2016届江西横峰中学高考化学一轮课件第10章验基础第4步最后学会拆析系统(拆解)(人教版)

第十章“四步学习”抓牢实验基础第四步最后学会拆析系统(拆解)同学们在做实验综合题时，常常感到老虎吃天，无从下口，究其原因，主要是畏难情绪在作怪。其实，高考试题无非就是教材实验的改头换面、创新考查而已。只要我们静下心来，将看似繁杂的实验系统划整为零，拆解成一个个“套装”，然后分而击之，破题自然水到渠成。“拆解法”破解近三年高考实验题1．(2014·四川卷)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。分液漏斗B蒸发2.(2013·大纲卷)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是____________，a的名称是______，b的名称是________。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_________________________________________________________。(3)C的作用是____________，D的作用是__________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_______________________。(4)写出E中发生反应的化学方程式______________________。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象___________________________。答案：(1)关闭a的活塞，在G中先加少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(NH4)2SO4＋2NaNO2===△2N2↑＋Na2SO4＋4H2O(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)N2＋3Mg===△Mg3N2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁3．(2013·重庆卷)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为________。(2)装置C的作用是________，处理尾气的方法为________。(3)从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_________________________________________________________。答案：(1)MgO、CO2(2)除CO2点燃(3)在装置B、C之间添加装置E防倒吸4．(2013·山东卷)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)===△TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4－2376与TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮湿空气产生白雾(1)仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。(2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。(3)反应结束后的操作包括：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。答案：(1)干燥管浓硫酸(2)检查装置的气密性(3)②③①分馏(或蒸馏)5．(2013·天津卷)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________________________________________。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_________________________________________________________________________________________________________。(4)装置B中冷水浴的作用为______________；装置C的名称为____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________________________________________________________________。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。答案：(1)2Fe＋3Cl2===△2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)6．(2012·大纲卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_____________________；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是________；尾气的主要成分是________；(3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)；a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精灯1c．熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为________。答案：(1)HCOOH=======浓H2SO4△CO↑＋H2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%