【新步步高】2017届高考化学二轮复习(浙江专用课件)专题复习：专题16化学反应速率

专题16化学反应速率内容索引考点一化学反应速率及其影响因素考点二控制变量法探究影响化学反应速率的因素(加试)考点一化学反应速率及其影响因素知识梳理1(一)化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2.数学表达式及单位减少增加v＝ΔcΔt，单位为或。mol·L－1·min－1mol·L－1·s－13.规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。不同化学计量数答案(二)影响因素1.内因(主要因素)反应物本身的性质。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)答案加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积3.理论解释——有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为，使用催化剂时的活化能为，反应热为。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能E1－E2E3答案(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系答案分子总数百分数分子总数百分数[正误辨析](1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增()(2)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1()(3)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()√×答案××ΔcΔt，(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增()(6)两试管各加入5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL0.1mol·L－1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊()××答案123题组集训21.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：4567891011题组一“v＝ΔcΔt”的应用12(1)从反应开始到10s时，v(Z)＝_________________。解析Δn(Z)＝1.58molv(Z)＝1.58mol2L·10s＝0.079mol·L－1·s－1。0.079mol·L－1·s－1123456789101112解析答案(2)反应的化学方程式为______________。解析Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.79mol∶0.79mol∶1.58mol＝1∶1∶2所以反应的化学方程式为X＋Y2Z。X＋Y2Z123456789101112解析答案2.(2015·浙江10月选考，20)某温度时，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L－1，则以O2表示该时段的化学反应速率是()A.0.03mol·L－1·s－1B.0.015mol·L－1·s－1C.0.12mol·L－1·s－1D.0.06mol·L－1·s－1√解析突破陷阱123456789101112题组二化学反应速率的大小比较3.(2016·金华十校9月高三模拟)对于某反应X＋3Y===2E＋2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲，v(X)＝0.3mol·L－1·min－1；乙，v(Y)＝1.2mol·L－1·min－1；丙，v(E)＝0.6mol·L－1·min－1；丁，v(F)＝0.9mol·L－1·min－1。则反应最快的是()A.甲B.乙C.丙D.丁√解析1234567891011124.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。√解析反思归纳123456789101112题组三“三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算解题指导对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。123456789101112(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mA＋nBpC起始浓度(mol·L－1)abc转化浓度(mol·L－1)xnxmpxm某时刻浓度(mol·L－1)a－xb－nxmc＋pxm1234567891011125.(2016·浙江4月选考，18)X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L－1·s－1B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L－1·min－1C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ√解析1234567891011126.(2016·绍兴选考适应性考试)在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，若将2molX和1molY充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是()A.10min内，反应放出的热量为197kJ热量B.10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1C.第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L－1·min－1(假如体系温度不变)D.第10min时，Z浓度为0.6mol·L－1√解析123456789101112题组四正确理解影响化学反应速率的因素7.按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______(填“大于”、“小于”或“等于”)铝。(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)①升高温度：________；②增大盐酸浓度：__________；小于增大增大答案123456789101112③增大铁的质量：__________；④增加盐酸体积：____________；⑤把铁片改成铁粉：____________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；⑦加入NaCl固体：____________；⑧加入CH3COONa固体：____________；⑨加入一定体积的Na2SO4溶液：____________。不变不变增大增大不变减小减小答案123456789101112(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？答案不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。答案1234567891011128.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：__________；(2)恒容充入N2：__________；(3)恒容充入He：__________；(4)恒压充入He：__________。反思归纳增大增大不变减小答案1234567891011129.(2016·宁波效实中学高一下学期期中)对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④√解析123456789101112题组五外界条件对化学反应速率的影响10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状123456789101112A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D.第3组实验的反应温度低于30℃√解析123456789101112题组六有效碰撞理论(加试)11.下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④√解析12345678910111212.(2016·宁波效实中学高二期中)1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。123456789101112(1)图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是________(填“A”、“B”或“C”)。C答案123456789101112(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过滤态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________________________。NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1答案123456789101112(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。①在反应体系中加入催化剂中，反应速率增大，E1和E2的变化是：E2________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。减小减小答案123456789101112②请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。答案示意图：返回答案123456789101112考点二控制变量法探究影响化学反应速率的因素(加试)知识梳理1在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1.常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2.解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。1.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMn