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广东高考化学11化学复习步骤自己打的,你认真看。一、先做近三年的高考题,了解考试要求与范围来指导你的复习。(不会做也想想,要有一个思维的过程,然后再看答案)做完后把题目分为三类。(1)会做的,这里的会做是完全会做,不是是懂非懂或者用错误的方法得到正确的答案。(2)现在不会做,但经过努力是会做的,这样的题目就是你的增分点。(3)不会做,而且是比较难的题,就是高手也不会做的,就放弃,不过广东高考现在以理综的形式出题,这类题目很少,不过你可以根据自身情况给自己定位,不要太贪心,也不要放过每一分!二、深度分析高考题,知道哪一题考什么,怎么考。(现在的高考题都比较固定,哪一题考什么都固定,因为题目比较少,这就给我们提供机会去每一题突破,下面是基本的考点)(1)选择题,六单选,二双选。1.化学与生活(2012-7,2011-7,2010-11)注:前面是年份,后面是题号。2.离子共存与离子方程式(2012-8,2011-8,2010-7)3.阿伏伽德罗常数的考察(2012-11,,2011-9,2010-8)4.元素周期律(2012-22,2011-22,2010-10)5.化学实验与现象(2012-9,2011-23,2010-22)6.弱电解质的电离与水解(2012-23,2011-11,2010-12)7.金属、非金属化合物的性质(2012-12,2011-10,2010没考)8.原电池与电解池(2012-,2011-12,2010-23)(2)有机题(2012-30,2011-30,2010-30)(3)化学速率与化学平衡题(2012-31,2011-31,2010-31)(4)化工流程题(2012-32,2011-32,2010-32)(5)实验探究题(2012-33,2011-33,2010-33)三、心中有数,专注知识的增长。(知道考什么之后,就开始有针对的复习。这里复习的时候分成三个步骤。)(1)知识点的理解与记忆。知识点来源于你的复习资料,一般现在有两本,一轮复习书和二轮复习书,看哪一本你比较好理解就看哪一本,打个比方:你现在要复习----离子共存与离子方程式,你就去看你的两本复习书,具体哪一页不知道就问别人。打开之后,你就开始浏览书本,一般别人已经帮你把知识点归纳好了,你就按照书本的要求把该填的填了,该做的例题做了,该做的作业也做,然后不懂就再看一次知识内容或者问同学、老师。这个比较枯燥,但是没办法,先要把根扎牢。(注:学习知识点要适应考点,比如----离子共存与离子方程式,你就不用去做大题了,就做选择题,因为别人只考选择题,这个你很清楚,因为你做了三年的高考题,你还把具体哪里考什么都清楚了!这样你就节省很多时间)附:知识来源你可以拿着上面的化学与生活(2012-7,2011-7,2010-11)注:前面是年份,后面是题号。和你的两本复习书去找老师,别怕,他一定会教你的,真的别怕,你真正要怕的是到时候读不到大学,为了大学就放下你的面子,去找老师!(2)做题,做题再做题。在中国的高考,只有题海战术才是真正的战术,什么做题没用都是骗人的,哪一个重点高中不是一大堆题给你做。附:我建议你买一本《天利38套》,里面的题目都比较好,你可以分开题目做,比如我今天复习了---离子共存与离子方程式,我把书本的例题和作业做完了就拿出来做,什么时候都可以做。没网银我可以送你一本。(3)跳出题目,归纳解题步骤与方法。广东高考化学22这个是最精华额一步了,只有自己领悟出来才是最好的,但是这个是要建立在(1)、(2)步四、一些注意事项。(1)多问老师,同学,别怕,真的别怕。(2)掌握好老师的进度与自己的进度,如果你跟着老师也听不懂,就自作主张,破釜沉舟咯。(3)感觉想偷懒就想想你的未来!对自己负责。(4)不懂的都可以问我。以下是三年的高考题与答案,你打印吧,我都排好版了。2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题:本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不选的得0分。7.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.Fe2+、Al3+、ClO—、Cl—B.K+、Cu2+、OH、NOC.NH4+、Na+、Br—、SO42—D.Mg2+、H+、SiO32—、SO42—9.下列实验能达到目的的是A.用溴水鉴别苯和正已烷B.用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,4gCH4含nA个C—H共价键B.1molFe与足量稀HNO3反应,转移个2nA个电子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO—广东高考化学33CH3CH3NaOH,H2OOHOCH3C—ClCH3有机碱D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子12.下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜二、双项选择题:本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分。22.图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,R下列说法正确的是(右图无错,字母位置对。)A.原子半径:ZYXZB.气态氢化物的稳定性:RWXYC.WX和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下PH为2的盐酸,传述正确的是A.c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10—12mol·L—1D.与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl—)=c(CH3COO—)三、非选择题:本大题共4小题,共64分。按题目要求作答。30.过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一,如:反应①BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定条件下BrBrCHCHCH=CH2ⅠⅡ化合物Ⅱ可由化合物合成:C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2(1)化合物Ⅰ的分子式(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为(3)化合物Ⅲ的结构简式为(4)在浓硫酸存在和加热条件下,化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物,该反应的方程式为原子序数w+8+6+4+20—2—4—6OOHOO广东高考化学44(注明反应条件),因此,在碱性条件下,由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ,其反应类型为。(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应,生成化合物Ⅵ,Ⅵ的结构简式为(写出其中一种)。31.碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82—+2I—=2SO42—+I2(慢)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32—):n(S2O82—)。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=ml,理由是。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82—)~反应时间t的变化曲线示意图(进行标注)。(4)碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)ΔH14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=;碘电极作为该电池的极。32.难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:Ca(OH)2溶液滤渣母液杂卤石过滤(1)滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:C(S2O82—)0t溶浸过滤除杂蒸发浓缩、冷却结晶过滤硫酸钾广东高考化学55过滤操作Ⅰ①无水Na2SO4干燥②过滤操作Ⅱ浓盐酸酸化①蒸发浓缩②冷却,过滤。(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液PH至中性。(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图14,由图可得,随着温度升高,①。②。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CO32—CaCO3(s)+SO42—已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10—9,Ksp(CaSO3)=4.90×10—5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位的效数字)。33.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理:CH3+2KMnO4ΔCOOK+KOH+2MnO2+H2OCOOK+HClCOOH+KCl实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物都有固定熔点。(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是。(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中,加热溶解,得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中,生成白色沉淀滤液含Cl—③干燥白色晶体,白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为,计算结果为(保留二位有效数字)。2011年高考(广东卷)理科综合化学部分A卷K+的浸出浓度0溶浸时间373K323K288K反应混合物滤液有机相水相无色液体A白色固体B广东高考化学667.下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植
本文标题:广东高考化学复习
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