人教版必修1第三章--金属及其化合物(练习题)

1第三章金属及其化合物一、选择题1．下列有关钠的叙述中，正确的是（）A．少量的钠可保存在CCl4(比水重)液体中B．单质钠不能与水反应C．钠的熔点低于100℃D．固态钠很软，它不能导电2．金属钠分别与下列溶液反应，其中既有沉淀生成，又有气体逸出的是（）A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．HCl溶液3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3＞NaHCO3C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2少4.下列物质中，不属于．．．合金的是()A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔5.下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④6．铝在人体中积累可以使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用中须加以控制的是（）①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打掺入面粉炸油条；⑧用Al(OH)3制成药片治胃病。A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧7．铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是（）A．稀盐酸B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸D．Fe(NO3)3溶液8．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是（）2A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶19．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、OH-、HCO3B．Ca2+、Al3+、OH-C．H+、Mg2+、HCO3D．Fe2+、Al3+、Cl-10．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液11．下列离子方程式中，正确的是（）A.小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCO3+OH-＝＝＝H2O+CO2↑B.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-＝＝＝Al(OH)3↓C.向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2＝＝＝2Fe3++2Cl-D.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝＝＝2Fe2+12．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是（）A．Cu2+、Ba2+、Ag+B．Ag+、Al3+、Ba2+C．Fe3+、Ca2+、Ba2+D．Mg2+、Al3+、Ca2+13．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量硫酸溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（）A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤14．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu＝＝＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的3是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铜铁均有D．烧杯中铜铁均无二、填空题1．甲、乙、丙三位同学进行下列实验：各取30.0mL、同浓度的盐酸（密度为1.01g/cm3），分别加入相同的镁、铝合金进行反应，收集生成的气体，各记录有关数据如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体的质量/mg253030(1)①甲组实验中，盐酸______（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是____________________________________；②乙组实验中，盐酸______（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是______________________________；③要算出盐酸的质量分数，题中可计算依据的数据是_________，求得盐酸溶液的质量分数为______________________________。(2)求合金中镁铝的质量之比，题中可作计算依据的数据是______，求得的镁铝的物质的量之比为_________。2．分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用的试剂的化学式：(1)除去MgCl2中混有的少量MgCO3，可选用试剂_________________________。(2)除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可选用试剂_______________________。(3)除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，可选用试剂_______________________。(4)除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂________________________________。3．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；⑤胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4h；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是；乙中含有的主要化学成分是。（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式______________________________________________。4（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________________________________________________，______________________________________________________________________________。4．Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在三支试管中。请回答：（1）向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为___________________；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，此过程中的实验现象为________________________________________________________，其中涉及到的氧化还原反应方程式为______________________________________________________________________________。（3）实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配的原因是_______________________________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_____________。三、计算题1．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸氢钠的物质的量。2.把0.03mol氢氧化钠加入500mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，充分反应后有0.78g白色沉淀生成，欲使沉淀恰好完全溶解还需加入氢氧化钠的质量是多少？3．某硫酸溶液40mL，加入1.6g氧化铁粉末后，溶液呈黄色，再加入5g铁粉，溶液变浅绿色，并有气体放出，最后有残余铁粉3.32g，求原硫酸的物质的量浓度。5参考答案一、选择题1．C解析：A：钠的密度比CCl4小，会浮在液体上，因而不能用CCl4保存；B：单质钠可以与水反应；D：钠是金属，能导电。2．C解析：钠与溶液中的水反应生成H2和NaOH，NaOH与FeCl3反应能生成Fe(OH)3沉淀，NaOH与HCl溶液反应没有沉淀生成，故选C。3．B、C解析：本题是概念题。D：106gNa2CO3与盐酸反应时放出1molCO2；每84gNaHCO3与盐酸反应时放出1molCO2。故当Na2CO3与NaHCO3质量相等时，NaHCO3放出CO2更多。4．D解析：金箔是纯金。5.D解析：考查重要物质的性质。6．C解析：铝与食品直接接触才会对人体造成危害，选C。7．D解析：A：铁片与稀盐酸反应，放出H2；B：1molFe溶解的同时反应生成1molCu，金属片质量增加；C：铁片在稀硫酸中会反应生成H2。8．A解析：2Fe3+~3Fe2+，已反应的Fe3+与生成的Fe2+的物质的量之比是2:3，与未反应的Fe3+的物质的量之比也是2:3。9．D解析：A：HCO3和OH-反应生成CO23和H2O而不能大量共存；B：Al3+和OH－反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存；C：H+和HCO3反应生成H2O和CO2而不能大量共存。10．C6解析：KSCN溶液检验Fe3+现象非常明显。11．C解析：A：产物不是CO2，而是CO23；B：氨水为弱碱，不能拆分；D：没配平。12．B解析：溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，说明原溶液中含Ag+；在滤液中加入过量氨水又有白色沉淀生成说明原溶液中有Mg2+、Al3+等离子，生成了Al(OH)3、Mg(OH)2等沉淀，再过滤后又向滤液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀，说明原溶液中含Ba2+、Ca2+等离子。13．B解析：为了除去Fe3+，应先加入过量NaOH溶液并过滤。此时OH－过量，加入适量H2SO4中和，得到只含Na2SO4的溶液，最后经结晶得到芒硝。14．B解析：（略）15．B解析：Fe的还原性比Cu强，因此Fe先与FeCl3反应，Fe反应完后Cu与FeCl3反应。产物与反应物的量有关，但不可能Cu反应完全而有Fe剩余。二、填空题1．(1)①过量乙与甲相比合金质量增加了，生成H2的质量也增加了，说明甲组实验中合金过量②不足量255mg合金可生成25mgH2，则306mg合金可生成30mgH2，乙组实验中合金过量，盐酸不足量③乙组或丙组中气体的质量3.61％(2)甲组数据1:1解析：（1）①②略。③n(H2)=mol015.0mol/g2mg/g001.0mg30n(HCl)=2×0.015mol=0.03molm(HCl)=0.03mol×36.5g/mol=1.095gω(HCl)=%61.3%100g/cm01.1mL0.30g095.13(2)必须选用合金完全反应的数据，即甲组数据。7设合金中含Mg的物质的量为x，含Al的物质的量为y。25)32(0001255)2724(0001yxyx解得mol005.0mol005.0yx∴n(Mg):n(Al)=0.005:0.005=1:1。2．(1)稀盐酸（2）Cl2（3）Fe（4）NaOH解析：（1）MgCO3+2HCl＝＝＝MgCl2+H2O+CO2↑(2)2FeCl2+Cl2＝＝＝2FeCl3(3)CuCl2+Fe＝＝＝FeCl2+Cu，过滤Cu。(4)Al溶于NaOH溶液，2Al+2NaOH+2H2O＝＝＝2NaAlO2+3H2↑，而Fe不溶，过滤得到的滤渣就是Fe。3．（1）NaHCO3Al(OH)3（2）HCO3＋H＋＝＝＝CO2↑+H2O（3）Al(OH)3+3H＋＝＝＝Al3+＋3H2O；Al(OH)3+OH-＝＝＝AlO2+2H2O解析：略。4．（1）红（2）Fe+2Fe3+＝＝＝3Fe2+生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O＝＝＝4Fe(OH)3（3）Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质