高中化学必修一各单元检测(含答案)加知识点总结全

第一章从实验学化学单元测试(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分)1．下列名词中，哪个名词不属于物理量()A．长度B．质量C．摩尔D．时间2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列哪个警示标记()3．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶4．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊．他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A．NaCl溶液(Na2SO4)加入过量BaCl2溶液后，过滤B．NaCl溶液(MgCl2)加入适量NaOH溶液后，过滤C．NaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后，过滤D．NaCl溶液(碘)加入四氯化碳后，分液7．下列关于摩尔质量的叙述正确的是()A．氢气的摩尔质量是2gB．氢气的摩尔质量就是其相对分子质量C．氢的摩尔质量是2g/molD．氢气的摩尔质量是2g/mol8．下列操作有错误的是()A．过滤时，玻璃棒要轻靠在滤纸三层处B．萃取，分液前应检查分液漏斗是否漏水C．进行分液时，应先使下层液体从分液漏斗下口流出D．蒸馏时温度计水银球位于被蒸馏的液体中9．分子数目为6.02×1022的CO2是()A．1molB．4.4gC．44g/molD．2.24L10．0.25molA的质量是16g，则A的相对分子质量是()A．32g/molB．64g/molC．32D．6411．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数是()A．6.02×1023B．3.01×1023C．0.5D．112．在0.5molH2O中()A．含0.5molHB．含1个水分子C．约含6.02×1023个氧原子D．约含3.01×1023个水分子13．在下列物质中，其物质的量内0.2mol的是()A．2.2gCO2B．3.6gH2OC．3.2gO2D．49gH2SO414．下列物质中所含分子物质的量最多的是()A．56gN2B．3.36LO2C．6gH2D．3.01×1023个H2SO4分子15．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为()A．1∶1B．8∶9C．9∶8D．2∶316．在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是()A．体积均为22.4LB．具有相同的体积C．具有相同的质量D．具有相同的原子数目17．甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为()A．1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶118．将30mL，5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为()A．0.3molB．3molC．0.15molD．1.5mol19．下列说法中，正确的是()A．1mol任何气体的体积都是22.4LB．2mol氯化钠固体溶解于1L水所得盐酸物质的量为2mol/LC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD．32gO2中含有氧原子数为1.204×102420．若mg氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为()A．2nmol－1B．n/mmol－1C．2n/mmol－1D．nmol－1二、填空题(共30分，每空2分)21．(4分)0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为______；在标准状况下，该气体的体积是______。22．(8分)2molO3和3molO2的质量比为______；分子数之比为______；含有氧原子的数目之比为______；在相同条件下气体的体积比为______。23．(8分)将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_______；取出10mL此溶液，其溶液中NaOH的物质的量浓度为______；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的物质的量为______。24．(10分)某白色粉末A在农业上用作制波尔多液，进行杀菌。现进行下列实验。有关溶解性表如图所示。OH－3NO24SOH＋溶、挥溶K＋溶溶溶Cu2＋不溶溶①把白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；②往①得到的蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和有色溶液；③往②得到的有色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。(1)根据上述现象推断A、B、C的化学式：A______；B______；C______；(2)写出下列反应的化学方程式：②_________________________________________________________________；③__________________________________________________________________。三、实验题(共30分)25．(6分)(1)实验室通过______方法除去自来水中的Cl－等杂质，制取蒸馏水。(2)在分液漏斗中用四氯化碳萃取碘水中的碘实验中，如何用实验方法知道那一层是水层。试设计一种简便的判断方法。________________________________________________________________________。26．(24分)把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下。(1)请把正确操作步骤(用1、2、3……表示)的序号填入括号内，并回答有关问题。()将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签()盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀()用量筒量取_______ml的18.0mol/L的浓硫酸()将_______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_______的烧杯中()用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中()将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______ml的容量瓶中()改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切()继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线_______cm处(2)下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请用“偏高”“偏低”或“无影响”表示：①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯_______；②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸_______；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出_______；④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥_______；⑤定容时俯视刻度_______；⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度。_______单元检测参考答案第一章从实验学化学一、选择题1．C2．D3．D4．C5．B6．A7．D8．D9．B10．D11．A11．C12．D13．B14．C15．C16．B17．B18．C19．D20．C二、填空题21．44g/mol2．24L22．1∶12∶31∶12∶323．0.4mol/L0.4mol/L0.04mol/L0.004mol24．(1)A：CuSO4B：Ba(NO3)2C：KOH(2)②CuSO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2③Cu(NO3)2＋2KOH＝Cu(OH)2↓＋2KNO3三、实验题25．(1)蒸馏(2)可向分液漏斗中加适量的水，振荡、静置后体积增大的一层是水层。26．(1)87124365(1)11.1(2)浓硫酸水(3)100(5)1～2①偏低②无影响③偏低④无影响⑤偏高⑥偏低第一章从实验学化学知识点总结一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)第二章化学物质及其变化单元测试(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分)1．下列A、B、C、D四