高一化学必修一第二章总复习

化学物质及其变化——物质的分类纯净物混合物物质单质化合物氧化物酸碱盐非金属单质金属单质树状分类法溶液胶体浊液按物质的组成酸根据电离的H+数目一元酸:二元酸:三元酸:根据是否含有氧元素含氧酸:无氧酸:HClHNO3H2SO4H3PO4HNO3H2SO4HCl练习一按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2CuBa(OH)2KNO3CO2空气)纯净物单质化合物O2Cu金属单质非金属单质酸碱盐氧化物CO2KNO3Ba(OH)2Na2CO3钠盐碳酸盐Na2CO3交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.二分散系及其分类分散质+分散剂=分散系分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。分散质：被分散的物质；分散剂：容纳分散质的物质。取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（1）氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl胶体的光学性质----丁达尔效应硫酸铜溶液氢氧化铁胶体胶体:分散质微粒的直径大小在1~100nm之间的分散系胶体分散系分散质粒子大小主要特征能否通过半透膜能否通过滤纸举例溶液胶体浊液＞100nm＜1nm1~100nm不均一不透明不稳定均一透明稳定多数均一透明介稳性泥浆水NaCl溶液能不能能豆浆、牛奶墨水、血液浊液、溶液、胶体三种分散系的区别能不能不能胶体具有介稳性的原因：原因一胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。原因二胶体粒子在不停的做无规则的运动——布朗运动。Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。参看P28图2－8静电除尘使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。1、石膏点豆腐2、江河在入海口处形成沙洲•【例1】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()•A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉•B．分散质的粒子都不能通过半透膜•C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀•D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解•【解析】胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。•【答案】C电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。如:H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO酸、碱、盐、活泼金属氧化物如：酒精、蔗糖、CO2、SO3、NH3非金属氧化物和大部分有机物思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。（2）电离方程式用离子符号表示电解质电离的式子电离（1）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式书写原则:a.遵守质量守恒和电荷守恒b.原子团不能拆开电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。盐正盐Na2SO4=2Na++SO42-酸式盐NaHSO4=Na++H++SO42-碱式盐Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-NaHCO3=?从电离的角度重新认识酸、碱、盐。一.离子反应定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中的反应)•下列反应是离子反应的是:•1.HCl+NaOH=NaCl+H2O×√3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2√×2.C+O2CO2点燃4.2KClO3KCl+O2△离子反应发生的条件:1.生成难溶物(沉淀)如：硝酸银溶液和氯化钠溶液2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等)如：盐酸和氢氧化钠溶液3.生成气体如：碳酸钙和稀盐酸4.发生了氧化还原反应如:2Fe3++2I-=2Fe2++I2复分解型离子反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl二.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）SO42-+Ba2+=BaSO4↓1、写，写出化学方程式2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆)3、删，删去两边没反应的离子4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤:①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固体时写分子式)，作生成物时，写分子式。③可溶性盐:（110页溶解性表）易溶于水、易电离的物质三.离子反应方程式表示的意义完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。H++OH-=H2O同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。离子反应的应用——离子共存：1）在酸性条件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、CO32-2）在强碱性条件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-问题一:判断依据及本质氧化还原反应常见问题问题三:双线桥法表示氧化还原反应1.步骤2.得失电子数的判断问题四:单线桥法表示氧化还原反应问题二:四种基本反应类型与氧化还原反应的关系问题五:氧化性与还原性强弱判断2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。（本质）1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。（有局限性）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应[结论]1、置换反应全部是氧化还原反应；2、复分解反应全部是非氧化还原反应；3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。三、双线桥表示氧化还原反应００＋１－１化合价升高，失2×e-，被氧化2Na＋Cl22NaCl点燃化合价降低，得2×e-，被还原双线桥法①标出化合价②画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)③电子得失总数相等。4Al+3O2==2Al2O30+30-2化合价升高，失4×3e-，被氧化化合价降低，得6×2e-，被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物点燃氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物五、常见的氧化剂和还原剂③有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。②含高价金属离子的化合物：FeCl3①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等。氧化剂：④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、CO、SO2、Na2SO3等。还原剂：①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn等。②某些非金属：H2、C等。③含低价金属离子的化合物：FeCl2等。随堂自测1、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质C2、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸D3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+Cl-Na+SO42-C、K+Cl-NO3-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-Cu2+B4、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是()A、K+Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-C5、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：•(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是____________，需用氧化剂的是____________。(填编号)•(2)完成步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl===2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋____________。•【答案】(1)①④⑥•(2)•【点拨】①发生还原反应，④⑥发生氧化反应。6、氨与灼热的氧化铜反应，生成N2、Cu和化合物A。•(1)写出A的化学式。•(2)写出反应的化学方程式，并标明电子的转移方向和数目。•(3)当有17g还原剂发生反应时，求消耗的氧化剂的质量。•【答案】(1)NH3＋CuO―→N2＋Cu＋A，据质量守恒，推知A为H2O。•(3)2NH3～3CuO•2×173×8017g3×802×17×17g＝120g