人教版高一化学上学期必修一期末训练题六

期末训练六第1页共8页高一化学必修一期末测试模拟试题（1）一.选择题（每小题只有一个．．正确选项，每小题2分，共50分）：1．下列各组仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②③⑤2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2O2→O2B．HCl→Cl2C．H2SO4→BaSO4D．CuO→Cu3等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A．1：2B．3：4C．1：1D．3：24．下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是：A．CO2B．COC．CH4D．H25．下列说法中正确的是A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．等浓度、等体积的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同6．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．SO3+H2O===H2SO4B．2F2+2H2O==4HF+O2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．下列与实验相关的叙述正确的是A．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取待测液，并与标准比色卡对照B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入氯化钡溶液和稀盐酸D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干8．下列离子方程式正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+H+B．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-＋H++SO42—=BaSO4↓+H2O9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na+、K+、H+、CH3COO-B.Ca2+、NO3-、SO42-、K+C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D.Na+、OH-、SO42-、H+10．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3价B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，转移3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂期末训练六第2页共8页11．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是A．还原性：Cr3＋Fe2＋SO2B．氧化性：Cr2O72-Fe3＋SO2C．Cr2O72-不能将SO2氧化D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂12．下列叙述正确的是A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A．CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2D.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO414．下列实验能达到预期目的的是:A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C．向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．利用丁达尔效应不能区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体15．下列实验中，实验设计及所选装置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选①B．用酒精提取碘水中的碘，选③C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤D．粗盐提纯，选①和②16．下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色锈斑B．用醋酸除去水壶或锅中的水垢[主要成分CaCO3]C．用煤气灶燃烧沼气[主要成分甲烷（CH4）]为炒菜提供热量D．牛奶久置变质腐败17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4L氦气所含核外电子数为2NAB．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子D．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为1.5NA18．下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A．CO+CuOCu+CO2B．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．2O33O2D．Cl2+2FeCl2====2FeCl319．如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1:3:2:2共存于同一溶液，那么M可能是A．CO32-B.NO3-C.OH-DSO42-期末训练六第3页共8页20．某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究，在各种不同说法中错误的是:A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于mB．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物21．已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+；Cr2O72-→Cr3+-；HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2的量最多的是A．Cl2B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO322．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1：4B．1：2C．2：1D．4：123．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为2：3：6，则上述溶液的体积比为A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．4：3：424．已知A2On2-可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1:3，则n值为：A．4B．5C．6D．725．将标况下的NH3溶于水中，得到密度为bg·cm-3的氨水ag，物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的NH3的体积是:A．L174.22cB．L10004.22bacC．L)1(174.22cacD．L1710004.22cbac二.填空题（共24分）：26现有mg某气体,它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则(1)该气体所含原子总数为_______________________.(2)该气体在标准状况下的体积为__________________(3)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____________________(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_________________27．有以下物质：A、熔融氯化钠B、硫酸C、硫酸钡固体D、蔗糖E、二氧化碳F、液态氯化氢G、铜H、氢氧化钙溶液I、醋酸钠固体①下列物质中，能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是__，（填序号）②将足量的E通入H中，反应的离子方程式：。③写出B和I在水中反应的离子方程式_____________________________28．在NaHSO4溶液中分别滴加（或加入）下列溶液（或物质）：①Zn粒②Al(OH)3③Fe2O3粉末④NaHCO3溶液⑤Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全。写出有关反应的离子方程式。①________________________________________________________②_____________________________________________________________③______________________________________________________________④_____________________________________________________________⑤______________________________________________________________29．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：++……期末训练六第4页共8页30．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；三.实验题（共16分）：31．实验室用蒸馏的方法分离乙醇和醋酸钠的混合物。（1）装置中温度计的水银球应位于______处。（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_____。（3）操作时,应将冷凝管的_____端接冷凝水。（4）利用这套装置,可进行的实验是______。①用河水或井水制取蒸馏水②食盐水里除去Ca2+和Mg2+③完全除去水中溶解的二氧化碳32．右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：(1)用量筒量取该浓硫酸mL。(2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是。(3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为(4)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线Ⅱ．(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的________。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合,则所得溶液中溶质物质的量浓度_____9.2mol/L(填、、=)四．计算题（12分）33．已知H2S和SO2反应生成S和H2O①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为______________③现有H2S和SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为_________NA,原混合物中H2S和SO2的物质的量可能各是多少_______④