初中复分解反应总结整理

常见的十对离子反应和两类反应：（作用——使复分解反应具备了生成条件）生成沉淀：（1）Ag++Cl-→AgCl↓白色如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（2）Ba2++SO42-→BaSO4↓白色如：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（3）Mg2++OH-→Mg（OH）2↓白色如：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3（3）Ca2++CO32-→CaCO3↓白色如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl（4）Ba2++CO32-→BaCO3↓白色如：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3（5）Cu2++OH-→Cu（OH）2↓蓝色如：CuCl2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KCl；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（6）Fe3++OH-→Fe（OH）3↓红褐色如：Fe(NO3)3+3KOH=Fe（OH）3↓+3KNO3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl生成气体：（7）H++CO32-→H2O+CO2↑如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（8）NH4++OH-→H2O+NH3↑如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+H2O+NH3↑生成水：（9）H++OH-→H2O如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（10）非金属氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（11）金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见离子鉴别：①Cl－检验：用试剂硝酸银溶液、稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgNO3），产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl－。例HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②CO32－检验：试剂（稀盐酸、澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO32－。例Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③SO42－检验：试剂（硝酸钡溶液、稀硝酸）：先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有SO42－。例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液。（最好用Ba(NO3)2溶液）。④NH4+检验：试剂（熟石灰、红色石蕊试纸）：加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明含有NH4+。例NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑⑤其他离子鉴别酸液（H+）：滴入紫色石蕊试液变红（可用多种方法：指示剂、pH试纸、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐：CO32-盐）；碱液（OH－）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红。（可用多种方法：指示剂、pH试纸、酸、某些盐如Fe3+盐、Cu2+盐）Fe3+：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀Cu2+：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉淀Mg2+：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成白色沉淀Ca2+：用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如Na2CO3溶液）看是否生成白色沉淀注意：同时区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液（因为AgNO3也会与SO42-反应生成微溶的Ag2SO4）。1物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl；氯酸HClO3；氢硫酸H2S；硫酸H2SO4；硝酸HNO3；磷酸H3PO4；氧化钙CaO（生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）；Ca(OH)2水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3；氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；尿素CO(NH2)2；工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2；亚硫酸钠Na2SO3；碳酸钠Na2CO3（苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2CO3·10H2O；波尔多液CuSO4和Ca(OH)2；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）；磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2；碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）；硫酸氢钠NaHSO4；氨水NH3·H2O（属于碱类）；3有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe2O3红(棕)色，Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色，FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液（即Fe2+）浅绿色，Cu(OH)2蓝色沉淀，CuO黑色，CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色，无水CuSO4是白色，CuSO4·5H2O是蓝色，Cu（紫）红色BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色4物质的用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液不发生复分解反应的是：KNO3、NaNO3制碱（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl气体的净化（除杂）CO（O2）用灼热铜网；CO（HCl）用NaOH溶液；CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液；CO2（H2、CO）用CuO；H2（HCl）用NaOH溶液；O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）气体的干燥（除去水）酸性干燥剂：浓硫酸（酸性）、五氧化二磷（酸性）；碱性干燥剂：碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）；中性干燥剂：无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。