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当前位置:首页 > 行业资料 > 能源与动力工程 > 【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(八)
专项突破练(八)加试第31题专题9化学实验基础与实验化学1.(2016·台州9月选考质量评估)CaO2(过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂,易溶于酸,温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量SiO2等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下:(一)过氧化钙的制备流程123大理石――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→稀盐酸、煮沸、趁热过滤步骤①滤液――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→氨水、双氧水、冰水浴步骤②――――――――――――――――――――→抽滤步骤③滤渣――――――――――――――――――――――――――――――――→洗涤步骤④――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→恒温烘箱步骤⑤产品已知:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(1)步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸,将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________________。解析步骤①煮沸的目的就是除去CO2,以免在步骤②中产生CaCO3影响生成CaO2的纯度。除去溶液中的CO2解析答案123大理石――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→稀盐酸、煮沸、趁热过滤步骤①滤液――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→氨水、双氧水、冰水浴步骤②――――――――――――――――――――→抽滤步骤③滤渣――――――――――――――――――――――――――――――――→洗涤步骤④――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→恒温烘箱步骤⑤产品(2)步骤②的装置示意图如图1,此步骤的关键是控制温度,其措施有冷水浴、磁力搅拌、_________________。缓慢滴加H2O2溶液答案解析123(3)步骤⑤恒温烘箱的温度应控制在120℃左右的目的是__________________________________________________。解析使反应产生的CaO2·8H2O分解生成CaO2,又要防止温度过高使产生的CaO2分解。分解生成CaO2,防止温度过高CaO2分解使CaO2·8H2O解析答案123大理石――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→稀盐酸、煮沸、趁热过滤步骤①滤液――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→氨水、双氧水、冰水浴步骤②――――――――――――――――――――→抽滤步骤③滤渣――――――――――――――――――――――――――――――――→洗涤步骤④――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→恒温烘箱步骤⑤产品(二)过氧化钙含量测定方法一:取0.1350g产品于锥形瓶中,先酸化生成H2O2,再用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2,平行测定多次。(4)上述酸化过程中,选用盐酸而不选用硫酸的可能原因是_____________________________________________________。解析答案解析硫酸与CaO2生成的CaSO4,微溶于水,使CaO2不能进一步反应。生成的CaSO4覆盖于CaO2表面,阻止反应进行硫酸与CaO2123(5)方法二可用图2所示装置收集并测定气体的体积。仪器A的名称___________;读取气体体积的具体方法:_________________________________________________________________________________________________________________。碱式滴定管上下移动碱式滴定管(仪器A),使碱式滴定管与量筒的液面相平,平视凹液面底部,分别读取加入气体前后滴定管的刻度答案解析123方法二:取0.1350g产品于硬质玻璃管中,加热,收集气体,平行测定多次。(6)方法二数据记录如下表(标况下),产品中过氧化钙的含量________(以质量分数表示)。测定次数收集前读数/mL收集后读数/mL第1次21.064.24第2次23.526.72第3次22.415.63第4次20.807.20答案解析80.00%1232.(2016·绍兴市第一中学高二下学期期末)实验室制取高纯NaI晶体(无色)可按下列步骤进行:按化学计量称取各原料,在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。已知:I2+Na2CO3===NaI+NaIO+CO2↑ΔH<03I2+3Na2CO3===5NaI+NaIO3+3CO2↑ΔH<0I2(s)+I-(aq)I-3(aq)水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性,可分别将IO-、IO和I2还原为I-,本身被氧化为N2(放热反应);100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等。-3123(1)常温常压时,I2与Na2CO3溶液反应很慢,下列措施能够加快反应速率的是_____(填字母)。a.将碘块研成粉末b.起始时加少量NaIc.将溶液适当加热d.加大高纯水的用量解析解析将碘块研成粉末,增加接触面积,可以加快反应速率,a正确;起始时加少量NaI,可以起到催化剂的作用,加快反应速率,b正确;将溶液适当加热可以加快反应速率,c正确;加大高纯水的用量,降低浓度会降低反应速率,d错误。√√√123(2)I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40~70℃,温度不宜超过70℃,除防止反应速率过快,另一个原因是____________。解析答案解析I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40~70℃,温度不宜超过70℃,这样可以防止碘单质受热升华。防止碘升华123(3)写出水合肼氧化IO-的离子方程式________________________________________。解析答案解析NaIO在水溶液中可以和肼发生氧化还原反应生成NaI、氮气和水,反应的离子方程式为2IO-+N2H4·H2O===2I-+N2↑+3H2O。2IO-+N2H4·H2O===2I-+N2↑+3H2O123(4)所得溶液(偏黄,且含少量SO,极少量的K+和Cl-进行脱色、提纯并结晶,可制得高纯NaI晶体。实验方案:①将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba(OH)2溶液、稍过量的Na2CO3溶液、过滤,在滤液中加少量活性炭煮沸后__________(填操作名称),这样操作的目的是___________________________________________。解析答案2-4解析所得溶液含少量SO,极少量的K+和Cl-,首先除杂,依次加入稍过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液,由于降低温度溶解度降低会结晶析出,因此在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤,目的是除去活性炭,并防止温度降低NaI结晶析出降低产率;2-4趁热过滤除去活性炭,并防止温度降低NaI结晶析出降低产率123②溶液在不断搅拌下加入_________(填试剂名称)至溶液的pH约为6,然后__________(填操作名称),再次过滤,用_______________洗涤晶体2~3次,在真空干燥箱中干燥。解析答案解析由于不能引入杂质,因此过滤后滤液中在不断搅拌下加入HI溶液至使用pH试纸测定溶液的pH大约为6,蒸发冷却结晶,再次过滤,用高纯度的水洗涤晶体2~3次,在真空干燥箱中干燥即可。HI溶液冷却结晶蒸馏水(高纯水)1233.某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的铜和镍,工艺流程如图:123123(1)如图1回流搅拌装置可以回收有机萃取剂,仪器A的名称是________,进水口为___(填“a”或“b”)。解析答案解析仪器A的名称是冷凝管,冷凝水应该“下进”即a进。冷凝管a123(2)①除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法,理由是_______________________________________。解析答案解析除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法,理由是抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒大小的沉淀;抽滤不宜用于胶状沉淀或颗粒太小的沉淀123②有关抽滤,下列说法正确的是______。A.抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤C.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸D.抽滤完毕,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体√解析123(3)步骤②电解过程中铜粉在____(填“阴”或“阳”)极产生。若始终没有观察到气体生成,则该电解过程的离子方程式为___________________________。阴Cu2++2Fe2+=====通电Cu+2Fe3+答案解析123(4)步骤④的萃取原理为[注:(HA)2为有机萃取剂]NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层),有关该反应的说法正确的是______。A.用分液法可以把水层和有机层分开B.步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硝酸C.该工艺流程中,可以循环使用的物质有Na3PO4和有机萃取剂D.加入有机萃取剂促使上述平衡向正反应方向移动√√解析123
本文标题:【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(八)
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