2019《高三化学复习课件》铝及其化合物.ppt

铝及其化合物高三化学一轮复习基本概念铝的多种用途：铝导线、包装盒、铝制炊具、铝槽车、野外焊接铁轨等。问题：1、工厂为什么可以用铝槽车来储运浓硫酸或浓硝酸？2、野外焊接钢轨的原理是什么？写出有关化学方程式3、铝锅不宜用来烧煮酸性或碱性的食物，其化学方程式是什么？写出有关离子反应方程式4、铝锅为什么不能用钢丝球擦洗走进生活走进生产——氧化铝的性质铝土矿Al2O3SiO2Fe2O3其它一水硬铝石70%12%15%3%三水铝石60%7%25%7%【性质对比】SiO2、Fe2O3是否与NaOH溶液，盐酸溶液均能反应？Al2O3、SiO2、Fe2O3分别属于哪类氧化物？我们知道的两性氢氧化物有什么？写出其与碱反应的离子方程式。走进生产——氢氧化铝的性质【性质对比】滴入几滴NaOH滴入几滴AlCl3AlCl3NaOH有白色沉淀先有白色沉淀后溶解请解释上述现象不同的原因走进生产——从铝土矿中提取铝铝土矿Al2O3SiO2Fe2O3其它一水硬铝石70%12%15%3%三水铝石60%7%25%7%铝元素主要是以铝土矿的形式存在，而铝单质却是应用最广泛的含铝物质，工业上铝单质主要是如何得到的？写出其化学方程式。铝及其化合物——从铝土矿中提取铝铝土矿Al2O3SiO2Fe2O3其它一水硬铝石70%12%15%3%三水铝石60%7%25%7%铝土矿硅铝酸盐沉淀和Fe2O3滤液A滤液C沉淀D氧化铝铝足量烧碱通入过量的B灼烧电解请写出生成滤液A的有关离子反应方程式，并指出B、C、D物质的名称CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3NaAlO2NaHCO3Al(OH)3CO2铝及其化合物——从铝土矿中提取铝铝土矿足量烧碱硅铝酸盐沉淀和Fe2O3滤液NaAlO2滤液沉淀氧化铝铝通入过量的CO2灼烧电解NaHCO3Al(OH)3足量盐酸滤液FeCl3和AlCl3SiO2过量烧碱滤液NaAlO2Fe(OH)3沉淀氧化铝铝灼烧电解Al(OH)3滤液NaHCO3通入过量的CO2铝及其化合物——从铝土矿中提取铝铝土矿足量烧碱溶液甲溶液乙硅铝酸盐沉淀和Fe2O3滤液NaAlO2足量盐酸滤液FeCl3和AlCl3SiO2过量烧碱滤液NaAlO2Fe(OH)3滤液沉淀氧化铝铝灼烧电解NaHCO3Al(OH)3通入过量CO2铝及其化合物1、有铝参加的置换反应（2条）2、含铝元素的一种化合物与另一不含铝化合物反应，既有沉淀生成又有另一气体产生。3、含铝元素的两种化合物反应，有沉淀生成4、含铝元素的一种常见化合物与另一化合物反应，生成两种沉淀。铝及其化合物向NaAlO2溶液中通入或加入下列物质，请写出有关离子方程式（1）盐酸（2）CO2（3）AlCl3溶液（4）NaHCO3溶液（5）NH4Cl溶液实验探究——作图NaOH溶液AlCl3溶液AlCl3溶液ANaOH溶液B【思考】1、A、B中的现象各如何？2、画出沉淀和滴加溶液的函数图像3、用平衡移动原理解释Al(OH)3既能和强酸又能和强碱反应的原理实验探究——作图1、往定量的Al3+溶液中滴加NH3·H2O直至过量；2、往定量的AlO2-溶液中通入CO2直至过量；3、往定量的AlO2-溶液中滴加H+直至过量；4、往定量的H+溶液中滴加AlO2-直至过量5、往含Mg2+、Al3+的溶液中滴加OH-直至过量6、往含Mg2+、Al3+、H+的溶液中滴加OH-直至过量7、往含AlO2-、OH-的溶液中滴加H+直至过量巩固应用1、把一小块Mg、Al合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1.0mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积有如图所示关系，计算：⑴Mg、Al合金的质量组成；⑵原盐酸溶液的浓度；⑶B点沉淀的质量。沉淀质量（g）NaOH体积（mL）0102030405060ABC巩固应用2、甲、乙两瓶溶液为AlCl3和NaOH溶液，现实验之；（1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应产生1.56g沉淀（2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应产生1.56g沉淀（3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应产生3.12g沉淀由此可知：甲溶液为，乙溶液，其浓度分别是？巩固应用3、将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol·L-1硫酸中，当完全溶解后，再加入80mL7mol·L-1的NaOH溶液，得到的沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时产生H2的物质的量为（）A.0.2molB.0.25molC.0.3molD.0.35molB【总结解题经验】当金属完全溶解于酸中后，在其中加入碱使金属阳离子沉淀，当沉淀达到最大值的时候，所加的酸中的H+总量=所加碱的OH-总量。巩固应用4、现有一定量Al、Fe混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出，将反应结束后的溶液加水稀释到1L，取出100mL，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。坐标图c点溶液中含有的溶质是，其对应物质的量为。abmoldefc0313436V/NaOH(mL)Al(NO3)30.008molFe(NO3)30.024molNH4NO30.012molNaNO30.028mol【知识储备】请你画出沉淀和所加溶液的函数图像1、往含Mg2+、Al3+的溶液中滴加OH-直至过量2、往含Mg2+、Al3+、H+的溶液中滴加OH-直至过量3、往含Mg2+、Al3+、H+、NH4+的溶液中滴加OH-直至过量2014山东T30离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上镀铝。(1)钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应为，若改用AlCl3水溶液坐电解液，则阴极产物为。(2)为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要试剂还有，a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。负4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-H23bd不能Fe2O3+H+=Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+