《氨 硝酸 硫酸》课件ppt

第四节氨硝酸硫酸一、氨杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……1、氨的物理性质无色、有剌激性气味的气体比空气轻极易溶于水（1：700）氨常作致冷剂为什么氨常用作致冷剂？氨易液化（沸点-33.35℃）一、氨酚酞试液氨气书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验实验步骤：见书实验现象：形成红色的喷泉实验结论（1）氨气极易溶于水；书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验填写空白处（2）氨气溶于水显碱性，酚酞变红。2、氨的化学性质在氨的喷泉实验中，为什么能形成喷泉？氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3+H2ONH3·H2O（1）氨与水反应NH3·H2O很不稳定，受热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O氨水和液氨有什么不同？氨水中含有哪些微粒？氨水是氨气的水溶液，是混合物。氨溶于水中，大部份与水结合成一水合氨。NH3+H2ONH3·H2O一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子NH4++OH-故氨水中含氨分子，水分子，一水合氨分子液氨是液态的氨，是纯净物。少量的铵根离子，氢氧根离子（还有氢离子）。（2）氨与酸反应书p98页（图4－28）氨与氯化氢的反应实验现象：产生大量的白烟实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋H2O+CO2＝NH4HCO3（3）氨的催化氧化4NH3＋5O2＝4NO+6H2O（工业制硝酸关键）催化剂3、氨的制备（1）氨的工业制备N2+3H22NH3高温高压催化剂收集方法：向下排空气法2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△（2）氨的实验室制备固体＋固体→（类似O2）反应原理：（2）氨的实验室制备检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O△4、氨的用途①工业制化肥②有机合成的重要化工原料③作制冷剂①铵盐不稳定②铵盐与碱反应（2）化学性质：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑+CO2↑5、铵盐（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体用来检验NH4+的存在二、硫酸和硝酸的氧化性1.稀硫酸和硝酸的通性使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红H＋+OH－=H2O2H＋+CuO=Cu2＋+H2O2H＋+CO32－=+H2O+CO2↑2.浓硫酸(1)浓硫酸脱水性把少量浓硫酸滴在纸上或用一根木条蘸浓硫酸。实验滴有浓硫酸的纸（或木条）炭化变黑。滤纸（或木条）的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性解释：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水问题？在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：体现出浓硫酸的脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△(1)浓硫酸脱水性在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释。实验现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。(2)浓硫酸氧化性①与金属反应结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂请用单线桥标出电子的转移方向数目，指出氧化剂、还原剂①与金属反应2e-②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。思考题无水硫酸铜品红溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2证明含水变蓝色褪色褪色不褪色变浑浊3、硝酸（1）硝酸的物理性质纯硝酸无色有刺激性气味可溶于水易挥发密度比水大溶于水放热在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸。实验反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝绿色。（2）硝酸的化学性质①与金属反应硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O②与非金属反应硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3稀HNO3硝酸＋5价的氮得电子，被还原成较低价的氮NO2HNO2NON2ON2NH3+4+3+2+10-3常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸里无明显变化。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。（3）浓硝酸、浓硫酸钝化反应所以，可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸4、硫酸、硝酸的用途p102