高中化学第一轮复习水的电离和溶液的PH..

第2讲水的电离和溶液的pH[考纲解读]1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。基础再现·深度思考考点一水的电离1．电离方程式水是一种的电解质，H2O＋H2，简写为。2．水的离子积常数(1)符号：。(2)公式：Kw＝，25℃时Kw＝。3．影响Kw大小的因素(1)水的电离过程是个的过程，故温度升高，H2O的Kw。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液，只要不变，Kw就不变。极弱H3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－Kwc(H＋)·c(OH－)1×10－14增大电解质温度吸热强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大深度思考1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H+)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H+)浓度增大，H+与OH-中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H+)·c(OH-)增大还是减小？3．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④③②①B．②③①④C．④①②③D．③②①④C4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3A5.25℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，KW增大，pH不变6．水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是()A．1×1014B．55.6×107C．1×107D．55.6BB考点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：(1)c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)c(OH－)，溶液呈碱性。=2．pH(1)计算公式：pH＝。(2)适用范围：。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越，酸性越强；pH越，碱性越强。(4)当溶液中c(H＋)或c(OH－)＞1mol/L时，一般不用PH表示溶液的酸碱度而直接用物质的量浓度表示溶液酸碱度。3．pH试纸的使用(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与比较来确定溶液的pH。(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。－lgc(H＋)标准比色卡0~14小大4．常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系溶液的酸碱性c(H＋)(mol·L－1)c(OH－)(mol·L－1)pHKw(25℃)中性溶液1×10－71×10－7酸性溶液1×10－71×10－7碱性溶液1×10－71×10－71×10－14===＞＜＜＜＞＞7775．下列溶液一定显酸性的是()A．pH7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．c(H＋)c(OH－)的溶液D6．溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？7．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？答案pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。8．可否用pH试纸测定氯水的pH?答案不可以，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。基础再现·深度思考第2讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导4、有关pH值的计算(1)单一溶液的pH值计算【例求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5,0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(3)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝已电离的分子数已电离的分子数＋未电离的分子数×100%)(2)酸、碱混合pH计算a.两强酸混合212211VVV)c(HV)c(H)c(H混b.两强碱混合212211OOOVVV)Hc(V)Hc()Hc(混c.酸碱混合(一者过量)碱酸碱碱酸酸混混VVV)c(OHV)c(HHc)()c(OH【练习】1、求99.5mL0.2mol/LNaOH溶液加入100.5mL0.1mol/L硫酸溶液的PH值。2、将0．1mol/L盐酸和0．06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合的PH值。pH=3pH=12(3)强酸、强碱等体积混合混合情况强酸混合强碱混合强酸与强碱混合pHpH混=pH小+0.3pH混=pH大－0.3pH酸+pH碱=14pH混=7pH酸+pH碱＜14pH混=pH酸+0.3pH酸+pH碱＞14pH混=pH碱－0.31、求PH＝5盐酸和PH＝3的硫酸溶液等体积混合后溶液的PH值。2、PH＝10的NaOH溶液和PH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液的PH值。3、PH＝4的硫酸与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的PH值。【练习】9.已知稀盐酸的物质的量浓度为amol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为()A．a＝b/2B．b＝a/2C．a＝b＋0.1D．a＝b＋0.02D10.在25℃时，向1体积pH＝x的盐酸中加入10体积pH＝y的氢氧化钠溶液，若所得溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，则此时(x＋y)为()A．13B．14C．15D．无法计算A8．常用酸碱指示剂的变色范围和变色情况指示剂变色范围变色情况甲基橙石蕊3.1-4.4红、橙、黄5-8红、紫、蓝8-10酚酞无、浅红、红练习：1、在25℃时，用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙作指示剂，当溶液呈橙色时，则A．滴入的HCl溶液不足B．滴入的HCl溶液过量C．C(H+)·C(OH－)=1×10－14D．HCl与NaOH恰好中和2、将某溶液分成3份，1份滴入甲基橙试液，溶液呈黄色，1份滴入石蕊试液，溶液呈红色，1份滴入酚酞试液，溶液呈色，该溶液的pH应在之间。BC无4.4—5.0考点三酸碱中和滴定1．实验原理利用反应，用已知浓度(或)来测定未知浓度的(或)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定。(2)准确判断。酸碱中和酸碱酸碱cHCl·VHClVNaOH标准液的体积滴定终点2．实验用品(1)仪器滴定管[如图(A)]、滴定管[如图(B)]、滴定管夹、铁架台、。酸式碱式锥形瓶(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管，因为酸和氧化性物质易。②碱性的试剂一般用滴定管，因为碱性物质易，致使无法打开。酸式腐蚀橡胶管碱式腐蚀玻璃活塞3．实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：→洗涤→→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定查漏润洗控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化摇动锥形瓶(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。恢复不二至三cHCl·VHClVNaOH深度思考10．容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15mL吗？答案由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15mL。11．(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？答案(1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。(2)仰视读数偏大，俯视读数偏小。(3)如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。12．KMnO4(H+)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？答案强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在碱式滴定管中。答案(1)中和滴定的关键：①准确测定两种反应物溶液的体积；②确保标准液浓度的准确；③滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)。13．(1)中和滴定的关键是什么？(2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？(2)滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。14．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙答案D解析解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。15．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10mol·L－1NaOH标准溶液。①主要操作步骤：计算→称量→溶解→______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→______→______→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________________________________________________________________________(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高