高二化学上学期12月月考试题(含解析)新人教版

-1-新疆巴州蒙古族高中高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．（2分）下列有关实验的叙述中正确的是（）A．中和热的测定和蒸馏均需要温度计，且温度计水银球均插入反应液中B．中和热的测定和过滤均需要玻璃棒，且玻璃棒的作用均是引流C．中和热的测定和中和滴定，均是将一种反应物逐滴滴加到另一种反应物中D．中和热的测定实验中用60mL0.50mol•L﹣1盐酸和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液反应，与用50mL0.50mol•L﹣1盐酸和50ml0.55mol•L﹣1NaOH溶液反应所求中和热的数值相等3．（2分）X、Y两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；M、N两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时N吸收的能量大于M吸收的能量．则X、Y、M、N四种元素中金属性最强的是（）A．NB．MC．XD．Y4．（2分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW5．（2分）（2014•海淀区二模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe（OH）3除去6．（2分）对于可逆反应：2M（g）+N（g）⇌2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）-2-A．B．C．D．7．（2分）在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molN2、3molH24molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1c1反应的能量变化放出akJ吸收bkJ气体密度ρ1ρ2反应物转化率α1α2（已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ•mol﹣1）下列说法正确的是（）A．c1＜c2＜2c1B．a+b＞92.4C．α1+α2=1D．ρ2=2ρ18．（2分）一定温度下，将4molHCl和1molO2充入一恒容密闭容器中发生可逆反应4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g），下面示意图正确且说明反应达到平衡状态的是（）-3-A．B．C．D．9．（2分）下列叙述中正确的是（）A．同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同B．常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．反应自发进行的倾向越大，化学反应速率越快10．（2分）下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．电解质本身不一定能导电B．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质11．（2分）已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q312．（2分）将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能-4-13．（2分）已知：在100℃时，纯水的c（H+）为1×10﹣6mol•L﹣1，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=l的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（）A．1：9B．10：1C．9：1D．1：1014．（2分）pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞215．（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（）选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B碱酸酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱-5-甲基橙甲A．AB．BC．CD．D16．（2分）现有物质的量浓度相同的7种溶液：（a）NaHSO4；（b）NaHCO3；（c）H2SO4；（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3；（f）Na2SO4；（g）Ba（OH）2；pH由小到大的顺序为（）A．（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）B．（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）C．（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）D．（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）17．（2分）把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A．无水FeCl3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe2O318．（2分）下列一定能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Cl﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．pH=14的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、SCN﹣、Cl﹣、S2﹣D．强碱性溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Na+19．（2分）下列物质只能与强酸或者强碱溶液中的一种反应的是（）A．AlB．CH3COONH4C．NaHCO3D．Al2（SO4）320．（2分）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为Amol•L﹣1与Bmol•L﹣1，则A和B的关系为（）A．A＞BB．A=10﹣4BC．B=10﹣4AD．A=B21．（2分）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.01mol•L﹣1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）B．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）C．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1mol•L﹣1D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）-6-22．（2分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1D．0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）23．（2分）25℃时，在20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（）A．在A点：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．在B点：c（OH﹣）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．在C点：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．A、B、C三点中，B点水的电离程度最大24．（2分）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（）溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣-7-25．（2分）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S二.填空题（50分）26．（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等、不相等”），所求中和热_________（填“相等、不相等”），简述理由_________（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．27．（6分）一密封体系中发生下列反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_________．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：_________、_________、_________．（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_________．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．28．（18分）按要求填空（1）下列物质中：①NaCl②BaSO4③冰醋酸④CO2⑤NaHCO3⑥NH3•H2O⑦Fe⑧金刚石⑨NH3⑩熔融的Na2O2⑪NaOH，其中属于强电解质的有_________；属于非电解质的有：_________；能导电的有：_________（填序号）-8-（2）有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸，当pH相同、体积相同时，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序为_________，与足量相同的锌粉刚开始反应，刚开始瞬间反应的速率由快到慢的顺序是_________，（用a、b、c回答）．（3）H2S的电离方程式：_________（4）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：_________（5）用pH试纸测偏铝酸钠溶液的pH为9，用离子方程式表示偏铝酸钠溶液呈碱性的原因：_________（6）将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：_________．29．（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9．下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.