氯化钠溶液的配置

简单应用•100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。•200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。5.6g5mol/L一定物质的量浓度溶液的配制100ml容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管用NaCl固体配制100mL1mol/L的NaCl溶液需用到的实验仪器：配制100ml1.00mol/L氯化钠溶液1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；④转移溶液时要用玻棒进行引流规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，一般标记的温度为20℃,如右图所示：1.计算•m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)*V[NaCl(aq)]*M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g2.称量称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?为什么不能？？3.溶解将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解。同学们思考一下。能用自来水配置溶液吗？不能！！因为用自来水配置溶液会带入其他杂质离子，这样配置的溶液不纯，不科学不合理！！３.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.4.转移如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？如何洗涤？•用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.6.定容能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗?下列两种定容时的操作正确吗?250mL看大了看小了６．定容向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度使溶液的凹液面与刻度线相切.思考：若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制！！7.摇匀（装瓶，贴签）容量瓶不能做反应容器更不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。实验中的误差分析下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；()2.未洗涤烧杯和玻璃棒；()3.定容时加水超过了刻线；()4.定容时仰视观察液面；()5.定容时俯视观察液面；()6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（）课堂小结