化学：3.3《生活中两种常见的有机物》课件(新人教版必修2)

新课标人教版课件系列《高中化学》必修２第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》教学目标•知识与技能：•１、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质与变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力；２、通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。３、掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；４.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念•教学重点：•乙醇的结构与性质；乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。•教学难点：.酯化反应的概念、特点及本质第１课时乙醇俗称酒精跟我们日常生活密切联系《乙醇》主菜单知识总结化学性质乙醇结构乙醇用途结束退出物理性质乙醇制法启迪思考精选练习课件制作C—C—O—HHHHHH结构式：CH3CH2OH或C2H5OH醇的官能团－－羟基写作－OH乙醇分子的比例模型化学式：启迪思考：－OH与OH－有何区别？CH3CH2OH与NaOH性质相同吗？乙醇结构C2H6O结构简式：参考答案让我好好想想？？？物理性质颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：无色透明特殊香味液体比水小20℃时的密度是0.7893g/cm3跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物易挥发乙醇俗称酒精启迪思考：如何分离水和酒精？工业上如何制取无水的乙醇？参考答案酒的知识化学性质结构与性质分析与金属反应与氢卤酸反应氧化反应脱水反应化学性质结构与性质分析C—C—O—HHHHHH官能团－－羟基（－OH）－C原子－C原子乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在处均可断键反应。在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。①②④③化学性质2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2与金属反应（演示实验同时做钠与水反应比较实验）分析：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。启迪思考：试比较乙醇和水的酸性强弱？能否通过此反应测定有机物的羟基数目？参考答案化学性质与氢卤酸反应乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。C—C—HHHHHO—HC2H5Br+H2OC2H5OH+HBr溴乙烷羟基被取代启迪思考：上述反应是什么类型反应？若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？参考答案化学性质氧化反应：（一）乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。因此：乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。乙醇被氧化成别的物质呢？且看下页分解2CO2+3H2O＋热C2H5OH+3O2点燃分析：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。化学性质氧化反应：（二）演示实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化。现象：气味变成刺激性气味。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂C—C—HHHHHO—H--C被氧化还原两个氢脱去与O结合成水启迪思考：当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？提示化学性质脱水反应－－（分子内脱水）乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。浓H2SO41700CHCCHCH2=CH2+H2OHHHOH实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）羟基和氢脱去结合成水分子内脱水－－制乙烯：像乙醇的分子内脱水反应：有机化合物在适当的条件下，由一个分子脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。化学性质C—C—HHHHHO—H消去（脱水）--启迪思考：能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？我要看答案乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。脱水反应－－（分子间脱水）2CH3CH2OHCH3CH2OCH3CH2+H2O浓H2SO41400C化学性质启迪思考：通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？参考提示所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。学以致用乙醇用途乙醇有相当广泛的用途：用作燃料，如酒精灯等制造饮料和香精外，食品加工业一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。乙醇制法1、发酵法发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。2、乙烯水化法以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸）存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH催化剂加热加压知识总结乙醇结构：化学式、结构式和结构简式官能团与性质关系。物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性化学性质:(1)与活泼金属反应(1)与氢卤酸反应(1)氧化反应－－燃烧与制醛(1)脱水反应－－分子内脱水－－分子间脱水乙醇用途：乙醇制法：发酵法和乙烯水化法3、如何分离水和酒精？4、工业上如何制取无水的乙醇？参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。启迪思考题5、试比较乙醇和水的酸性强弱？6、能否通过此反应测定有机物的羟基数目？参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H＋离子，而乙醇则不能。参考：能。让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。启迪思考题7、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？8、若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？参考：是个取代反应。可看作是卤素原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。C2H5OH+HClC2H5Cl+H2ONaCl+H2SO4NaHSO4+HCl启迪思考题参考：与－OH相连的碳原子必须有H才能被氧化。9、当－C上氢原子数目与醇的氧化有何关系？C—C—HHHHHO—H--C被氧化还原两个氢脱去与O结合成水①在--C碳上有2个H时②在--C碳上只有1个H时做练习一启迪思考题RCHORCH=OHHCu~3000C生成醛COC=ORRRRHHCu~3000C生成酮参考：能发生消去反应的条件有：①连有－OH的碳原子周围有碳原子。如CH3OH则不能发生消去反应。11、能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？CH3CH3CH3C—C—HHO—H②与连有－OH的碳原子相邻的碳原子上有氢原子。如右物质则不能发生消去反应。启迪思考题参考：它们都是脱去一个水分子；不同的是：分子内脱水反应属于消去反应，而分子间反应属于取代反应；反应条件也不同。所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。12、通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？启迪思考题练习题C—C—O—HHHHHH①②④③1：与钠反应时在何处断键。A：①2：发生消去反应时在何处断键。A：①④B：②B：①③C：③C：②④D：④D：②④练习题3、把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是：A：稀硫酸B：酒精C：稀硝酸D：CO4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A：CuSO4··5H2OB：无水硫酸铜C：浓硫酸D：金属钠5、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最多的是：A：甲醇B：乙醇C：乙二醇D：甘油练习题6、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水不褪色的是：A：浓硫酸B：浓NaOH溶液C：碱石灰D：无水氯化钙7、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是：A：NaOH溶液B：酒精C：SO2溶液D：氢硫酸溶液乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。乙醚软件使用说明采用非线性结构，方便老师调用鼠标左键或键盘任意键可逐步显示屏幕内容单击各种按钮、热字可实现交互跳转单击动画画面可暂停或继续播放该动画任意时刻均可按返首页任意时刻均可按到主菜单任意时刻均可按回到原处任意时刻均可按到默认上一张幻灯片任意时刻均可按到默认下一张幻灯片任意时刻均可按到本帮助说明任意时刻均可按结束幻灯片放映前页后页结束首页主菜单说明回原处乙醇是发生在生活中较熟悉的一种醇，本节主要介绍了乙醇的结构式、性质和用途，由于在初中化学教材中对乙醇有过初步介绍，因此建议本节可从学生熟悉的内容谈起，再剖析乙醇的结构简式及结构特点，推测可能具有性质，结合具体演示实验分析乙醇的物理及化学性质。本节教学的重点为乙醇的性质和用途。在讲述乙醇的化学性质时，要抓住官能团的特性，也要注意乙基对羟基的影响。在化学反应中表现出一系列的化学性质，由此也体现出“结构决定性质”的重要规律。在教学中，要做好演示实验（教师最好在教材基础上加以补充和改进），加深印象，利于对知识的掌握，从而突破难点。也要将乙醇的性质与生活实际联系起来，避免空洞、抽象地说教，有利于培养学生的兴趣，也利于培养学生的能力。第２课时天气变化,请预防感冒．-----孙吉双提醒您预防感冒的简单方法之一：熏蒸食醋食醋是含3％～5％乙酸的水溶液,乙酸又称醋酸．第三节生活中两种常见的有机物-------乙酸黑龙江省农垦总局红兴隆分局第一中高级中学孙吉双一、乙酸的物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]请简单说明在实验中若遇到无水乙酸凝结成像冰一样的晶体时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。(无水乙酸又称为:冰醋酸)观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。分子式：结构式结构简式C2H4O2CHHHHCOO官能团—COOH（羧基）HCOO二、乙酸分子组成与结构HCOOCH3HCOOCH3羧基或小组讨论并完成：（1）设计实验方案说明乙酸有酸性；（2）实验探究：比较乙酸与碳酸酸性的强弱。设计实验方案并进行验证。酸性在初中你学过乙酸的什么化学性质?三、乙酸的化学性质(一)酸性：2CH3COOH+Na2CO3=CO2↑+2CH3COONa+H2O乙酸酸性与碳酸酸性强弱:乙酸的酸性比碳酸的酸性强①与指示剂反应②与碱反应③与碱性氧化物反应④与盐反应⑤与金属反应2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+C