福建农林大学2014-2015无机及分析化学期未考试试卷(A).

福建农林大学考试试卷（A）卷2014——2015学年第二学期考试形式：闭卷课程名称：无机及分析化学考试时间120分钟专业年级班学号姓名题号一二三四总得分得分评卷人签字复核人签字请将单项选择题的答案填入下表的空格中，否则不给分题号12345678答案题号910111213141516答案得分一、单项选择题（每小题2分，共32分）1、已知φ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；φ（Cu2+/Cu）=0.34V；φ（MnO4-/Mn2+）=1.19V；φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V；则最强的氧化剂是（）A.Fe3+；B.Cu2+；C.Cr2O72-；D.MnO4-2、HgCl2的Ksp=410－15,则HgCl2溶解度为()A.210-5mol·L-1；B.110-5mol·L-1；C.810-5mol·L-1；D.410-5mol·L-13、根据中心离子的杂化形式，配离子[Ni(CN)42-](μ=0.0BM)的空间构型为：（）A.正四面体形；B.正八面体形；C.平面正方形；D.三角锥形4、已知φθ(Ag+/Ag)=0.7991V，Kspθ(AgCl)=1.8×10-10，Kspθ(AgI)=9.3×10-17。根据Nerst公式计算可知下列电对电极电势排列正确的是：（）A.φθ(Ag+/Ag)＞φθ(AgI/Ag)＞φθ(AgCl/Ag)；B.φθ(AgI/Ag)＞φθ(AgCl/Ag)＞φθ(Ag+/Ag)；C.φθ(AgCl/Ag)＞φθ(AgI/Ag)＞φθ(Ag+/Ag)；D.φθ(Ag+/Ag)＞φθ(AgCl/Ag)＞φθ(AgI/Ag)5、25℃时，电极反应O2(g)+4H++4e-==2H2O(l)，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系式为()A.φ=φθ+0.0592pH；B.φ=φθ-0.0592pH；C.φ=φθ+0.0148pH；D.φ=φθ-0.0148pH6、已知Kfθ[Cu(NH3)42+]=2.1×1013，当溶液中[Cu(NH3)42+]=[NH3]=0.10mol·dm-3时，Cu2+的浓度为：（）A.4.8×10-11mol·dm-3；B.2.5×10-7mol·dm-3；C.3.2×10-12mol·dm-3；D.1.1×10-13mol·dm-37、用EDTA测定Bi3+时，为消除Pb2+干扰，宜采用的方法是：（）A.氧化还原掩蔽法；B.沉淀掩蔽法；C.配位掩蔽法；D.控制酸度法8、示差光度法所选择的参比溶液是：（）A.溶剂空白；B.试剂空白；C.试液空白；D.标准溶液空白9、莫尔法测定Cl-时，若指示剂用量太大（＞8.9×10-2mol·L-1），则结果：（）A.偏高；B.影响不大；C.偏低；D.无法确定10、卤化银对下列物质的吸附能力的大小次序为：I-＞SCN-＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄。用法扬司法测定Br-，若选荧光黄为指示剂，则结果：（）A.偏高；B.影响不大；C.偏低；D.无法确定11、透光率与吸光度的关系是：（）A.-lgT=A；B.1/T=A；C.lgT=A；D.-lgA=T12、已知φθ(AB)＜φθ(CD)，标准态下能自发进行的反应为：()A.A+BC+D；B.A+DB+C；C.B+CA+D；D.B+DA+C13黄色光的互补色光是：()A.红色光；B.蓝色光；C.紫色光；D.橙色光14、光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得的透光度为T。若改用2.0cm吸收池，则透光度为：()A.T；B.T；C.T2；D.2T15、在硫酸-磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+时，其化学计量点电势为0.86V，则应选择的指示剂为：()A.次甲基蓝（θ’=0.36V）；B.二苯胺磺酸钠（θ’=0.84V）；C.邻二氮菲亚铁（θ’=1.06V）；D.二苯胺（θ’=0.76V）16、玻璃电极产生不对称电势的主要原因是：()A.玻璃膜内外表面的结构与特性差异；B.玻璃膜内外溶液中H+浓度不同；C.玻璃膜内外参比电极不同；D.玻璃膜内外溶液中H+活度不同得分二、填空题（本大题共9小题，未标明的每空1分，总计33分）1、(本小题4分)已知,lg8.70fMgYK，且pH=5.0时，lgαY(H)=6.45；pH=10.00时，lgαY(H)=0.50。只考虑酸效应，在pH=5.0时，,lgfMgYK(2分)；在pH=10.0时，（能或不能）准确滴定Mg2+(2分)2、(本小题4分)已知在1molL–1的H2SO4中θ’(Fe3Fe2)=0.68V，θ’(Ce4Ce3)=1.44V；θ(Fe3Fe2)=0.77V，θ(Ce4Ce3)=1.61V。则在1molL–1H2SO4中，用0.10molL–1的Ce4滴定等浓度的Fe2至化学计量点时溶液的电势为V(2分)；标准平衡常数Kθ为(2分)。3、(本小题4分)滴定分析中的滴定方式有：直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定。下列滴定各采用何种滴定方式：（1）EDTA测定水中的Ca2+、Mg2+；（2）KMnO4测定Ca2+；（3）K2Cr2O7测定Na2S2O3；⑷EDTA测定Al3+。4、(本小题3分)准确称取基准物Na2C2O40.1500克，溶解后酸化，用KMnO4溶液24.47mL滴定至终点，已知M（Na2C2O4）＝134.0g·mol-1，则此C（KMnO4）=molL–1(3分)5、(本小题4分)浓度为6.5×10-4molL–1的某有色配合物溶液，当液层厚度为1.0cm时，对某一波长的单色光的透光率为65.0％，则该溶液的吸光度=(2分)；此波长下有色配合物的摩尔吸光系数=(2分)Lmol–1cm–16、(本小题3分)已知元素电极电势图：φθA/VCu2+？Cu+0.52Cu0.34则φθ（Cu2+/Cu+）=V（2分）并判断Cu+（能或不能）发生歧化反应。7、(本小题3分)用离子-电子法配平下列电极反应H2O2H2O（酸性介质）（3分）8、(本小题4分)已知K3[FeF6](μ=5.88BM)，此配合物名称为：；配位数为；中心离子的杂化类型为；属型配合物（填内轨或外轨）。9、(本小题4分)直接电势法测溶液的酸度，以玻璃电极为电极，以饱和甘汞电极为电极，玻璃电极首次使用需在蒸馏水中浸泡24小时以上，以稳定其，测定时需用校正酸度计。得分三、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。对的打√，错的打×）1、配合物[Ni(OH)(H2O)3]NO3称为硝酸一氢氧根·三水合镍（Ⅱ）。（）2、用Na2S2O3测定I2时，淀粉指示剂应在开始滴定前加入。（）3、［Ni(CN)4］2-(μ=0BM)比［Ni(NH3)4］2+(μ=2.78BM)稳定（）4、溶液的pH对显色反应没有影响。（）5、法扬司法测定时，溶液的pH应小于吸附指示剂的pKaθ。（）6、配合物[Cu(en)2]Cl2其中心离子的配位数为4。（）7、用EDTA测定金属离子时，MIn的稳定性要比MY的稳定性大。（）8、在电势滴定中，以Δ2E-ΔV2作图绘制滴定曲线，滴定终点体积为曲线上的Δ2E/ΔV2极大值所对应的体积。()9、Na2C2O4标定KMnO4时，溶液的温度应控制在70~80℃。()10、用EDTA测定Ca2+时，Mg2+的干扰可用沉淀掩蔽法消除。()得分四、计算题（本大题共4小题，总计25分）1、(本小题6分)用双硫腙光度法测定Pb2+，已知50mL溶液中含Pb2+0.080mg，用2.0cm吸收池于波长520nm处测得T=53%，求双硫腙—铅配合物的摩尔吸光系数。已知M（Pb2+）＝294.2g·mol-12、(本小题7分)将标准银电极与标准氢电组成原电池，（1）写出电池反应式和电池符号。（2）若往银电极中滴加NaBr至达平衡时，c（Br-）=1.0mol·L-1，计算此时原电池的电动势。已知θ（Ag+/Ag）=0.80V，Kθsp(AgBr)=5.4×10-13。3、(本小题6分)为标定Na2S2O3溶液，称取基准物K2Cr2O70.1260克，用稀HCl溶解后，加入过量KI，置于暗处5分钟，待反应完毕后加水50mL，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点，耗用Na2S2O3溶液19.47mL，计算C（Na2S2O3）。已知M（K2Cr2O7）＝207.2g·mol-1。4、(本小题6分)欲使0.1molAgSCN(s)完全溶于1升的Na2S2O3溶液中，求所需的Na2S2O3的最低浓度。已知Kθsp(AgSCN)=1.110－12，Kθf[Ag(S2O3)2]3－=3.01013。14-15学年第二学期《无机及分析化学》期末试卷参考答案与评分标准一、单项选择题：共32分，每小题2分题号12345678答案CBCDBADD题号910111213141516答案CAACBBBA二、是非题：共10分，每小题1分题号12345678910答案××√××√××√√三、填空题：共33分1.2.25(2分)；能(2分)2.1.06(2分)；1.73×1014或1.55×1014(2分)3.（1）直接滴定(1分)；（2）间接滴定(1分)；（3）置换滴定(1分)；（4）返滴定(1分)。4.0.01830(3分)5.0.187(2分)；2.9×102(2分)6.0.16(2分)；能(1分)7.H2O2+2H++2e2H2O（3分）8.六氟合铁（Ⅲ）酸钾(1分)；6(1分)；sp3d2(1分)；外轨(1分)。9.指示(1分)；参比(1分)；不对称电势(1分)；标准缓冲溶液(1分)四、计算题：共25分1.解:-3-6-1-14-1-1-6-10.080105.410(2294.20.0501lg(1,lglg0.532.610(32.05.410ngcmolLVgmolLAbcTTLmolcmbccmmolL分)由分)得分)2.解：电池反应：2Ag++H2=2Ag+2H+（1分）电池符号（-）Pt|H2(100KP)|H+(1mol·L-1)||Ag+(1mol·L-1)|Ag(+)（2分）φ（Ag+/Ag）=φθ（Ag+/Ag）+0.059lgC(Ag+)=φθ（Ag+/Ag）+0.059lgKθsp=0.076V（3分）ε=φ（Ag+/Ag）-φθ（H+/H2）=0.076V（1分）3解：2272223KCrO3I6NaSO（或写出相应方程式）(2分),22722722322316(KCrO)/(KCrO)(NaSO)(NaSO)60.1260/207.20.1874(4)0.01947mMcVmolL分4解：AgSCN(S)+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+SCN-（1分）平衡浓度X0.10.1Kθ=[Ag(S2O3)23-][SCN-]/[S2O32-]2=KθspKθf=33（1分）则0.10×0.10/X2=33X=0.017(mol·L-1)（2分）所需的C(Na2S2O3)=0.017+2×0.10=0.217(mol·L-1)（2分）