1.2阿伏加德罗定律推论

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（或具有相同的物质的量）阿伏伽德罗定律二、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：V1=V2即N1=N2同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比即：V1∶V2=n1∶n2=N1:N2n1=n2推论1练习：在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为在标准状况下:①2gH2②分子数为3.01x1023的CO2③0.8molHCl④1.12LCl2体积由大到小的顺序是①③②④1:11:11:2同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。即：m1∶m2=M1∶M2推论2同温同压下：若V1=V2即N1=N2据n1=n2=m1M1m2M2=m1M1m2M2则n1=n2练习：标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？80g/mol同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。即：V1∶V2=M2∶M1。同温同压下：若m1=m2推论3练习：则n1xM1=n2xM2V1VmV2VmxM1=xM2V1V2=M2M1同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③推论4同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。ρ1∶ρ2=M1∶M2V1V2n1n2同温同压下：==m1m2m1m2ρ1ρ2M1M2=ρ1ρ2M1M2练习：在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2①③④推论5恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1∶p2=n1∶n2推论6推论7压强相同，分子数相等的气体，体积与温度成正比温度相同，分子数相等的气体，体积与压强成反比V1：V2=T1：T2V1：V2=P2：P1三、关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：mMMXXNANAVVmXVmXρρnN1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？【解】氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／molV(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)===0.5mol在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？练习：n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0500moln(N2)+M(Ar)m(Ar)==4.00g40g/mol0.100mol解：n(总)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV（总）=n(总）·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。2．利用气体摩尔体积，进行有关式量的计算分析：M=m/nn=V/Vm【解】答：一氧化碳的式量是28。练习：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。计算此物质的摩尔质量。解：n=672ml=0.672L0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g0.03mol=64g/mol答：此物质的摩尔质量是64g/mol。在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g，这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？40；40g/mol3．利用气体摩尔体积，进行有关化学方程式的有关计算【例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢气，计算需要多少摩的HCl和Zn。【解】设需要Zn的物质的量为x，需要HCl的物质的量为y。答：需0.15molZn和0.30molHCl。2．在一定温度和压强下，2体积XY2（g）跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为[]A．X3YB．X3Y2C．X2Y3D．XY33．下列物质中，其体积约是22.4L的是[]A．1molH2S（g）B．0℃，101kPa时28gCOC．标准状况下1molH2OD．64gSO2DB5．在同温同压下，16.5gX所占体积和12gO2所占体积相同，则X的式量为[]A．44B．16C．28.25D．884．同温同压下，物质的量为0.2mol的N2O（气）和NO2（气），它们的[]A．质量相同，体积不同B．体积相同，分子数不同C．分子数相同，质量不同D．体积相同，原子数相同CDA6．在标准状况下，VLH2中含有N个H2分子，则阿伏加德罗常数可表示为[]A．VN/22.4B．22.4N/VC．22.4VND．22.4V/NBC7．在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的混合气体，体积为4.48L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为[]A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．以上任何比9．下列叙述中错误的是[]A．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。B．标准状况下，5LH2S气体与5LNH3的原子个数比为3∶4。C．同温同压下相同体积的N2气和CO气体含有相同物质的量、相同的质量和相同的对空气的密度。D．相同温度下，气体的压强比等于气体体积的反比。8．在同温同压下，A容器充满H2，B容器充满NH3，若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的体积比是[]A．3∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1DAD10．在一定温度下，某物质W按下式分解：由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为18，则W的相对分子质量为[]A．63B．36C．126D．25211．某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下充满CO2气体后其质量为60.6g，在相同条件下如装满CO，其质量为[]A．60.6gB．58.2gC．56.2gD．48.4gAB12．用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]A．18g水所含总电子数为8NAB．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为2NAC．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等D．12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目为0.1NA13．某气态单质的化学式为X2，0.17g该单质在标准状况下的体积是100mL，这种单质的式量为____，摩尔质量为____，标准状况下密度约为_____。在相同状况下，相同质量的该单质比O2所占体积____。BC3838g/mol1.7g/L小15．如果ag某气体中有b个该物质的分子，阿伏加德罗常数以NA代表，则cg该气体在标准状况下的体积为____14．在标准状况下空气的密度为1.293g/L，空气的平均摩尔质量约为____。某碳氢化合物的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为2∶1，该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为2∶5，则它的化学式为____。16．如果ag氦气中含b个分子，则阿伏加德罗常数可表示为____29g/molC4H1022.4bcaNALa4bmol-117．在标准状况下，30gCO和CO2的混合物的体积为17.6L。试求这两种气体在混合前的质量和体积。18.已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，试计算混合气体中H2和CO的体积比17．在标准状况下，30gCO和CO2的混合物的体积为17.6L。试求这两种气体在混合前的质量和体积。答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g；CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。解：M（CO）=28g/molM（CO2）=44g/mol设混合物中含CO质量为xg，CO2质量应为（30-x）g，则存在以下关系：解得：x=8gm（CO2）=30g-8g=22gV（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L等体积的硫酸镁、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则这三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为。1：6：96：3：2气体的相对分子质量的求算方法⑴已知标准状况下的气体密度，可以计算出该气体的相对分子质量（即摩尔质量），如是混合气体则是其平均相对分子质量（平均摩尔质量）：Mr=22.4ρ⑵混合气体的平均相对分子质量（平均摩尔质量）⑶同温同压下，利用相对密度求解相对分子质量（摩尔质量）：M1/M2=D(相对密度)⑷根据阿伏加德罗定律求解相对分子质量（摩尔质量）：MA/MB=mA/mB⑸已知混合气体的质量和混合气体的总的物质的量，可以计算出该混合气体的平均相对分子质量（即摩尔质量）M=m总/n总Mr=MAφA+MBφB+MCφC+···(MA为A气体的相对分子质量，φ为气体的体积分数或气体的质量分数)