气体,是大气的污染物2)、NO的化学性质：（工业制硝酸的第二步）不与水反应,在通常情况下易被氧气氧化为NO2二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸的第三步）+4+5注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性质：（污染大气的有害物质之一）红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大2)、NO2的化学性质：硝酸的酸酐是N2O5易溶于水并与水反应二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸的第三步）+4+5注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性质：（污染大气的有害物质之一）红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大2)、NO2的化学性质：硝酸的酸酐是N2O5易溶于水并与水反应[科学探究]书p92NO2溶于水实验•现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）科学探究•现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象解释（反应式）123总反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO科学探究•现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象解释（反应式）123总反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO