2016届高三化学选修四化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡能力达标练习题

1一、选择题1、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动2、如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）21世纪教育网版权所有A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积3、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率4、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）【来源：21·世纪·教育·网】A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡2C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大5、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）【来源：21cnj*y.co*m】A．点c处反应达到平衡B．点a的正反应速率比点b的大C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小6、如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有500ml1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（）21*cnjy*comA．不变B．烧瓶C中颜色变深，D中变浅C．烧瓶D中变深，C中变浅D．两个烧瓶中的颜色都变深7、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是（）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣13③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④8、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高D．m+n＞p9、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）⇌2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均分子量D．气体的颜色10、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．达到平衡时X浓度为0.04mol/LB．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞011、关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大4D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大12、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol•L﹣1的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol•L﹣1B．醋酸以任意比与H2O互溶C．10mL1mol•L﹣1的醋酸溶液恰好与10mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸弱二、非选择题13、T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示（1）容器中发生的可逆反应的反应方程式为；（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=mol•（L•min）﹣1；（3）该可逆反应T℃时的化学平衡常数K≈（保留小数点后两位）；若在3min到达平衡后的某一时刻再分别加入0.6molY及0.4molZ（维持体积、温度不变），则平衡将往移动；（4）若维持T℃温度不变且保持压强不变，在体积可变的弹性容器中起始时只充入amolX和bmolY，若要保证达到平衡时与图（1）中X、Y、Z各物质体积分数相同，则a、b需满足；（5）若改变反应条件，使反应进程如图（2）所示，则改变的条件是．14、（1）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：K=；5（2）可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）（3）在平衡体系：CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）2-1-c-n-j-y跟时间（t横坐标）的关系图．15、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（2）该反应为反应（填“吸热”“放热”）．16、一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为．（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会（填增大或降低）．（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于（填强电解质或弱电解质）．（4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（填字母）．6A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变（5）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．求（写出计算过程）21cnjy.com①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数．参考答案1、【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度，正逆反应速率都增大，因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，反之向左移动，以此解答该题．21·cn·jy·com【解答】解：升高温度，正逆反应速率都增大，可缩短得到平衡所用时间，则A错误、B正确；因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则C、D错误．21·世纪*教育网故选B．【点评】本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，答题时注意把握方程式的特征，如气体的体积关系以及反应热等问题，为解答该题的关键．2、【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．7【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．【解答】解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故A错误；B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故B错误；C、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故C正确；D、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、X转化率的影响是解题的关键．3、【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；、存在二氧化碳的溶解平衡，主要是压强影响；B、利用的是铁的还原性，不存在化学平衡；C、氯化钠的溶解平衡；D、存在化学平衡，增加氧气浓度，平衡向正向移动．【解答】解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；8B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故C错误；D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误．故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，难度不大．4、【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．9【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．5、【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成