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试卷第1页,总6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………广水文华高中2014-2015下学期期末模拟考试高一化学试卷题号一二三总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第一卷(选择题共42分)评卷人得分一、选择题(下列每个小题只有一个选项是正确的,每题3分共计42分)1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确...的是ABCD金属钠天然气氢氧化钠乙醇2.下列化学用语正确的是A.CH4分子的球棍模型:B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.氯化钠的分子式:NaClD.K+的结构示意图:3.下列有关说法错误..的是A.既可以表示10B的原子结构,也可以表示11B的原子结构B.H++OH-=H2O既可以表示NaOH与盐酸反应,也可以表示Ba(OH)2与硫酸反应C.CH4分子的空间结构与4NH+的相同D.C2H4O2既可以表示乙酸的分子式,也可以表示甲酸甲酯的分子式4.下列反应中,属于取代反应的是A.CH4C+2H2B.CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrC.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl试卷第2页,总6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………5.属于同分异构体的是A.O2和O3B.12H2和13H2C.H2O与H2O2D.C2H5COOH与CH3COOCH36.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液,加入少量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入几滴新制Cu(OH)2,加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/LMgCl2溶液,生成白色沉淀,再加入几滴1mol/LFeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液(饱和溶液1:2用水稀释)中加入几滴酚酞,再逐滴滴入盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失7.下列叙述正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟,加少量的水形成绿色溶液B.检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口,观察试纸是否呈红色C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟,冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D.铁钉放试管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,不久铁钉周围出现蓝色溶液8.在常温常压下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体450mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A.1:4B.1:3C.1:2D.1:19.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g),若2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④10.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,下列叙述错误的是A.溶液的pH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的SO42-浓度增大D.溶液的密度增大试卷第3页,总6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………11.如下图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数,X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是A.三种元素的原子半径的大小顺序是WYXB.W最高价氧化物对应水化物具有强酸性,气态氢化物的水溶液具有弱碱性C.X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质12.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g②(a+b)×189g③3(a+b)mol④molA.②④B.②③④C.②③D.①②③④13.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变14.反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s第二卷(非选择题共58分)评卷人得分二、填空题(共41分)15.(10分)下列各组物质①O2和O3②12C和14C③CO(NH2)2和NH4CNO④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互为同系物的是__________,互为同分异构体的是_____________互为同位素的是______,互为同素异形体的是_________,是同一物质的是__________。16.(8分)Ⅰ.对于4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题:(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率;(2)为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是;A.增加FeS2的量B.增大O2的浓度C.升高温度D.减小压强Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0—3分钟各物质的量的变化情况如下图所示(A,B,C均为气体)1)39(baVc试卷第4页,总6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(3)该反应的化学方程式为;(4)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是()A.气体总质量保持不变B.A、B、C的浓度都相等C.A、B、C的浓度不再发生变化D.A、B、C的分子数之比为2∶1∶2E.正反应和逆反应都已停止F.容器内气体密度不再发生变化17.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是。(2)⑧形成的单质与水反应的离子方程式为。(3)②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素(填编号)a.原子的得电子的能力b.含氧酸的酸性c.气态氢化物的稳定性d.单质的熔沸点(4)写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式。(5)化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有(填编号)①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构(6)①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水,同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。18.(11分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素位置为。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:试卷第5页,总6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①已知:I中有可燃气体生成,完成反应的化学方程式______________________。②II中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。(4)一定条件,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。①D是(填离子符号)。②B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。评卷人得分三、实验题(共17分)19.(8分)有人设计了如图所示实验,以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。混合气体所需试剂有A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题:(1)写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内):①________,②________,③________,④________。(2)使用装置②的目的是_____________________________________________________。(3)确定乙烯存在的现象是____________________________________________________20.(9分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:已知:Br2是易挥发、深红棕色的液体;氢溴酸是易挥发、无色液体。试卷第6页,总6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………根据上述流程回答下列问题:(1)反应室①使用冰水的目的_______________________________________。(2)反应室②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。(3)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________、__________________。(4)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为,若假设成立可观察到的现象为______________________________。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为__
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