课题3-金属资源的利用和保护(练习题)

课题3金属资源的利用和保护基础知识训练1.地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝3．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉4.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出6.下列矿石的主要成分表达错误的是（）A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)7.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用8.还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO39.如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将，产生这一现象的原因是。根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：（1）钢锯条；（2）自行车车架；（3）自行车车把；（4）脸盆；（5）不锈钢楼梯扶手；（6）铁制自来水管。10.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%的生铁多少吨？综合提高训练1.下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢2．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应完全后，产生氢气的情况如图所示，其中表示铁与稀硫酸反应的是（）A.bB.aC.dD.c3．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2高温===2MgO+C，下列叙述错误的是（）A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭4．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的5.通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀6.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边B.偏向硫酸一边C.无法判断D.天平平衡7.将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铝8.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。反应类型；（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”反应类型；（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：△（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。，反应类型；（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是，其中还原剂是。（6）钛（Ti）因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是，该反应的还原剂是。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。①此反应的化学方程式。②如何由上述所得产物中获得纯净的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式。9.浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2↑。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuCuSO4；②CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？10.如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成，后来铁钉表面有产生，溶液又逐渐变成。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。【中考链接】1、下列各说法正确的是（）A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气2、在轮船的金属外壳上铆上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？42SOH浓422SOHCuOOCu稀3、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2HCl——不反应（1）从上述反应中，我获取的信息有：；。（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼。（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。答案基础知识训练1.D（地壳中的金属含量由多到少是铝、铁、钙……，地核中的最多的元素是铁）2.C（铁与稀硫酸或稀盐酸生成硫酸亚铁或氯化亚铁）3.C（生铁中含有碳，不溶于酸）4.A（不锈钢中含有一定量的铬和镍）5.C（铁生锈的本质就是铁与氧气、水发生一系列复杂的化学反应，主要成分是氧化铁）6.D（辉铜矿的主要成分是硫化亚铜Cu2S）7.C（在金属表面烧制成搪瓷既美观又防锈）8.A（根据铁元素的质量为1.68g，氧元素的质量为0.48g，则铁和氧的原子个数比为（1.68：56）：（0.48：16）=1：1）9.红棕色的铁锈上升铁与水空气中O2反应生成铁锈，使试管内的压强减小，烤蓝喷漆镀铬镀搪瓷形成不锈钢镀锌10．365t综合提高训练1.A（生铁的含碳量比钢高）2.C（等质量的镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气质量由大到小铝、镁、铁、锌）3.B（二氧化碳在反应中失去氧，是氧化剂）4.C（生铁硬而脆，钢有韧性好，可铸、可锻主要区别在于含碳良不同）5.D6.B（相同的盐酸和硫酸中氢元素的质量盐酸中多，所以酸不足，放盐酸的一边产生氢气多，指针偏向）7.B、D（分别生成1g氢气，需要铁28g、铝9g、锌32.5g、镁12g，只有锌大于30g，另外的金属质量小于30g的就可以）8.（1）2Al2O3=4Al+3O2↑分解；（2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置换；（3）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（4）2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3化合反应（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO（6）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO碳；①2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2②加HCl后过滤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑9.方案②好，因为方案①过程中会产生二氧化硫气体污染空气，同时若要制取等质量的硫酸铜，方案①消耗的硫酸多。10.解：设铁的质量分数为x，生成氢气质量为M(H2)=12.8g+87.2g-99.6g=0.4g。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56212.8x0.4gx=87.5%答：铁的质量分数为87.5%。中考链接答案1、【答案】C2、【答案】这种说法不正确。根据金属活动性顺序表，锌比铁活泼，海水中先腐蚀锌片从而保护了铁制品。3、【答案】（1）（三种金属中）铜最不活泼；铁的活动性比铜强（或铁比铜活泼）；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；金属能与酸反应生成盐和氢气；金属与酸反应属于置换反应；……（其它合理答案也可给分，但有关镁最活泼的答案不能给分）（2）镁与酸反应比铁与酸反应剧烈（或现象明显或相同时间生成氢气多或产生氢气的速率快；…）（其它通过现象来说明的合理答案也可给分）；Mg+FeCl2==Fe+MgCl2；Fe+MgCl2----(不反应)；…（通过镁能置换出铁或铁不能置换出镁的化学方程式来说明也可给分）（3）波尔多液不能用铁制器皿盛装；用新铝水壶烧水后，水壶内壁产生黑色物质；铁比铜容易生锈；除铁锈时盐酸使用量不能太多；铝在空气中容易被氧化（其它合理答案也可以给分）。