上海市金山区-2018-学年第二学期期中质量检测初三化学试卷

第1页/共7页金山区2018学年第二学期期中质量检测初三化学试卷2019年4月相对原子质量：H-1C-12O-16Zn-65六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）27.属于物理变化的是A.铜器生锈B.牛奶变质C.矿石粉碎D.火柴燃烧28.属于氧化物的是A.MnO2B.NaClC.NaOHD.H2SO429.占空气体积约1/5的气体是A.O2B.N2C.HeD.CO230.不属于有机物的是A.甲烷B.酒精C.淀粉D.碳酸31.放入足量水，能形成无色溶液的是A.硫酸铜B.硝酸钾C.粉笔灰D.食用油32.互为同素异形体的是A.氧气与液氧B.冰与干冰C.水与双氧水D.金刚石与石墨33.物质的主要成分与其俗称不相符合的是A.生石灰CaOB.火碱NaOHC.胆矾CuSO4D.熟石灰Ca(OH)234.实验操作错误的是A.液体体积读数B.给液体加热C.熄灭酒精灯D.滴加液体35.实验现象描述正确的是A.红磷燃烧时发出耀眼的白光，产生大量白雾B.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀C.铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟第2页/共7页36.钛的获取方法之一为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，该反应属于A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应37.有关水分子的叙述正确的是A.构成冰的分子是静止的B.水结成冰是水分子变大的结果C.水分子是保持水的化学性质的最小微粒D.一个水分子由二个氢元素和一个氧元素构成38.含碳元素的物质间发生转化：C①CO②CO2③H2CO3，其中碳元素化合价发生变化的是A.②B.①②C.③D.①③39.不能鉴别O2、CO2两种无色气体的是A.稀盐酸B.澄清的石灰水C.紫色石蕊试液D.燃着的木条40.摩尔质量说法正确的是A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量D.H2的相对分子质量、1molH2的质量、H2的摩尔质量在数值上是相等的41.物质用途的叙述错误的是A.稀盐酸用于除铁锈B.氢氧化钙用于改良酸性土壤C.食盐水可代替消毒剂洗伤口D.明矾既能净水，又能有效杀死细菌42.下图是某反应的微观示意图，说法正确的是A.上图中涉及的化合物有3种B.W物质中碳元素的质量分数为50%C.该反应生成的Z与W的分子个数比为2:3D.化学反应前后分子的种类、个数、质量均保持不变第3页/共7页43.对实验中出现的异常情况分析不合理的是A.过滤后，滤液仍然浑浊——液面高过了滤纸边缘B.氢气还原氧化铜时，试管内发生爆炸——加热前可能没有排尽装置内空气C.测定空气中氧气的体积分数时，进入集气瓶中的水少于1/5——红磷太少D.实验室制二氧化碳时，发现刚开始有气泡，后来不再产生气泡——装置可能漏气44.说法正确的是A.向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C.化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化D.由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成45.一氧化碳还原氧化铜的反应过程中，质量符合下图变化规律的是A.产生二氧化碳的质量B.反应前后铜元素的质量C.氧化铜的质量D.固体中氧元素的质量46.某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和H2O中的某几种气体组成，为确定其成分依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全）。①通过澄清石灰水，溶液变浑浊；②通过氢氧化钠固体，质量增加；③在O2中点燃，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变为蓝色。则原混合气体的成份不可能是A.CO2、H2O、COB.CO2、H2O、H2C.CO2、H2O、CH4D.CO2、CO、CH4七、填空题（20分）47.化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。①按题意用物质的化学式填空：烟道气主要含二氧化碳、一氧化碳、氮气、氧气和少量二氧化硫等，这些气体中，属于光合作用原料的是，会造成酸雨的是，能与血红蛋白结合的是。②防毒面具滤毒罐里盛放一定量活性炭以除去有毒气体，这利用了活性炭的性。③草木灰属于（填“氮”或“磷”或“钾”）肥，从中提取碳酸钾进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈色。④食醋中约含有3%～5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由种元素组成。6.02×1024个C2H4O2分子中含有mol氧原子。第4页/共7页48.下表是KNO3在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080100溶解度（g/100g水）13.331.663.9x169246①表中“63.9”的含义是。②20℃将31gKNO3固体放入50g水中，所得溶液的质量是g，若升温到40℃所得溶液的溶质质量分数是（精确到0.1%）。③从硝酸钾溶液中获取晶体的最佳方法是。④为测定x的值，取4份60℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表：实验编号甲乙丙丁KNO3的质量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105105由实验可知。A.甲所得溶液中溶质质量分数为80%B.乙和丙所得溶液溶质质量分数相等C.丙和丁所得溶液中含溶质质量相等D.60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水49.实验室里收集了一些溶质为FeSO4和CuSO4的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：①步骤I中有关反应的化学方程式是。②步骤II中所加试剂Y的名称是。③加入过量X的目的是。④操作a和b的名称是，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和。⑤上述步骤（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。⑥步骤II中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是。第5页/共7页八、简答题（20分）50.根据下列实验装置图，回答有关问题。①写出编号仪器名称：m，n。②实验室利用A装置可制取氧气，试管口向下倾斜的原因是，反应的化学方程式为；若欲收集一瓶氧气，供铁在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的（填装置编号），铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为。③实验室用B装置制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为，用装置F收集二氧化碳，验满时，燃着的小木条应放在（填“a”或“b”）端；实验结束关闭B中活塞，B中的现象是。④实验室制氢气常用锌与20%的稀硫酸反应，应选择的发生装置是（填编号），若要制取0.4克氢气，至少需要多少mol锌与足量的稀硫酸反应？（根据化学方程式计算）51.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质，进行了如下的探究活动：【查阅资料】I.BaCl2溶液呈中性；II.常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度（g/100g水）3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为。【进行实验】①取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。②另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：第6页/共7页生成白色沉淀A的化学方程式。通过实验可以判断样品原无色溶液中含有的溶质有。下列试剂能替代上述实验中无色酚酞试液检验的是。（填序号）I.FeCl3II.HNO3III.CO2IV.CuO【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质；变质的原因是（用化学方程式表示）。第7页/共7页Δ参考答案六、选择题27282930313233343536CAADBDCCBC37383940414243444546CBADDCDCBA七、填空题47.①CO2、SO2、CO②吸附③钾④3；2048.①40℃时，KNO3的溶解度为63.9g/100g水②65.8；38.3%④CD49.①Fe+CuSO4→FeSO4+Cu②稀硫酸③使CuSO4完全转化为FeSO4④过滤；玻璃棒⑤I⑥取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净八、简答题50.①铁架台；长颈漏斗②防止冷凝水倒流使试管炸裂；2KClO3MnO22KCl+3O2↑；C；3Fe+2O2点燃Fe3O4③CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；a；气体继续产生，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，固液分离式反应停止④B；0.2mol51.【查阅资料】碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%【进行实验】①NaCl②BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；I【获得结论】NaOH；2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O