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高三化学离子反应与离子方程式总结一、电解质1.电解质和非电解质(1)电解质:在下,能的化合物。(2)非电解质:在下,都的化合物。水溶液中或熔融状态导电溶液和熔融状态不导电2.强电解质和弱电解质电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成的过程。自由移动的离子[例1]下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气B[例2]对电解质概念的理解正确的是()A、在水溶液或熔化状态下能导电的物质B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,且水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质。D、在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子,因而能导电的化合物。D[例3]现有以下物质:①NaCl晶体,②液态SO3,③液态的醋酸,④汞,⑤BaSO4固体,⑥蔗糖,⑦乙醇,⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号)。(1)以上物质中属于电解质的是,属于非电解质的是。(2)以上物质能导电的是。①③⑤⑧②⑥⑦④⑧[例4]把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液B3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中,用“”接连,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。=(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:H2CO3:,;Fe(OH)3:。H2CO3H++HCO3—HCO-3++CO2-3Fe(OH)3Fe3++3OH-二、离子反应1.定义2.实质:使溶液中某些离子的__________。浓度减少3.离子反应的条件(1)复分解型:生成难溶物、易挥发物或难电离物。(2)氧化还原型。酸:H+与SiO32—碱:OH—与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等盐:(根据口诀表)难溶物易挥发物碱性气体:OH—与NH4+(浓溶液或加热条件)酸性气体:H+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—等弱酸:H+与CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等弱碱:OH—与NH4+水:OH—与H+,HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42—等难电离物(1)复分解型:生成难溶物、易挥发物或难电离物。(2)氧化还原型。a.置换反应:活泼金属与酸置换氢金属与盐溶液(根据金属活动顺序表)非金属单质与盐溶液氧化性离子:还原性离子:b.Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—(H+)S2—、SO32—、I—、Fe2+、Br—(3)双水解型。(4)络合型。4.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4[例5]D三、离子方程式3、书写步骤:例:写出水溶液中NaOH与CuSO4反应的离子方程式。①“写”,首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式;NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓2②“改”,按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写;2Na+2OH-Cu2+SO42-+++2Na++SO42-+Cu(OH)2↓③“删”,将反应前后没变化的离子按数删去;Cu2++2OH-Cu(OH)2↓④“查”,检查方程式是否遵循质量守恒与电荷守恒。“改”是书写离子方程式的关键,按溶液中实际存在的微粒形式改写,应注意以下原则:①易溶且易电离(强酸、强碱、绝大多数盐)的物质改写为;②难溶或难电离(弱酸、弱碱、水)的物质写;③气体、单质、氧化物写;④微溶物作反应物,澄清状态写式,浊液写式;在生成物中有微溶物析出时,应用式表示;⑤弱酸的酸式根难以继续电离,不拆开写。如HCO3—不能拆成H+和CO32—。⑥固体与固体,固体与浓硫酸反应一般不写离子方程式。离子方程式书写的注意事项:离子形式分子式分子式分子离子分子1.看是否符合客观事实2.看化学式拆写是否正确3.看符号使用是否正确要注意“===”“”“―→”“↓”“↑”等符号的正确使用。4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是错误的。5.看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO2-4反应生成BaSO4沉淀,也不能漏掉Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀。6.看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+2H2O。7.看是否符合题设条件的要求(有关量的要求)9.(2011·上海,21改编)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是()A.Fe2++SO2-4+Ba2++2OH-―→BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH+4+Fe3++2SO2-4+2Ba2++4OH-―→2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC.2Fe3++3SO2-4+3Ba2++6OH-―→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓D.3NH+4+Fe3++3SO2-4+3Ba2++6OH-―→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O高考真题规律方法:用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写2.先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:NaOH不足:NaOH过量:3.配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:NaOH不足:NaOH过量:1.连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:①碱过量:②碱不足:(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中:①NaAlO2过量:②NaAlO2不足:11.连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:①碱过量:②碱不足:(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中:①NaAlO2过量:②NaAlO2不足:1.连续型CO2+2OH-===CO2-3+H2O;CO2+OH-===HCO-3。2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3;AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:盐酸过量:(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量:强碱过量:(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量:强酸过量:CO2-3+H+===HCO-3;CO2-3+2H+===CO2↑+H2O。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:盐酸不足:盐酸过量:(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量:强碱过量:(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量:强酸过量:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;Al3++4OH-===AlO-2+2H2O。AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓;AlO-2+4H+===Al3++2H2O。(6)FeCl3溶液与Na2S溶液FeCl3过量:Na2S过量:(7)Fe与HNO3溶液Fe过量:HNO3过量:2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓。3Fe+2NO-3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O;Fe+NO-3+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。2.竞争型H++OH-===H2O;NH+4+H++2OH-===NH3·H2O+H2O。⑵等物质的量的NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合HCO3—+OH—=H2O+CO32—⑶在含有amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2,当a/b的值不同时,会发生不同的反应,请按要求写出对应的离子方程式。①当a/b≥2时,离子方程式为:②当a/b≤2/3时,离子方程式为:③当a/b=1时,离子方程式为:2.先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:NaOH不足:NaOH过量:⑴3.配比型3.配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:NaOH不足:NaOH过量:Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O;Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3。“定少变多”NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液:(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时:SO2-4完全沉淀时:2H++SO2-4+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O;H++SO2-4+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓。【变式训练】BC4.(2011年上海高考,双选)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是()。A.Fe2++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Fe(OH)2↓B.NH+4+Fe3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC.2Fe3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D.3NH+4+Fe3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O盐溶解性口诀表:钾钠铵盐硝酸盐,全部溶在水里边;氯化盐除银亚汞,微溶还有氯化铅;硫酸盐除铅和钡,钙银亚汞溶得微;亚硫碳硅磷酸硫,易溶只有钾钠铵。K+、Na+、NH4+、NO3-AgCl、HgCl难溶,PbCl2微溶BaSO4难溶,CaSO4、Ag2SO4微溶SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、S2-考点二离子反应和离子方程式1.离子反应(1)概念:有或有的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:A.加入BaCl2溶液:,B.加入CH3COONa溶液:,C.加入Na2CO3溶液:,D.加入Zn粒:,E.加入NaOH溶液:。从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成的物质;③生成的物质;④发生。(3)离子反应的本质A~E中,混合后溶液中SO2-4的物质的量减少的是(填序号,下同);H+物质的量减少的是;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。Ba2++SO2-4===BaSO4↓CH3COO-+H+===CH3COOHCO2-3+2H+===CO2↑+H2OZn+2H+===H2↑+Zn2+H++OH-===H2O
本文标题:高三化学 离子反应和离子方程式 总结
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