江苏省13地市2017-2019年中考化学试题分类汇编考点31探究题含解析

1考点31探究题14．（2019·宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途，化学课上同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后有气体逸出，写出该反应的化学方程式____________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并作了如下实验【实验用品】pH试纸、锌片，氧化铜粉末，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氯化钡溶液【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格：【得出结论】猜想三正确【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误_______________，（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______________。【总结提高】依据所给实验用品设计与上述实验不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案________________________________________________________。【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O无气泡产生有气泡产生（1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液中（2）氯化钡与碳酸钠也能反应生成白色沉淀取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确28．（2019·常州）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组対其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精等能量蛋白质脂肪碳水化合物钠钙2017千焦8.5克21.0克63.5克500毫克280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。Ⅰ.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论①淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液____________饼干中含有淀粉②碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有________(填离子符号)2【交流讨论】(1)饼干中的________元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。(2)饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________________。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸馏水洗涤固体2至3次；将_______________________________与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。Ⅱ．定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】①按图9连接好装置，检查气密性；②取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；③将滤液和洗涤液合并后倒入容器A，按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCl，它不与CO2反应）；④打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；⑤用电子天平称量干燥管的质量，记录数据m1；⑥逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；⑦_________________________________________________________________；⑧重复步骤⑤，记录数据m2。【交流讨论】步骤③将滤液和洗涤液合并的原因是________________。【数据处理】m2—m1＝0.088g，则这包饼干中碳酸钠的质量为__________g。【答案】Ⅰ.①蓝色②CO32-、HCO3-【交流讨论】（1）钙（2）CaCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑【深入探究】残留固体和洗涤液中分别Ⅱ．【实验步骤】打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹【交流讨论】滤液中含有溶解的碳酸钠，洗涤液中也含有溶解的碳酸钠，两者合并确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应【数据处理】0.21218．（2019·淮安）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从_____号柜中取出。（2）小涵发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为____色。（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中含有Na2CO3.用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：__________。小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。Ⅰ.测定NaOH溶液中有Na2CO3的质量分数【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如题所示的实验。【数据处理】①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于____g。②图中，反应前后天平示数相差1.1g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。Ⅱ.变质的NaOH溶液再利用3小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤，得到NaOH溶液和滤渣，充分搅拌的主要目的是_______。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是________。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【答案】（1）2（2）红（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OⅠ.①50.0②解：NaOH溶液中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x1.1gx=2.65gNaOH溶液中Na2CO3的质量分数为×100%=6.6%。答：NaOH溶液中Na2CO3的质量分数为6.6%。Ⅱ.让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应，完全除去（4）CaCl221．（2019·南京）某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。【实验回顾】(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是。【实验探究】(2)如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述変化过中反应的化学方程式，。(3)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度。(4)如图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验:在A处持续而缓缓地通入气体X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为(填字母)；若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为(填字母)。A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】(5)该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图。则与空气样品对应的温度变化曲线是(填“a”或“b”)，二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过(各写一点)。【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的主要成分发生反应（2）CO2+H2O＝H2CO3H2CO3H2O+CO2↑4（3）一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小（4）ABAB（5）a功：温室效应使全球地表温度提高到目前适合人类生存的温度等；过：温室效应增强，全球气候变暖（或导致冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性等，答一点即可）19．（2019·泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题:探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化。相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe2O3反应；Fe和Fe3O4,易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体。不能被磁铁吸引;Fe3O4能与盐酸反应生成盐和水。(1)实验一:将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为___________。②加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，发生反应的化学方程式__________________。③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_____（填“能”或“不能”）获得FeCl3固体。(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式:__________。②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解______________可生成对应的金属氧化物。(3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。①实验三相对于实验一和二，优点是______________(答1点即可)。②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是___________和Fe3O4四种物质中的一种或几种。③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生(4)拓展延伸①配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________溶液。②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈______(填“上升”或“下降”)的变化。【答案】(1)①Fe3+②FeCl3+3H2O2Fe(OH)3↓+3HCl③不能(2)①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②难溶性碱(3)①多组实验，实验过程中现象更明显②C、Fe、FeO③Fe3O4(4)①稀盐酸②下降25.（2019·徐州）某兴趣小组对氨气（NH3）的某些性质进行探究。【实验回顾】（1）按图所示，在小烧杯A中盛有少量浓氨水，小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水，几分钟后，B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了（填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有（任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？5【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。【进行实验】步骤1：按图3连接装置，检查气密性。步骤2：在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3：打开橡皮管上的止水夹，（填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是，产生该现象的原因是。实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（NH4）