人教版高二化学 选修四 第三章章节练习 含答案解析

试卷第1页，总6页高二化学第三章1．25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A．相等B．前者比后者大C．后者比前者大D．两者都比纯水电离程度小2．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出3．下列说法正确的是（）A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2OB.常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3C.相同条件下,浓度均为0.01mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0．1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部5．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25℃）8.0×10﹣162.2×10﹣204.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误．．的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物质的量完全相等③pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbca④pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)⑥pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥7．常温下，0.1mol·L-1HX的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH=2.9。下列说法不正确的是A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HX与CH3COOH各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2mol·L-1C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)D．0.3mol·L-1的CH3COOK溶液：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(K+)8．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是试卷第2页，总6页A.相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3D.等体积、等物质的量浓度的HClO和32CONa混合后溶液呈中性9．（4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的反应原理：。10．（12分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“”、“”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________（2分）(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“”、“”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）11．（12分）在0.1mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+当改变条件时，请将溶液中c（CH3COO-）、c(H+)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变”)；平衡移动方向(填“正向”、“逆向”)填入下表：条件变化c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向加少量HCl加CH3COONa固体加少量NaOH固体加水稀释12．（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是。（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：①0．1mol·L-1Na2CO3溶液0．1mol·L-1NaHCO3溶液②0．1mol·L-1NH4Cl溶液0．01mol·L-1NH4C1溶液（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为。（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是。试卷第3页，总6页Cr3＋Cr(OH)3CrO2－c(OH－)≥10－4mol·L－1c(OH－)≤10－6mol·L－1（5）氯化铁溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：。13．环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝．（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为．（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式．（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式．．．．．表示溶液pH不能超过10的原因．（5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B点时剩余固体的成分是（填化学式）．14．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。试卷第4页，总6页②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)mol/L15．（20分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：难溶电解质NiSCuSCu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Ksp或沉淀完全的pH1.1×10－211.3×10－36pH=9pH=9.5pH=3.7注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为。（2）加入NiCO3的目的是。（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有。（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。方案1：。方案2：。（5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置。试卷第5页，总6页（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的。装置D中导管a的作用是。a．CO2b．Cl2c．NOd．SO216．(12分)Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。（1）现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl-)（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)；③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)，c(Cl-)；（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K