高三一轮复习课件 盐类的水解

第二节盐类的水解盐类水解的规律：有弱才水解都弱双水解无弱不水解同强显中性越弱越水解谁强显谁性一、盐类的水解概念盐类的水解破坏了H+和OH-浓度的等量关系，促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解的特点①属可逆反应，是中和反应的逆反应。②水解程度一般比较微弱。③盐类水解是吸热的。HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解离子方程式NH4NO3Na2CO3KAl(SO4)2FeCl3CO32-+H2OH2CO3+2OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+分步水解以第一步为主Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1、用可逆符号：2、多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解.1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。HXHYHZ练习：3、PH相同的CH3COONaNaHCO3Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为.2、等浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3的PH大小------------------已知：CH3COOHKa=1.8X10-5mol/LH2CO3Ka1=4.5X10-7mol/LKa2=4.7X10-11mol/L②③①4、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②C三、影响盐类水解的因素盐本身的性质（越弱越水解）(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.1、内因：HAcH2CO3HClOHCN酸性结合H+或者水解的能力：Ac-HCO3-ClO-CN-水解能力：CO32-HCO3-下列溶液中，水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（）①0.01mol/L盐酸②0.01mol/L醋酸③PH=2硫酸④0.01mol/LBa(OH)2⑤PH=12氨水⑥0.01mol/LNa2CO3⑦0.01mol/LNaClO⑧PH=12Na2SiO3⑨PH=12NaA⑩0.01mol/LNaHSO4变式训练⑧=⑨⑥⑦②①=③=⑤=⑩④(1)浓度：溶液越稀，水解程度越大.(2)温度：水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.(3)溶液酸碱度:酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.升温促进水解2、外界条件对水解平衡的影响-外因【落实练习】：1、将CH3COONa溶液加热，PH.2、向CH3COONa溶液中加水A.CH3COO-数目。B.[H+].C.[CH3COO-]/[CH3COOH].D.[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-].3、向NH4Cl溶液中加水，水解平衡移动方向，水解程度；若加入氯化铵固体，则水解平衡移动方向，水解程度；4、向CH3COONa溶液中加入冰醋酸，水解平衡将移动增大减小增大减小不变正向增大减小正向逆向变式训练甲溶液：1L0.5mol/LNH4Cl溶液乙溶液：2L0.25mol/LNH4Cl溶液[H+]，甲乙n（H+），甲乙Ka，甲乙[NH4+]，甲乙n（NH4+），甲乙NH4+的水解程度，甲乙水的电离程度，甲乙大于小于等于大于大于小于大于①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O(4)互促水解(双水解)：1、判断溶液的酸碱性或pH大小四、盐类水解的应用(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性如NaHSO4=Na++H++SO42-(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解若电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。例如NaHCO3、NaHS若电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。例如NaHSO3酸式盐溶液酸碱性的判断练习：比较下列溶液中离子浓度大小关系。①NaHCO3②NaHSO3c(H2CO3)___c(CO32-)c(H2SO3)___c(SO32-)例题2、已知弱酸的电离程度:CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－,在相同条件相同浓度的下列八种溶液:①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④Na2SO4⑤NaHCO3⑥NaOH⑦(NH4)2SO4⑧NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为:。⑥＞①＞②＞⑤＞③＞④＞⑦＞⑧例题1、判断相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液碱性的强弱结论：正盐的水解能力大于其对应酸式盐的水解能力练习、25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl四种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c、d（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=c=dB.cabdC.badcD.acdbB2、易水解的盐溶液的配制【思考】1、已知Fe2+具有较强的还原性;2Fe3++Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液时，既要加少量，其作用是；又要加，其作用是。2、如何配制一定浓度的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液稀HCl抑制Fe2+水解铁钉防止Fe2+氧化配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解,确保盐的浓度准确性,需加几滴对应的强酸(或强碱)。如:配制一定浓度的FeCl3溶液时容易变浑浊,往往加少量稀HCl。(AlCl3、SnCl2相似）如:配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量NaOH溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）3、某些试剂的保存思考:实验室有下列8种试剂：①NaOH溶液②水玻璃③NaF溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸⑧KMnO4溶液，其中必须用带橡胶塞的玻璃试剂瓶保存的是()A.①⑥B.①②④⑥C.①②③④⑥D.①②③④B4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。练习:下列微粒在溶液中能大量共存的是()A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Fe3＋、K＋、Cl－、【Al（OH）4】－C.Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－D.Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－A例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al2S3+3H2O=2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4以下为常见完全双水解——Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-5、某些活泼金属与某些盐溶液的反应思考:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,有何现象?试写出其化学反应方程式?②Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑①NH4++H2ONH2·H2O+H+6、制备某些无水盐1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)。Al2O3因为Al3+水解吸热，加热时使AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl的平衡向右移动，且生成的HCl不断挥发，这时得到Al(OH)3，灼烧使Al(OH)3分解得Al2O3①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制备)。②有些盐(如FeCl3)加热蒸干时,由于不断水解最后得不到纯净的无水盐,要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解（4）Al2（SO4）3（2）某些盐溶液加热蒸干产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO3结论：强留弱，弱不留强思考：为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD7、某些盐的分离除杂加热搅拌下加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3+MgO+2H+＝Mg2++H2OMg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMgCO3+2H+＝Mg2++CO2+H2O使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡向右移动产生Fe(OH)3沉淀，而被除去了Fe3+。思考：普通泡沫灭火器中应用的试剂是，其离子方程式为。Al2(SO4)3与NaHCO3Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑9、泡沫灭火器的原理10、明矾的净水(明矾:KAl(SO4)2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3胶体是一种白色胶状物,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素。8、化肥的合理使用如:草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混合使用.