化学三大守恒全解

老师，一生淡泊名利，或许在物质上是清贫了些，但在精神上是最富有的，因为我们拥有世界上最诚挚的爱。虽然不能如愿一直带着54的全体学生继续努力下去，但他们牵动着缕缕的挚爱，使我备感为师之荣，也使我成长了，学会了，得到了许多。无论何时我的心会很年轻，因为我的青春、我的爱，我所传递的精神将会在学生身上得到了成千上万倍的延续，会指引着他们在自己的人生道路上继续努力下去。欢送会对我来说有很特殊的意义，我会永远记得这首《好大一棵树》，会一直记得你们那深深地一鞠躬。感谢你们，也希望我最亲爱的学生们，希望你们的人生会更加辉煌！第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第五课时2020年2月12日星期三3如：HCl＝H＋+Cl－电解质的电离强电解质____电离，只有电解质____、没有电解质____。完全离子分子弱电解质通常只有________电离，既有电解质____、也有电解质____。很少部分分子离子二元弱酸分____电离，以第___步电离为主，第___步远远弱于第___步电离。两步一二一【知识大梳理】水的电离水也是一种____的电解质。水的离子积常数适用于_____________。极弱纯水和稀溶液如：NH3•H2ONH4＋+OH－如：H2CO3H＋+HCO3－(弱)HCO3－H＋＋CO32－(极弱)酸和碱会抑制水的电离4盐类的水解弱碱阳离子水解生成____分子和____离子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－)。弱碱H＋酸＞二元弱酸根分____水解，以第___步水解为主，第___步远远弱于第___步水解。两步一二一既能____、又能____，溶液的酸碱性取决于____________________。电离弱酸酸式根电离和水解的相对强弱一元弱酸根水解生成____分子和_____离子，溶液呈___性：c(H＋)___c(OH－)。弱酸OH－碱＜水解如：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋如：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－如：CO32－+H2OHCO3－+OH－(弱)HCO3－+H2OH2CO3+OH－(极弱)水解促进水的电离如：HCO32－H＋+CO32－(更弱)呈__性HCO3－+H2OH2CO3+OH－(弱)碱[探究1]：请找出下列溶液中各种微粒NaCl:NH4Cl:Na2CO3:Na+、Cl-、H+、OH-、H2Oc(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2ONa+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)溶液对外是否显电性？c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)你能找出这些微粒的关系吗？原理：电解质溶液中阳离子所带的__________等于阴离子所带的___________，溶液呈_______。【例】请写出NaHCO3溶液中的电荷守恒关系。【分析】Na+、H+所带正电荷总数等于HCO3-、CO32-、OH-所带负电荷总数，故：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)即：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)正电荷总数负电荷总数电中性【小结1】1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子，不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系【分析】溶液中所含的离子有：Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-1．电荷守恒：【练习1】请写出Na3PO4溶液中电荷守恒关系。【分析】Na3PO4溶液中存在的离子有：Na＋、PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)【练习2】请写出NaH2PO4溶液中电荷守恒关系。c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)[探究2]：请找出下列溶液中各种微粒NaCl:NH4Cl:Na2CO3:Na+、Cl-、H+、OH-、H2O你能找出这些微粒的关系吗？c(Na+)=c(Cl-)c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2ONa+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)总=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3))溶液Cl-与Na+是什么关系？2．物料守恒：原理：根据质量守恒定律可知，电解质在水溶液中电离或水解的前后，虽然离子、分子的种类和数目会发生变化，但原子的____和____守恒。【例】请写出NaHCO3溶液中物料守恒关系。【分析】NaHCO3＝Na＋＋HCO3－水解前：n(Na＋)＝n(HCO3－)总＝n(C原子)水解后：n(C)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)故：n(Na＋)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)即：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)种类数目【小结2】找准物料守恒的原子，如上述C原子。【练习1】请写出Na3PO4溶液中物料守恒关系。【分析】Na3PO4溶液中存在的粒子有：Na＋、PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4、H2Oc(Na+)=3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4]【分析】原子个数守恒：c(Na)=3c(P)【练习2】请写出NaH2PO4溶液中物料守恒关系。c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)[探究3]：请找出下列溶液中各种微粒NaCl:NH4Cl:Na2CO3:Na+、Cl-、H+、OH-、H2O你能找出这些微粒的关系吗？c(Na+)=c(Cl-)c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)NH4+、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3.H2ONa+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、H2CO3c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)总+2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3))溶液H+与OH-是什么关系？c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)总=c(OH-)+c(NH3.H2O)c(OH-)=c(H+)总=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)3．质子守恒：【质子：指__________】原理：是物料守恒(质量守恒)的特例。即H2O分子自身电离出的与相等。或者电解质电离或水解时，电解质的分子、离子结合H＋的总数等于失去H＋的总数。【例1】请写出Na2CO3溶液中的质子守恒关系。【分析】Na2CO3＝2Na＋＋CO32－水电离时：n水(OH－)＝n水(H＋)CO32－水解时：部分H＋与CO32－结合生成HCO3－、H2CO3，则溶液中：n水(H＋)=n(H＋)+n(HCO3－)+2n(H2CO3)故：c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)H＋即H3O＋H＋OH－【小结3】1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系【分析】在NaHCO3溶液中：H2O、HCO3－结合质子后变成H2CO3、H3O+（H+）H2O、HCO3－为失去质子后分别变成OH－、CO32－；故：n(H+)+n(H2CO3)＝n(OH－)+n(CO32-)即：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32-)【注意】也可以通过电荷守恒式和物料守恒式推出质子守恒式。【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系【分析】可以通过物料守恒式和电荷守恒式推出质子守恒表达式。在NaHCO3溶液中：物料守恒：c(Na＋)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)②将①代入②中，化简整理得质子守恒：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)【规律】既不是电荷守恒式，也不是物料守恒式时，可通过上述方法推断。【练习2】请写出Na3PO4溶液中质子守恒关系。【分析】Na3PO4溶液中存在的离子有：Na＋、PO43－、HPO42-、H2PO4-、H+、OH-、H3PO4c(OH－)=c(H＋)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)c水(OH－)＝c水(H＋)【练习1】请写出Na2SO3溶液中质子守恒关系。【分析】Na2SO3溶液中存在的粒子有：Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3、H+、OHc水(OH－)＝c水(H＋)c(OH－)=c(H＋)+c(HSO3－）+2c(H2SO3)【小结】1．电荷守恒：1.电荷守恒中应当包含溶液中所有离子，不能遗漏；2.分清离子浓度和电荷浓度及转换关系2．物料守恒：找准物料守恒的原子3．质子守恒：1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目【练习】请写出NaH2PO4溶液中质子守恒关系。c(OH－)+c(HPO42-)+2c(PO43-)=c(H＋)+c(H3PO4)练习1．在Na2S溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()A．[Na+][S2-][OH-][HS-]B．[OH-]＝2[HS-]+[H+]+[H2S]C．[OH-]＝[HS-]+[H+]+[H2S]D．[Na+]+[H+]＝[OH-]+[HS-]+[S2-]A2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的关系式,正确的是()A.[Na+][HCO3-][CO32-][H+][OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]CD3.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A．c(H+)＞c（OH-）B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol/LC．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/L【解析】1.根据电荷守恒：[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，已知：[CH3COO-]＞[Na+]，则：[OH-]___[H+]，A对。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出：CH3COOH的电离程度_____CH3COO-的水解程度。2.根据物料守恒，可推出B对。AB大于＜12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)11.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c