影响化学反应速率的因素,活化能

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？①、有足够的能量使旧键断裂②、碰撞时要有合理的取向在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：①、活化分子具有较高的能量②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化能:活化分子比普通分子多出的那部分能量。活化能越低，活化分子数越多活化能越高，活化分子数越少能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞能量新物质根据上图分析：1、化学反应速率与什么有关？2、有效碰撞次数与什么有关？3、活化分子数目与什么有关？单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多活化能越低，活化分子数越多活化能越高，活化分子数越少回顾：影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质主要因素外因：浓度压强催化剂状态、接触面积其他因素温度探究实验浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O结论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。碰撞理论解释浓度对反应速率的影响单位体积内活化分子数目增多浓度增大有效碰撞次数增多化学反应速率增大注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率压强对反应速率的影响对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此反应速率。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此反应速率会。不变不变减小增大减小在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）巩固练习探究实验温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。温度对反应速率的影响碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。探究实验催化剂对化学反应速率的影响2H2O22H2O+O2↑MnO2【结论】其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子的百分数增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。小结影响外因单位体积内化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快影响化学反应速率的因素不变增加增加加快活化分子百分数不变不变增加增加有效碰撞次数巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂D