酸碱盐复习(含物质的检验鉴别和推断).

中考复习2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）（1）说出盐的涵义a（2）说出食盐的主要性质及用途a（3）说明纯碱的主要性质及用途b（4）说明碳酸钙的主要性及用途b▲3.酸和碱①列举常见酸、碱的主要性质②概述酸、碱的共性，并说明原因③举例说明酸、碱的用途和对人类的影响④测定溶液的酸碱性⑤知道强酸、强碱的使用注意事项ababa▲4.中和反应知道中和反应的实质a一.什么是酸2、电离通式：酸＝H++酸根阴离子1.酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸.2、下列物质具有相同酸根离子的是（）A、Na2SO4Na2SO3B、KMnO4K2MnO4C、KClO3KClD、FeSO4Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）A·H+、NO3—、SO42—B·OH—、Ba2+C·Na+、H+、SO42—D·Na+、Cl—、Ba2+AD酸的共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱〓盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋碱性氧化物＝盐＋水2、酸＋金属=盐＋氢气4、盐酸（HCl）的个性[物理性质]1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。是化学性质3.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（）A试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是()。A．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体B．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体C．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体D．盛放石灰水后留下的白色固体（一）．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。二.碱（二）、电离通式：碱＝金属阳离子+OH－１．碱能跟酸碱指示剂反应（三）、可溶性碱的性质碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、碱跟酸性氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.非金属氧化物＋碱＝盐＋水用来检验二氧化碳的存在反应3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2ONaOH+HCI＝NaCI+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、碱能跟酸反应通式：碱＋酸＝盐＋水4、碱能跟某些盐反应通式：碱+盐=新碱＋新盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色絮状沉淀蓝色无色黄色可溶性碱的性质：1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3+NaOH=NaNO3+H2OCuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCICO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：总的来说就是：要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！1.(可溶性)碱与指示剂紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色2.（可溶性）碱+（大多数）非金属氧化物盐+水3.碱+酸盐+水4.（可溶性）碱+（某些可溶性）盐（新）碱+（新）盐Cu(OH)2能使指示剂变色吗？NaOH+CO能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？（四）.难溶性碱的性质(1)、碱跟酸作用生成盐和水Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O(2)、难溶性碱受热易分解Cu(OH)2=CuO+H2O1、氢氧化钠（化学式：NaOH)（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2）、氢氧化钠用途烧碱（五）.碱的个性请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？（３）、个性①ＮaOH是一种白色固体，②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是A．该溶液能导电B．该溶液pH7C．该溶液均一、稳定D．该溶液能使石蕊试液变红D1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]（1）、俗名：熟石灰、消石灰实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.得出:氢氧化钙的个性之一:1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2)Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.（2）、用途：（3）、个性：判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。（六）.中和反应你能说出中和反应的实质吗?2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O3、中和反应的应用：1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．1、盐的定义：电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。三、什么是盐2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是A.HClOHClMg(OH)2MgCl2B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2C.H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．固体NaOHD．固体NaCl下列关于盐的说法中,正确的是()A只能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质叫盐C盐在组成上一定有金属元素D电解质电离时,能产生H+的化合物是酸E正盐一定没有氢元素B钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）盐酸不溶银,AgCl其它盐类都不溶（碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：铵钾钠和钡.NH3.H20、K0H、Na0H、Ba(0H)2溶解性口诀3、.盐的溶解性OHNO3ClSO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶不Ag+---溶不微不常见碱盐的溶解性表根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Ma(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶4、几种盐的性质（1）碳酸钠：Na2CO3Na2CO3.10H2O1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。纯碱苏打白水A.相关常识的介绍碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱）易风化Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O4）·结晶水合物的定义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。碳酸钠晶体久置风化还是易风化?碳酸钠分子中含结晶水,这种说法对吗?易风化不对实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿可见，Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液变红色1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.化学性质碱这是纯碱名称的由来.可跟酸反应，人们常用它来代替碱因呈碱性，可洗油污注意：纯碱不是碱，