2013高考化学二轮考前细节突破课件《10种重点题型建模》(147ppt)

返回上页下页模板1阿伏加德罗常数的正误判断题型特征：阿伏加德罗常数类试题涉及的知识面广，可考查基本概念、基本理论、元素及其化合物和化学计算等，思维跨度大，灵活性强，既能考查考生对概念和理论的理解，又能考查考生思维的严密性和计算的技巧性，且有较好的区分度，所以是近年来高考中常见的一种题型。试题通常以常见的某种物质或某种表达方式为背景来考查有关概念和原理，如氧化还原反应中转移的电子数目，溶液中的离子数目，一些物质中共价键的数目，NO2平衡体系中气体物质的量、平均摩尔质量以及气体摩尔体积的计算等。返回上页下页考查的重点主要集中在阿伏加德罗定律及其应用、通过阿伏加德罗常数进行一些量的换算、化学键数目、物质的量浓度的有关计算和溶液的稀释问题等。返回上页下页考查形式：正误判断型选择题满分策略：有关阿伏加德罗常数的正误判断问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量之间的换算问题，因而求解策略是弄清以物质的量为中心的计算关系网络，依次将题目中已知的质量、体积等向物质的量转化，再转化为微粒个数，从而求解。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，所以平时要熟悉一些常见知识的易错点，带着这些常见的易错点去分析问题，就可以识破陷阱，做到战无不胜。返回上页下页【典例1】(2012·开封模拟)下列说法正确的是()。①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL1mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023返回上页下页A．①④B．②⑤C．③④D．②④思维导入：解答有关阿伏加德罗常数的问题，最关键的是要留心陷阱，为此一定要仔细读题，注意题目中关键的字、词，边阅读边思索。除了我们要熟悉常见的陷阱之外，还应注意两点：①熟练掌握阿伏加德罗常数和其他量的换算公式；②熟练掌握常见物质的性质。返回上页下页答案B解析①标准状况下己烯为液体；③7.1gCl2为0.1mol，与NaOH溶液反应时只有全部变成Cl－时，转移电子数才为0.2×6.02×1023，而Cl2与NaOH溶液反应时生成NaCl和NaClO；④乙醇的结构式为，应含有约8×6.02×1023个共价键；②⑤正确。返回上页下页阿伏加德罗常数问题的解答一般采用逐项分析法，结合物质的性质或结构的特点，理清与“物质的量”相关的基本概念，以及与物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等的相关计算，并注意题目设置的陷阱，排除干扰因素，逐一分析每个选项，从而正确回答。返回上页下页【应用1】(2012·河北普通高中高三质检，5)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是()。A．消耗H2O和D2O的物质的量B．同温同压下生成气体的体积C．反应后所得溶液中溶质的质量分数D．参加反应的钾的质量返回上页下页解析[由关系式2K～2H2O～2KOH～H2～2e－和2K～2D2O～2KOD～D2～2e－可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等，同温同压下，生成H2和D2的体积相等，参加反应的钾的质量相等，故选C。]答案C返回上页下页模板2氧化还原反应规律的应用题型特征：高考常以一道选择题来考查氧化还原反应的本质、规律以及电子转移数目等知识，其中利用氧化还原反应规律对题干给出的反应进行判断是命题重点。返回上页下页考查形式：多为计算型选择题满分策略：理解概念抓实质，解题应用靠特征。解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一特征入手，具体方法是“找变价、判类型、分升降、定其他”。关于氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决。对于氧化还原反应的计算，一般采用电子守恒法，即氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，用关系式可表示为n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。掌握好以下四点是解答氧化还原反应问题的基本要求：返回上页下页(1)理清两条主线：“还—失—升—氧—氧”；“氧—得—降—还—还”。即：还原剂→失去电子→化合价升高→发生氧化反应(被氧化)→得到氧化产物；氧化剂→得到电子→化合价降低→发生还原反应(被还原)→得到还原产物。(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。返回上页下页(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。(4)做到三个会：会标电子转移的方向和数目；会配平氧化还原反应方程式；会应用氧化还原反应的规律。返回上页下页【典例2】白磷放入热的CuSO4溶液中发生如下反应：P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则160gCuSO4所氧化的磷的质量为()。A．4.81gB．5.60gC．6.20gD．8.14g返回上页下页思维导入：在多种氧化剂存在的氧化还原反应中，还原剂不是由一种氧化剂氧化的。本题已知一种氧化剂的质量，求由这种氧化剂所氧化的还原剂的质量，即只求CuSO4氧化磷的质量，不求磷自身氧化的质量。而欲求CuSO4氧化磷的质量，无须配平化学方程式，只须找出CuSO4和被其氧化的磷的关系式即可，其依据是两者发生氧化还原反应时得失电子总数相等(电子守恒规律)。返回上页下页解析本题可有两种解法：解法一化合价升降配平法①写出如下关系式，并根据题给反应标出Cu元素化合价的降低及P元素化合价的升高：Cu＋2→＋1SO4～P0→＋5返回上页下页②根据氧化还原反应方程式的配平原则，得出CuSO4和P的化学计量数分别为5和1。③计算出160gCuSO4所氧化的磷的质量5CuSO4～P80031160gm(P)故800∶160g＝31∶m(P)，解得，m(P)＝6.20g。返回上页下页答案C解法二得失电子守恒法设被160gCuSO4所氧化的P的质量为x，依据得失电子守恒关系列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值，即：160g160g·mol－1×(2－1)＝xg31g·mol－1×(5－0)，解得x＝6.20g。返回上页下页步骤1：认真审题，读懂题意，明确题目要求。步骤2：根据题目已知反应或条件，在给出的氧化还原反应方程式中，标注化合价升降情况，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；对于没有给出氧化还原反应方程式的，要依据已知条件尽量写出氧化还原反应方程式并配平；对于计算类问题可找出关系式或利用电子得失守恒法列式求解。步骤3：针对各选项逐一分析，运用氧化还原反应的相关知识正确解答。返回上页下页【应用2】(2012·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()。①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1③SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④返回上页下页解析[本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5，反应②容易产生误解，其反应实质为：2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O，比例为3∶1，反应④中比例为1∶2。]答案B返回上页下页模板3离子方程式的书写与判断题型特征：离子方程式的书写及正误判断类问题考查的知识面广，可涉及元素及其化合物、氧化还原反应、盐类水解等知识，既能考查考生运用化学用语的准确程度和熟练程度，又能考查考生对元素化合物知识掌握的准确程度，因此一直是高考考查的重点和热点。该类题考查的方式往往以典型的反应为载体，考查考生对离子方程式书写规则的理解。从考查内容上看一般有三个特点：返回上页下页(1)所考查的化学反应多数为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式拆分不合理、没有配平、电荷不守恒、产物不合理等；(2)所涉及的化学反应类型主要以在溶液中进行的复分解反应和氧化还原反应为主；和漏掉部分反应(3)一些重要的离子反应方程式在历年的高考试卷中多次出现。返回上页下页考查形式：正误判断型选择题满分策略：正误判断通常是在给出的题干中提出一个概念、一个事实、一个反应或一个论点，要求判断正误、分辨是非，由此来检查对知识的理解和应用程度。能够正确书写化学反应方程式、熟悉常见物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则是解答此类试题的最基本要求。在书写离子方程式时有关“量”的问题相对难度较大，多年来高考以“过量”、“少量”或“适量”为考点进行考查，所以掌握好与量有关的离子反应方程式的书写技巧尤为重要。返回上页下页【典例3】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是()。A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2返回上页下页思维导入：本题考查离子方程式书写的正误判断，属于常规题型。解答时要依据离子反应方程式的书写原则，如拆分原则、守恒原则、反应优先原则、量的关系等，逐一对照选项分析，判断正确与否。返回上页下页答案D解析A项反应两边电荷不守恒，错误；B项漏掉了NH＋4与OH－的反应，错误；C项参加反应的SO2是“陷阱”，容易使考生认为SO2同CO2是一样的，从而答错。由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO－3，故CO2与苯酚钠反应的离子方程式是C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO－3，与CO2通入量的多少无关，但由于酸性：H2SO3＞HSO－3＞C6H5OH，故少量的SO2通入苯酚钠溶液中不会生成HSO－3，错误；D项中由于Fe2＋的还原性大于Br－的，故Cl2先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再氧化Br－，D项正确。返回上页下页步骤1：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物的量不足。涉及氧化还原反应的离子，还要根据离子的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。步骤2：“以少定多”按照不足量的反应物的离子配比书写离子方程式。步骤3：根据电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。返回上页下页【应用3】(原创题)下表中对离子方程式的评价不合理的是()。选项化学反应及离子方程式评价ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO2－4＋2H＋错误，碱性介质中不可能生成H＋B用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O正确CNH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O错误，OH－首先和Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀D用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O=====电解2Mg＋O2↑＋4H＋正确返回上页下页答案D【解析】[本题考查考生对化学基本用语的理解。选项A评价合理，正确的离子方程式应为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO2－4＋H2O；选项B、C评价合理；D项，离子方程式为2Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====电解Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑。]返回上页下页模板4热化学方程式中相关概念、理解与判断题型特征：能源问题是当今社会的热点问题，化学键、化学