广东高考化学二轮复习专题四氧化还原反应考点三氧化还原反应方程式的配平与计算课件

专题四氧化还原反应考点三氧化还原反应方程式的配平与计算1．(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________________________。解析：由题意可知：As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，每摩尔As2S3总共升高10价，每摩尔O2降低4价，根据化合价升降总数相等配平的2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S，在考虑质量守恒，反应前少12H、6O，所以反应的化学方程式为2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。答案：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S2．(2016·新课标卷Ⅰ)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________________。解析：Cr2O2－7还原成Cr3＋，HSO－3被氧化为SO2－4，化合价升降总数相等，可写出离子方程式为：5H＋＋Cr2O2－7＋3HSO－3===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O。答案：Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O3．(2017·海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2On－7＋Cl－＋8H＋，M2On－7中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出M2O2－7中M的化合价为＋6价，故C正确。答案：C氧化还原反应方程式的配平是历年高考必考的热点，命题主要以生产、生活中的实际问题为载体进行设计，渗透于化工流程题、实验探究题中以填空的形式出现，偶尔也会出现选择题。解答该类试题的思维步骤是：准确分析化合价变化→确定氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物→应用电子守恒、电荷守恒完成配平。1．信息型氧化还原方程式的配平步骤(1)根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。(2)判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。(3)写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。(4)根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。具体补项原则为：条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－2.电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1molK2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是3×2NA)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。说明：有些反应过程中涉及的氧化还原反应较多，数量关系复杂。若用常规方法一一求解，费时费力，且极易出错。通过电子守恒将起始物与生成物之间建立起等式关系，快速求解。题组一氧化还原反应方程式的配平1．(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________。(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为_______________________________________________________。(3)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同，则反应的离子方程式：______________________________。(4)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________________。(5)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO－4＋()C2O2－4＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________答案：(1)4NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋3Cl－＋2H2O(2)2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋B(OH)－4＋2H2↑(3)2OCN－＋3ClO－===CO2－3＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑(4)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑(5)2516H＋2108H2O题组二电子守恒在氧化还原反应计算中的应用2．已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S时，自身发生如下变化：IO－3→I2；Fe3＋→Fe2＋；SO2→S；MnO－4→Mn2＋。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2S，得到S最多的是()A．IO－3B．Fe3＋C．SO2D．MnO－4解析：由氧化还原反应中得失电子守恒知，1mol氧化剂得电子越多，生成的S就越多。A项，1molIO－3→I2得5mole－，生成2.5molS；B项，1molFe3＋→Fe2＋得1mole－，生成0.5molS；C项，1molSO2→S得4mole－，同时消耗2molH2S，共生成3molS；D项，1molMnO－4→Mn2＋得5mole－，生成2.5molS。答案：C3．已知M2O2－n离子可与R2－离子作用，R2－被氧化为R单质，M2O2－n的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为()A．4B．5C．6D．7解析：n(M2O2－n)＝0.3mol·L－1×0.1L＝0.03mol，n(R2－)＝0.6mol×0.15L＝0.09mol，反应中M氧化化合价降低到＋3价，R元素化合价升高到0价。设M2O2－n中A的化合价为x，则2x＋2＝2n，x＝n－1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n－1－3)×0.03mol×2＝(2－0)×0.09mol，得n＝7。答案：D