第二节公开课《分子晶体与原子晶体》课件(新人教版化学选修3)

复习与思考：指出下列物质中的晶体和非晶体雪花钻石橡胶石蜡食盐水晶玻璃塑料雪花、钻石、食盐、水晶橡胶、石蜡、玻璃、塑料晶体：非晶体：第二节分子晶体与原子晶体(1)•我们知道，冰容易融化，干冰容易汽化，碘晶体容易升华。•那么，这些晶体为什么具有上述特殊性质呢？它们的结构又是怎样的呢？一、分子晶体1、概念分子之间以分子间作用力（范德华力，氢键）相互作用的晶体叫分子晶体。（1）构成分子晶体的粒子是分子。（2）粒子间的相互作用是分子间作用力。（3）范德华力远小于化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是分子间作用力。（1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX（2）部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60稀有气体（3）部分非金属氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖注意稀有气体不含共价键2.典型的分子晶体：•例题1．下列说法正确的是()•A．分子晶体中只存在极性共价键•B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体•C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂•D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体有哪些物理特性，为什么？3、物理特性：(1)较低的熔点（＜300℃）和沸点，易升华；（判断分子晶体的方法之一）如何比较不同分子晶体熔沸点高低？.（1）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2N2，HIHBrHCl。（2）分子量相等或相近，极性分子的范德华力大，熔沸点高，如CON2（3）含有氢键的，熔沸点较高。如H2OH2TeH2SeH2S，HFHCl，NH3PH3（4）在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照“邻位间位对位”的顺序。(4)溶解性：相似相溶原理3、物理特性：(1)较低的熔点（＜300℃）和沸点，易升华；（判断分子晶体的方法之一）(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电.(2)较小的硬度；•1．下列性质适合于分子晶体的是()•①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃④熔点97.81℃，质软，导电，密度为0.97g·cm－3•A．①②B．①③•C．②③D．②④分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图干冰的晶体结构碘的晶体结构（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）4、分子晶体结构特征–只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积•每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2–有分子间氢键——不具有分子密堆积特征•如：HF、冰、NH3晶体类型分子晶体晶体质点微粒间作用力熔、沸点（高低）硬度溶解性导电性典型实例5、分子晶体性质的归纳分子分子间作用力很低（低于300℃）一般很软相似相溶晶体不导电，溶于水后能电离的其水溶液可导电；熔化不导电氧气、冰、干冰、含氧酸等5、分子晶体性质的归纳