2014届高三化学二轮复习专题大突破课件：2-4_化学反应与能量变化

第一单元基本概念第四讲化学反应与能量变化[热点考向]1．燃烧热、中和热、反应热的概念2．热化学方程式的书写与正误判断3．盖斯定律及有关反应热的计算,[复习策略]1．运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。2．把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。3．理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关反应热的计算。考纲导航高考真题重组►————————————————判断正误：1．(2013·高考江苏卷T11A)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0。()2．(2013·高考安徽卷T7A)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O，则该反应为吸热反应。()3．(2012·高考福建卷T10D)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等。()4．(2012·高考浙江卷T7A)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法。()5．(2011·高考浙江卷T7A)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律。()1、反应热的本质(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值，在图5－1中：a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热。(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在图5－1中：a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。常考点一反应热命题指数：★★★2．反应热的简单计算(1)化学键与反应热(焓变)的关系ΔH＝反成物键能之和－生应物键能之和(2)活化能与反应热(焓变)的关系ΔH＝反应物的总能量－生成物的总能量常考点二热化学方程式的书写命题指数：★★★1.热化学方程式书写(1)注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为kJ/mol。(2)注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值以及符号都可能不同。因此必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。(3)注意热化学方程式中的化学计量数①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。②热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。P13面（2012·高考北京卷节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：a.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。(1)H2O的电子式是______________。(2)反应A的热化学方程式是。(3)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键______________(填“强”或“弱”)。32强[点评]误区警示：在利用键能计算反应热数据时，要注意化学键数目与反应式在计量数的关系。4．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________________________。(3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________。(4)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________P15特别关注“四审”快速判断热化学方程式的正误从近几年的高考试题变化来看，热化学方程式的正误判断是常考的一个题型。此类题目较为简单，在做题时要做到“四审”：一审物质的聚集状态；二审ΔH的数值、单位和符号；三审ΔH的数值和化学计量数的对应，和状态的对应；四审是否符合概念，如燃烧热、中和热等。1．“三热”的比较能量名称反应热燃烧热中和热概念一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量变化类型放热反应或吸热反应放热反应放热反应常考点三“三热”比较命题指数：★★★1．“三热”的比较能量名称反应热燃烧热中和热ΔH的正负放热时，ΔH0吸热时，ΔH0ΔH0ΔH0单位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反应条件一定温度下25℃、101kPa稀溶液反应物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水2、【点评】易错点(1)错误地认为1mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。燃烧热的定义是指25℃、101kPa时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。如H2是指生成H2O(l)而非H2O(g)、C是指生成CO2(g)而非CO(g)等。(2)对于中和热的理解要注意：(1)中和热不包括电解质的电离和生成水合离子的热效应。(2)必须强调在稀的强酸和强碱溶液里，以生成1mol水是所放出的热量。(3)比较化学反应的热效应的大小和反应中热量的变化时，易混淆“＋”、“－”号和单位。化学反应的热效应用ΔH表示，ΔH由符号和数字组成，单位是kJ·mol－1，计算和比较时要包括“＋”、“－”号。而化学反应中放出和吸收的热量没有符号，只有数值，单位是kJ。P162．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量√常考点四盖斯定律的应用命题指数：★★★★1.理论依据：反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。2．计算模式：3．主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。4．注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。(1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。(2)热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”、“－”号进行计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。(3)在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。(4)当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。P153．(2011·高考海南卷)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1√常考点五反应热的大小比较命题指数：★★★★★1.同一反应的生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH10A(g)＋B(g)===C(l)ΔH20ΔH1ΔH22.同一反应的反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH10S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH20ΔH1ΔH23.两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH10C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH20ΔH1ΔH2命题动向揭密►—————————在高考中该部分的考查题型既有选择题又有非选择题，其中选择题的考查重点为：(1)热化学方程式的正误判断。(2)比较反应热的大小。非选择题的考查重点为：(1)利用盖斯定律进行反应热的计算。(2)热化学方程式的书写。(3)反应热、化学键、能源的综合应用。总结