【PPT】水溶液中的离子平衡

第三章水溶液中的离子平衡（第二课时）【复习引入】【思考】1.同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的碱性谁更强？2.同物质的量浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的碱性谁更强？Na2CO3的水解情况同CH3COONa相类似，但由于H2CO3是二元酸，所以Na2CO3的水解反应复杂一些，是分两步进行的。多元弱酸盐的水解Na2CO3＝2Na＋＋CO32－H2OOH－＋H＋＋HCO3－H2OOH－＋H＋＋H2CO3HCO3－第一步第二步【说明】由于Na2CO3第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小,不会放出CO2气体。第一步总反应：第二步总反应：同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3【说明】盐类水解反应的发生是由于其能与水作用生成弱电解质，如果生成弱电解质的倾向越大，则对水的电离平衡影响越大，即水解的程度越大。盐类水解的规律H2OOH－＋H＋＋HA（弱酸）A－酸越弱，则其越难电离，其对应盐的水解程度就越大。【总结】盐水解规律可总结为：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”同学们，你能回答出第二个问题了吗？同物质的量浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的碱性：NaHCO3＞CH3COONa影响盐类水解的主要因素组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强。1.内因例如，25℃时，浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3三种溶液，碱性强弱为：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3实验设计Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（1）浓度：（从H2O的角度考虑）（2）外加酸或碱：影响盐类水解的外界因素主要有：（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱:能促进或抑制盐的水解。2.外因放热吸热1.净水：FeCl3、AlCl3、明矾能净水，是因为这些盐的水解能力较强，通过水解能形成胶体，胶体有较强吸附能力可吸附水中的悬浮物后沉入水底。水解反应可表示为：盐类水解的应用Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2.制备某些无机化合物：当某些物质的水解程度很大时。如用TiCl4制备TiO2。相关反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O加大量水3.配制溶液：溶液配制要考虑水解．为了防止某些盐溶液水解变浑浊，可事先加点酸或碱。如配制FeCl3溶液可先加少量稀盐酸；配制Na2SiO3溶液可先加几滴NaOH溶液，都可以抑制盐的水解。Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+4.长期保存溶液：长期保管某些盐的溶液，为了防止水解变质，可在溶液里滴几滴酸或碱液．如长期保管的CuSO4溶液，可加几滴H2SO4；长期保管的Na2CO3溶液，可加几滴NaOH溶液。5.比较溶液的酸碱性强弱（或PH大小）：一般来讲，酸或碱越弱，则弱酸根或弱碱阳离子的水解度越大；反过来，如果某弱酸根或弱碱阳离子的水解度大，则对应的酸或碱就弱。例如，常温下，0.1mol/L的NaA、NaB、NaC三种盐溶液的pH依次为8、9、10，则HA、HB、HC的酸性依次减弱。6.判断盐溶液中离子种类及浓度大小：如Na2S溶液中除H2S和H2O分子外，还有Na+、S2-、HS-、OH-和H+，其浓度大小为：C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)＞C(H+)，C(Na+)＞2C(S2-)小结2.盐类水解的应用1.影响盐类水解的因素外因：（1）温度（2）浓度（3）外加酸碱1.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是（）【课堂练习】BD2.在某碳酸钠溶液中，C(CO32-)=bmol/L，则C(Na+)应_________，若使C(Na+)与C(CO32-)的比值为2：1，应向溶液中加入的物质是___。KOH略大于2bmol/L3.物质的量浓度相同的3种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是（）A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HX、HZA教材P58T5、T6、T7、T8【作业】