硫的转化课件

第三章第3节硫的转化考纲展示考点关注(1)SO2还原性的应用。如CO2、SO2的鉴别、酸雨的防治等(2)含硫化合物之间的相互转化关系(3)浓硫酸的特性、SO42-的检验三年13考高考指数★★★★★(1)了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用(2)了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响命题趋势1、热点预测：由于硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计该专题仍是2014年考查元素化合物的热点，题型延续选择题及填空题形式。2、趋势分析：预计2014年继续通过工业生产流程题、实验题等形式进行考查，可能会出现实验设计探究题，考查中学教材中未学过的某些硫的化合物的制备及性质，考生应予以高度重视。一、硫单质的主要性质及应用1.硫元素的存在形态硫化物硫酸盐2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄淡黄色晶体不溶易溶微溶3.硫单质的化学性质S+FeFeSS+2CuCu2SS+O2SO2点燃====△====△====单质硫还可与强碱溶液发生反应：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O应用：可用于洗涤附着在试管内壁上的硫====△二、硫的氧化物的性质及其应用1.(1)物理性质:颜色气味毒性密度溶解性比空气无色刺激性有毒大易溶于水(2)化学性质:SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3品红SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl△催化剂2SO2+O22SO3====加热时，红色褪去将二氧化硫分别通入下列溶液中,产生的现象与其体现的性质如下:溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液现象_______________________SO2性质溶于水_______溶于水____________________________变红褪色褪色显酸性显酸性还原性还原性漂白性褪色褪色2．实验室制法3.SO2对大气的污染与防治:①来源:化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害:污染大气,危害人体健康,形成酸雨(pH5.6)。形成酸雨的反应过程③防治:开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2.三氧化硫(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_____,在标准状况下为_____。(2)SO3的化学性质:具有酸性氧化物的通性。①与水反应:_______________(放出大量的热)②与氧化钙反应:________________③与氢氧化钠反应:______________________液态固态SO3+H2O====H2SO4SO3+CaO====CaSO4SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O三、硫酸的性质及SO42-离子的检验1.硫酸的物理性质(1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体,难挥发。能以任意比与水互溶,稀释浓硫酸的方法是：____________________________________。(2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时,处理方法是:____________________________________________。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液2.硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性:硫酸是一种二元强酸,在水溶液中的电离方程式为____________________,能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。2244HSO====2HSO(2)浓硫酸的特性:NH3、H2S、HI钝化Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△====△====（3）SO2－4的检验(1)检验SO2－4时要防止其他离子的干扰：①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。②CO2－3、SO2－3干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO2－4时，必须用酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO2－3、HSO－3、SO2等会被溶液中的NO－3氧化为SO2－4，从而得出错误的结论。（3）SO42-离子的检验待测液盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀，则证明有SO42-，否则无。3.硫酸的用途(1)制取化肥,如磷肥、氮肥等。(2)清除金属表面的氧化物。(3)制取挥发性酸。(4)用于精炼石油,制造炸药、农药等。(5)是实验室里常用的试剂。1.(2011·山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2或热的碱液。()2.(2012·江苏高考)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。()3.(2012·江苏高考)向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明溶液X中一定含有SO42-()4.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。()5.（2012·山东卷）Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性()×√×××6.浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存.()7.将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成。()8.浓硫酸具有强氧化性,SO2具有强还原性,故浓硫酸不能用来干燥SO2。()9.用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2。()10.浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除SO2、水蒸气外还有H2.()×√×××考点1硫的转化1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系硫及其化合物的转化关系图2.硫及其化合物之间的转换规律(1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的，相同价态的硫是通过酸碱反应规律联系的。(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2H2S+SO2====3S↓+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO4====3Na2SO4+3S↓+3H2O(5)含硫物质的连续氧化:【高考警示】(1)除硫元素以外中学阶段常见的符合ABCD转化关系的还有：氮元素：N2NONO2HNO3钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH碳元素：CCOCO2H2CO3在实际解题中要注意区分。2O2HO2O2HO2HO2HO2O2O2O2O2O2O(2)S2-和SO32-可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2S2-+SO32-+6H+====3S↓+3H2O(3)含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。(4)验证＋4价硫(SO2、SO32-)的氧化性时，只能利用－2价硫作为还原剂。【针对训练】1、(2013·天津模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱A.硅B.硫C.铜D.铁2O2HONaOHHCl或盐B考点2二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别SO2CO2物理性质颜色气味毒性溶解性无色、有刺激性气味易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)有毒无毒无色、无味考点2二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别SO2CO2酸性氧化物弱氧化性还原性漂白性对环境的影响鉴别3．鉴别SO2和CO2的方法通常可用以下方法：(1)用品红溶液：使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2。(2)用氢硫酸。出现浑浊的是SO2；无明显现象的是CO2。2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓(3)用高锰酸钾溶液。使紫色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2。2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4(4)用溴水。使橙色褪去的是SO2；无明显现象的是CO2。Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液。产生白色沉淀的是SO2；无明显现象的是CO2。(6)用FeCl3溶液。使棕黄色颜色变浅的是SO2；无明显现象的是CO2。2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl【针对训练】2、下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液退色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明D3．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸B．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C．SO2具有还原性，故可作漂白剂D．将SO2通入品红溶液中，溶液退色后加热恢复原色，将SO2通入溴水中，溴水退色后加热不能恢复原色D【精讲点拨】(1)CO2中的碳元素处于最高价,因而只具有氧化性(CO2→CO,CO2→C)。SO2中的硫元素处于中间价态,因而既具有氧化性,又具有还原性。(2)除去CO2中的SO2气体,可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中,也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。(3)不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,因为二者均能使澄清石灰水变浑浊。【变式训练】(2013·三明模拟)下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部C1.下列措施不可能改善空气质量的是()A.在大型燃煤锅炉上安装低氮燃烧器,采用烟气脱硝技术B.加强道路扬尘污染控制,强化路面保洁,洒水防尘C.在炼油厂、钢铁厂、发电厂等推广和使用脱硫技术,降低硫氧化物的排放D.增加汽油、柴油等能源的供应量,提倡以汽车代步的现代消费与生活理念D2.(2013·太原模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是()①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③④C3.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是()A.一定含有B.含有和Ag+C.可能含有或Ag+或或同时含有和D.可能含有或23CO23SO24SO24SO24SO24SO23SO23SOC5.(2013·深圳模拟)如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图,试回答:(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________________。(2)①中实验现象为_________,证明SO2是__________气体。(3)②中品红溶液,证明SO2有性。(4)③中现象是__________,证明SO2有性。(5)④中现象是______________,证明SO2有性。(6)⑤的作用是_________,反应的化学方程式为________________________________________________。【解析】本实验要制取SO2并验证SO2某些性质,所以⑥中发生的为Na2SO3和浓硫酸制取SO2的化学反应。SO2有酸性,能使石蕊试液变红;SO2有漂白性,能使品红溶液褪色;SO2有氧化性,使H2S溶液中出现淡黄色浑浊;SO2有还原性,使碘水褪色;SO2有毒,不能直接排放到空气中。答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)====Na2SO4+SO2↑+H2O(