影响化学反应速率的因素3

探讨影响化学反应速率的因素高一化学组姜宝新2010年4月15日钢铁腐蚀若干年煤、石油等化石燃料的形成几千万年以上炸药爆炸金属锈蚀食物腐败离子反应塑料老化溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应有快有慢：•化学反应的快慢用什么来表示呢？化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。数学表达式：v=Δc/Δt单位：mol/(Lmin)或者mol/(Ls)影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因外因反应物的性质温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等根据现有的知识和生活经验，猜想影响反应速率的外界因素有哪些？相同大小的镁条、铝片与相同浓度的过量盐酸反应，哪个快？§化学反应速率是由反应物的性质决定的;内因是主要因素温度对化学反应速率的影响提出问题：同一反应中，其他外界条件相同时升高温度，反应速率会不会变化，如果变化将如何变化？实验原理：2H2O2=2H2O+O2↑FeCl3试剂：5%的H2O2溶液，FeCl3溶液，冷水，热水，常温水。（要求：1、现象明显2、要有对比）温度对化学反应速率的影响现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率快升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率慢降低温度，反应速率减小•规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。•实验测得，温度每升高10摄氏度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。•说明：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。2H2O2=2H2O+O2FeCl3联系实际•为什么要将食物放在温度低的地方（比如冰箱）？催化剂对反应速率的影响提出假设：同一反应中，其他外界条件相同时加入催化剂，如果反应速率变化会如何变化？实验原理：2H2O2=2H2O+O2↑一定条件试剂：5%的H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢催化剂对反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。不同的催化剂改变反应速率的效果不相同。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂对化学反应速率的影响应用：高效催化剂是目前的研究热点。例如：氢气是一种高效无污染的理想能源，被人们称之为“绿色能源”。电解水可以制取氢气，解决不了能源问题。但如果有了新的高效催化剂，在常温下利用太阳光分解水，就可以解决目前的能源危机。浓度对化学反应速率的影响提出问题：同一反应中，其他外界条件相同时改变反应物浓度，若反应速率变化会如何变化？实验原理：2H2O2=2H2O+O2↑FeCl3试剂：0.5%的H2O2溶液，5%的H2O2溶液1mol/LFeCl3溶液0.5%的双氧水5%的双氧水•规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。浓度对化学反应速率的影响应用•实验室常用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？除了温度、催化剂、浓度对反应速率的影响之外，还有固体的表面积、反应物的状态同样对反应速率有影响。在其他条件不变的情况下，接触面积越大，反应速率越大；具体措施：将固体研磨成粉末状，或者配成溶液。影响反应速率的其他因素向100mL2mol/L稀硫酸中加入过量锌粉，在一定温度下反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.硫酸钾溶液B.氢氧化钠(s)C.碳酸钠(s)D.水初试牛刀AD利用锌与硫酸反应制取氢气，如何加快反应速率？牛刀小试1、锌粉2、增大硫酸的浓度3、加热4、构成原电池把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化如图,分析其原因？庖丁解牛反应放热，温度升高，化学反应速率加快。盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐下降。小结1、对于不同化学反应，化学反应速率由反应物的性质决定。2、对于同一化学反应，化学反应速率与下列因素有关：•温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低。•催化剂：(正)催化剂加快化学反应的速率。•浓度：在其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增快，浓度减小化学反应速率减慢。